[課件]物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考).ppt

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1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)?？紗?wèn)題考查形式選考大題(填空題形式)考向曝光原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是選考大題，主要有以下出題方向：1．核外電子排布式及核外電子軌道表示式的書(shū)寫(xiě)。2．晶體類型和化學(xué)鍵類型的判斷。3．物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較及解釋有關(guān)生活中的化學(xué)問(wèn)題。4．電離能和電負(fù)性大小的比較及其應(yīng)用。5．雜化軌道類型及分子空間構(gòu)型的判斷。6．晶胞的結(jié)構(gòu)與推算。預(yù)計(jì)今后高考仍會(huì)延用當(dāng)前的考查形式與命題方式，以新穎的情境，考查基本的應(yīng)用。知識(shí)必記1．基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布規(guī)律①能量最低原理：原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如Ge：_____________

2、___________________。②泡利原理：每個(gè)原子軌道上最多容納2個(gè)自旋狀態(tài)______的原子。③洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2不同2．元素第一電離能的周期性變化(1)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)______的趨勢(shì)，稀有氣體元素的第一電離能______，堿金屬元素的第一電離能______。(2)同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸________。(3)第一電

3、離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。增大最大最小減小3．元素原子電負(fù)性的周期性變化元素原子的電負(fù)性越大，原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸______；同一主族，元素的電負(fù)性從上到下逐漸______。增大減小4．共價(jià)鍵(1)分類①②配位鍵：形成配位鍵的條件是成鍵原子一方(A)能夠提供孤電子對(duì)，另一方(B)具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道，

4、可表示為A―→B。單鍵、雙鍵和三鍵5．分子的立體結(jié)構(gòu)(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論幾種分子或離子的立體構(gòu)型分子或離子中心原子的孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分子或離子的立體構(gòu)型名稱CO202直線形SO213V形H2O24V形BF303平面三角形CH404正四面體形04正四面體形NH314三角錐形(2)雜化軌道理論（常見(jiàn)雜化軌道類型與分子構(gòu)型規(guī)律）雜化軌道類型參加雜化的原子軌道分子構(gòu)型示例sp1個(gè)s軌道，1個(gè)p軌道直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp21個(gè)s軌道，2個(gè)p軌道平面三角形BF3、BCl3、HCHOsp31個(gè)s軌道，3個(gè)p軌道等性雜化正四面

5、體CH4、CCl4、不等性雜化具體情況不同NH3(三角錐形)H2S、H2O(V形)6.晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律原子晶體____離子晶體____分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等沸點(diǎn)很高，汞、銫等沸點(diǎn)很低。(2)原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石____碳化硅____硅。＞＞＞＞(3)離子晶體一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO____MgCl2____NaCl__

6、__CsCl。(4)分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2O____H2Te____H2Se____H2S。＞＞＞＞＞＞②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4____GeH4____SiH4____CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO____N2，CH3OH____CH3CH3。(5)金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：Na____Mg____Al。＞＞＞＞＞

7、＜＜技能必備1．判斷分子的中心原子雜化軌道類型的方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷①若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)記住常見(jiàn)的一些典型分子

8、中中心原子的雜化方式。2．晶體中微粒的計(jì)算方法——均攤法1.(1)可正確表示原子軌道的是____。A．2sB