[課件]物質結構與性質(選考).ppt

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1、物質結構與性質(選考)?？紗栴}考查形式選考大題(填空題形式)考向曝光原子結構與性質是選考大題，主要有以下出題方向：1．核外電子排布式及核外電子軌道表示式的書寫。2．晶體類型和化學鍵類型的判斷。3．物質熔沸點高低的比較及解釋有關生活中的化學問題。4．電離能和電負性大小的比較及其應用。5．雜化軌道類型及分子空間構型的判斷。6．晶胞的結構與推算。預計今后高考仍會延用當前的考查形式與命題方式，以新穎的情境，考查基本的應用。知識必記1．基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布規(guī)律①能量最低原理：原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如Ge：_____________

2、___________________。②泡利原理：每個原子軌道上最多容納2個自旋狀態(tài)______的原子。③洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2不同2．元素第一電離能的周期性變化(1)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)______的趨勢，稀有氣體元素的第一電離能______，堿金屬元素的第一電離能______。(2)同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸________。(3)第一電

3、離能的變化與元素原子的核外電子排布有關。通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。增大最大最小減小3．元素原子電負性的周期性變化元素原子的電負性越大，原子吸引鍵合電子的能力越強。同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸______；同一主族，元素的電負性從上到下逐漸______。增大減小4．共價鍵(1)分類①②配位鍵：形成配位鍵的條件是成鍵原子一方(A)能夠提供孤電子對，另一方(B)具有能夠接受孤電子對的空軌道，

4、可表示為A―→B。單鍵、雙鍵和三鍵5．分子的立體結構(1)價層電子對互斥理論幾種分子或離子的立體構型分子或離子中心原子的孤電子對數(shù)分子或離子的價層電子對數(shù)分子或離子的立體構型名稱CO202直線形SO213V形H2O24V形BF303平面三角形CH404正四面體形04正四面體形NH314三角錐形(2)雜化軌道理論（常見雜化軌道類型與分子構型規(guī)律）雜化軌道類型參加雜化的原子軌道分子構型示例sp1個s軌道，1個p軌道直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp21個s軌道，2個p軌道平面三角形BF3、BCl3、HCHOsp31個s軌道，3個p軌道等性雜化正四面

5、體CH4、CCl4、不等性雜化具體情況不同NH3(三角錐形)H2S、H2O(V形)6.晶體熔、沸點高低的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律原子晶體____離子晶體____分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，汞、銫等沸點很低。(2)原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石____碳化硅____硅。＞＞＞＞(3)離子晶體一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO____MgCl2____NaCl__

6、__CsCl。(4)分子晶體①分子間作用力越大，物質的熔、沸點就越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。如H2O____H2Te____H2Se____H2S。＞＞＞＞＞＞②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如SnH4____GeH4____SiH4____CH4。③組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO____N2，CH3OH____CH3CH3。(5)金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na____Mg____Al。＞＞＞＞＞

7、＜＜技能必備1．判斷分子的中心原子雜化軌道類型的方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構型判斷①若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)記住常見的一些典型分子

8、中中心原子的雜化方式。2．晶體中微粒的計算方法——均攤法1.(1)可正確表示原子軌道的是____。A．2sB