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《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練一、共價(jià)鍵及其分類1．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是( )A．Li，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，ClD．Mg，O2．下列說(shuō)法正確的是( )A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵沒(méi)有飽和性C．所有的共價(jià)鍵都有方向性D．凡是有空軌道的微粒，都能接受孤電子對(duì)形成牢固的配位鍵3．下列說(shuō)法中不正確的是( )A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)
2、σ鍵，兩個(gè)π鍵4．下列粒子中，與H3O＋所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等，且化學(xué)鍵類型相同的粒子是( )A．Na＋B．NHC．NeD．NH35．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論6．說(shuō)明NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形結(jié)構(gòu)，而不是平面正三角形結(jié)構(gòu)的充分理由是( )A．NH3分子
3、是極性分子B．NH3分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵角、鍵長(zhǎng)相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°7．下列關(guān)于SO2與CO2分子的說(shuō)法正確的是( )A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤電子對(duì)D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)三、分子的性質(zhì)8．有機(jī)物CH2CHCOHCH2CH3CH2OCOCH3具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍具有手性的是( )①與H2發(fā)生加成反應(yīng)?、谂c乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng) ④發(fā)生消去反應(yīng)A．①②B．②③C．①④D．③④
4、9．微波爐加熱時(shí)，電爐內(nèi)的微波場(chǎng)以極高的頻率改變電場(chǎng)的方向，使水分子迅速擺動(dòng)而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場(chǎng)中水分子會(huì)迅速擺動(dòng)的原因是( )A．水分子具有極性共價(jià)鍵B．水分子中有共用電子對(duì)C．水由氫、氧兩種元素的原子組成D．水分子是極性分子10．下列說(shuō)法中正確的是( )A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵B．氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏IC．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致11．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作
5、用依次是( )A．氫鍵 分子間作用力 非極性鍵B．氫鍵 氫鍵 極性鍵C．氫鍵 極性鍵 分子間作用力D．分子間作用力 氫鍵 非極性鍵12．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是( )A．熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3四、綜合應(yīng)用題13．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．金剛石晶體中碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性14．羅馬大
6、學(xué)FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說(shuō)法正確的是( )A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同分異構(gòu)體C．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量15．S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．
7、與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl16．用A.金剛石 B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E．干冰(CO2) F．固體碘，填寫下列空白。(1)熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是__________(填序號(hào)，下同)，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是__________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。(2)晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________，只存在離子鍵的是________。(3)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是________。(4)
8、可能溶于CCl4的有__
