資源描述：
《氧化還原反應(yīng)3教學(xué)教案(.ppt》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時1在反應(yīng)2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3元素的化合價升高，該元素的原子電子，被；元素的化合價降低，該元素的原 子電子，被。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了反應(yīng)，Al發(fā)生了反應(yīng)，是氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。練習(xí)：鋁失氧化鐵得還原還原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe2①2CuO+C2Cu+CO21、氧化還原反應(yīng)的類型②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④H2S＋H2SO4＝S↓＋SO2↑＋2H2O⑤2KClO3=2KCl+3O2↑用雙線橋標(biāo)出電子得失
2、，氧化還原情況指出氧化劑、還原劑；3①2CuO+C2Cu+CO2+200+4高溫化合價升高，失去4e-,被氧化化合價降低，得到2x2e-,被還原②4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑還原劑-1-10+2+2化合價升高，失去2e-,，被氧化化合價降低，得到2e-,被還原還原劑氧化劑4③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO0-1+1化合價升高，失去e-,被氧化化合價降低，得到e-,被還原氧化劑還原劑④H2S＋H2SO4＝S↓＋SO2↑＋2H2O-2+60+4化合價升高，失去2e-,被氧化化合價降低，得到2e-,
3、被還原氧化劑還原劑同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價“只靠近而不交叉”；或遵循“高高低低“原則。5⑤2KClO3=2KCl+3O2-10-2+5化合價升高，失去12e-,被氧化化合價降低，得到12e-,被還原氧化劑還原劑61、下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（）隨堂檢測72、用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑①H2O＋C＝CO＋H2②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O④KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O⑤H2O=H2↑+O2↑隨
4、堂檢測82、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷：1、根據(jù)元素化合價高低來判斷氧化性強(qiáng)弱同一元素，化合價越高，氧化性越強(qiáng)。最高價只具有氧化性，最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。如：H2S、S、SO2、H2SO4金屬單質(zhì)只有還原性，對嗎？-20+4+6只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性92.根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力還原劑的還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力102、根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：ABba氧化性：A>a（氧化產(chǎn)物）還原性：B>b（還原產(chǎn)物）
5、氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)舉例：已知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4則氧化性：CuSO4>FeSO4還原性：Fe>Cu11練習(xí)1、下列物質(zhì)中只有氧化性的是，只有還原性的是。①S2-②Fe2+③S④Cl-⑤Fe⑥Na+⑥①④⑤12再見祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步7/27/202113
