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《2013高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練11.3 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第3講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)隨堂演練鞏固5用心愛心專心1.下列現(xiàn)象中可用”相似相溶原理”這一經(jīng)驗規(guī)律說明的事實是()A.HCl易溶于水B.微溶于水C.能溶于水D.易溶于水【解析】、HCl、均為極性分子、、均為非極性分子?！敬鸢浮緼2.下列關(guān)于丙烯—CH的說法正確的是()A.丙烯分子有8個鍵,1個鍵B.丙烯分子中2個碳原子是雜化,1個碳原子是雜化C.丙烯分子不存在極性鍵D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上【解析】丙烯分子中2個碳原子是雜化,只有一個碳原子是雜化,B正確;丙烯分子中中間的碳原子是雜化,所以3個
2、碳原子一定不在同一直線上,D錯誤?！敬鸢浮緼B3.下列有關(guān)敘述正確的是()A.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B.由碳、氮原子形成的化合物比金剛石堅硬,其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短C.和都是非極性分子和都是離子化合物D.晶體熔化時化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂【解析】對于分子晶體來說,分子的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān),而與化學(xué)鍵無關(guān)。不同于對于由兩種元素形成的多原子分子來說,只有當(dāng)中心原子的化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)相等時,分子才為非極性分子,所以應(yīng)為極性分子。分子
3、晶體熔化時,共價鍵不發(fā)生斷裂?！敬鸢浮緽D4.已知信息:的電離方程式===。具有6個配體的的配合物n若1mol此配合物與足量的溶液反應(yīng)只生成1molAgCl沉淀,則mn的值分別是A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=3,n=3【解析】由題意可知,溶于水可電離出的氯離子不是配體,能與反應(yīng)生成沉淀。根據(jù)化合價原理,Co為+3價,故m=3。又因為總配位數(shù)為6,3個氯離子中只有兩個是配體,所以應(yīng)為4個,即n=4?！敬鸢浮緽5.若型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對,運(yùn)用價
4、層電子對互斥模型,下列說法正確的是()A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確【解析】因為分子中沒有孤電子對,所以只有C正確。【答案】C6.在乙烯分子中有5個鍵、1個鍵,它們分別是()5用心愛心專心A.雜化軌道形成鍵,未雜化的2p軌道形成鍵B.雜化軌道形成鍵,未雜化的2p軌道形成鍵C.C—H之間是雜化軌道形成的鍵,C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成兩個鍵D.C—C之間是雜化軌道形成的鍵,C—H之間是
5、未參加雜化的2p軌道形成的鍵【解析】兩個碳原子均以雜化,與4個H原子形成4個鍵,兩個碳原子之間以雜化軌道形成一個鍵,未雜化的2p軌道形成鍵,所以只有A正確。【答案】A7.在【Pt(NH】Cl中的配位數(shù)是()A.1B.2C.4D.6【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知4個是配體,所以C正確。【答案】C8.(2012江蘇常州調(diào)研)海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域”黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。的核外電子排布式是。(2)分析下表,銅的第一電離能(1)小于鋅的第一電離能,而銅的第
6、二電離能(2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是。圖15用心愛心專心圖2(3)下列說法正確的是。A.電負(fù)性:N>O>S>CB.與COS(硫化羰)互為等電子體C.分子中氮原子采用雜化D.CO、、HCN都是極性分子(4)”酸性熱液”中大量存在一價陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為。(5)FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985℃,后者為801℃,其原因是。在FeS晶胞中,與距離相等且最近的圍成的多面體的空間構(gòu)型為?！窘馕觥勘容^電離能大小時,我們應(yīng)寫出Cu、Zn和、的電子排布式,看外圍電子
7、是否滿足半滿、全滿或全空狀態(tài),以此尋找穩(wěn)定性的原因。在比較電負(fù)性時,切莫與第一電離能相混淆,否則會認(rèn)為A正確。在分析熱液中陽離子的組成時,應(yīng)從圖1得到啟發(fā),即比例模型中的分子應(yīng)為再考慮帶一個單位正電荷,從而確定其還存在1個從而確定”酸性熱液”中該一價陽離子的化學(xué)式為【答案】或(2)Cu失去一個電子成為核外電子排布從變?yōu)槟芰枯^低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而Zn核外電子排布為較穩(wěn)定,所以Cu第一電離能較Zn小,第二電離能相對較大(3)BCD(5)FeS晶體的晶格能比NaCl晶體晶格能大正八面體9.(2011福建理
8、綜,30)氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}:(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被—(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①分子的空間構(gòu)型是;分子中氮原子軌道的雜化類型是。②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:===H=-1038.7若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂,則形成的鍵有mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成。晶體類型與硫酸銨相同,則的晶體內(nèi)不存在(填標(biāo)號)。a
