鹵族元素及鹵離子檢驗-好.ppt

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1、☆鞏固練習☆遞變規(guī)律☆物理性質(zhì)☆原子結(jié)構(gòu)☆化學(xué)性質(zhì)☆課堂小結(jié)☆萃取概念☆主菜單☆教學(xué)目的鹵族元素1鹵素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345原子半徑（10-10米）0．710．991．141．33離子結(jié)構(gòu)示意圖離子半徑（10-10米）1．331．811．962．20氟氯溴碘FClBrI91735532一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)共同點：原子的最外層均為7個電子，易得到1個電子不同點：核電荷數(shù)依次增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑依次增大，離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大。3討論：鹵素單質(zhì)是單原

2、子分子還是雙原子分子？為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？因為鹵素原子的最外層電子數(shù)是7個，獲得1個電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個氯原子共用1對電子才能形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子。4鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)遞變規(guī)律色狀熔沸點密度水溶性淺深氣固低高小大反應(yīng)大小F2Cl2Br2I25二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體沸點、熔點逐漸升高顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸轉(zhuǎn)深溴易揮發(fā)，碘易升華溴和碘易溶于有機溶劑中。6溴和碘在水和有機溶劑中的顏色比較（溶質(zhì)由稀到濃）溶劑溶質(zhì)水汽油或苯（比水輕）四氯化碳

3、（比水重）溴碘深紫深紫深紫溶劑溶質(zhì)水溴黃→橙色橙→橙紅橙→橙紅碘黃→褐淡紫→紫紅紫→深紫7萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。萃取原理：溶質(zhì)微溶溶劑1溶劑2易溶互不相溶或微溶課堂練習一8回憶：氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？與金屬反應(yīng)：跟非金屬反應(yīng)：跟水的反應(yīng)：跟堿反應(yīng)：2Na+Cl2→2NaClH2+Cl2→2HCl2P+3Cl2→2PCl3PCl3+Cl2→PCl5Cl2+H2O→HCl+HClOCl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O9三、F2、Br

4、2、I2的主要化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)Ca+F2→CaF22Na+Br2→2NaBr與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫：H2+F2→2HF（在暗處即可發(fā)生爆炸）H2+Cl2→2HCl（光照即可發(fā)生爆炸）H2+Br2→2HBr（500℃時較慢地進行）H2+I2→2HI（不斷加熱條件下緩慢地進行HI不穩(wěn)定，同時分解）穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HII2只生成低價金屬鹽10F2、Br2、I2的主要化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)2F2+2H2O→4HF+O2（劇烈反應(yīng)）Br2+H2O→HBr+HBrO（反應(yīng)較弱）鹵素單質(zhì)活動性比較2NaBr+Cl

5、2→2NaCl+Br22KI+Cl2→2KCl+I22KI+Br2→2KBr+I2（氧化性）結(jié)論：氧化性F2>Cl2>Br2>I2（氧化性）（氧化性）課堂小結(jié)11碘的特性：碘單質(zhì)的特性——與淀粉反應(yīng)變藍（鑒定碘或淀粉的存在）12鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較表化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)和氫化物的穩(wěn)定性跟水反應(yīng)鹵素的活動性比較F2在冷暗處就能劇烈化合而爆炸，HF很穩(wěn)定。使水迅速分解，放出氧氣。氟最活潑，能把氯、溴、碘從它們的化合物中置換出來Cl2在強光照射下，劇烈化合而爆炸，HCl較穩(wěn)定。在日光照射下，緩慢地放出氧氣。氯次之，能把溴、碘

6、從它們的化合物中置換出來Br2在高溫條件下，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定。反應(yīng)較氯為弱溴又次之，能把碘從它的化合物中置換出來。I2持續(xù)加熱，慢慢地化合，HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解只起很微弱的反應(yīng)碘較不活潑13小結(jié)：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性：相似性：可與金屬反應(yīng)，生成鹵化物；可與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫；可與水反應(yīng)。差異性：與氫氣反應(yīng)的能力，由強到弱氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱14小結(jié)：鹵素是活潑的非金屬元素，它們的活動性隨著核電荷數(shù)的增加、原子半徑的增大而減弱。鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似點決定了鹵素化學(xué)性質(zhì)

7、的相似性；鹵素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律性變化決定了鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變性。15四、鹵素的幾種鹵化物氟化氫——水溶液叫氫氟酸，存放于塑料瓶中。氯化銀、溴化銀和碘化銀特殊顏色顏色AgCl→白色AgBr→淺黃色AgI→黃色具有感光性：用途：AgBr→淺黃色感光劑AgI→黃色人工降雨2AgBr→2Ag+Br22AgI→2Ag+I216X-離子的檢驗：待檢物+AgNO3+稀HNO3→通過沉淀顏色區(qū)分。NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3KI+AgNO3→AgI↓+KNO317課堂練習：在常

8、溫下以固體單質(zhì)存在的鹵素是（）（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I2氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（）（A）原子的核電荷數(shù)依次增多（B）原子核外電子層數(shù)依次增多（C）原子核外次外層電子數(shù)依次增多（D）原子量依次增大??18課堂練習：下列微粒中，半徑最大的是（）（A）F（B）Cl（C）Br（D）I做過碘升華實