離子鍵與離子晶體課件.ppt

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1、1-2離子鍵與離子晶體1-2.1離子鍵1-2.2離子晶體離子鍵1-2.1離子鍵離子鍵定義形成條件物質(zhì)生成時(shí)，組成原子藉由得、失電子來(lái)符合八隅體規(guī)則，所形成的陰、陽(yáng)離子以___________來(lái)形成化學(xué)鍵，稱為離子鍵金屬：傾向失去電子形成_______非金屬：傾向得到電子形成_______?帶有相反電荷的離子，以庫(kù)侖靜電力來(lái)形成離子鍵庫(kù)侖靜電力陽(yáng)離子陰離子動(dòng)畫：金屬與非金屬的浪漫婚禮影片：鈉加水炸彈氯化鈉的形成1-2.1離子鍵電子排列：Na=(2,8,1)Na+=(2,8)Cl=(2,8,7)Cl?=(2,8,8)路易斯電子點(diǎn)式：失去1個(gè)價(jià)電子得到1個(gè)價(jià)電子離子鍵的形成(N

2、aCl為例)鈉與氯的反應(yīng)1-2.1離子鍵氟化鈉的形成1-2.1離子鍵鈉失去一個(gè)電子，氟得到一個(gè)電子，形成穩(wěn)定的氟化鈉(NaF)氯化鎂的形成1-2.1離子鍵鎂失去兩個(gè)電子，兩個(gè)氯各得到一個(gè)電子，彼此間形成穩(wěn)定的氯化鎂(MgCl2)陰、陽(yáng)離子不斷靠近時(shí)，彼此間是否永遠(yuǎn)只有吸引力？解：不是的，當(dāng)陰、陽(yáng)離子靠近時(shí)仍會(huì)出現(xiàn)兩離子間電子與電子、原子核與原子核間的斥力。~想一想~1-2.1離子鍵典型元素形成離子原理：符合八隅體規(guī)則實(shí)例：1A族的原子失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)陽(yáng)離子2A族原子失去兩個(gè)電子，形成+2價(jià)陽(yáng)離子7A族原子得到一個(gè)電子，形成-1價(jià)的陰離子1-2.1離子鍵典型元素形成

3、離子時(shí)的電荷量1-2.1離子鍵1A族與7A族元素以離子鍵鍵結(jié)時(shí)，陽(yáng)、陰離子各帶多少電荷呢？解：1A族形成＋1價(jià)陽(yáng)離子7A族形成－1價(jià)陰離子~想一想~1-2.1離子鍵氫原子與其他元素化合時(shí)，若從其他元素獲得一個(gè)電子，氫也可以有與氦氣相同的電子排列。若氫以離子鍵與1A或2A族元素化合時(shí)，氫最可能形成帶多少電荷的陽(yáng)離子或陰離子呢？解：－1價(jià)陰離子~想一想~1-2.1離子鍵例題1-3請(qǐng)用路易斯電子點(diǎn)式表示鈉與硫如何結(jié)合成硫化鈉，並同時(shí)寫出硫化鈉的化學(xué)式。[解]：1-2.1離子鍵練習(xí)1-3請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(A)氯化鉀(B)氧化鎂(C)氟化鈣。[解]：(A)KCl(B)MgO

4、(C)CaF21-2.1離子鍵例題1-4下列何種物質(zhì)所具有的化學(xué)鍵為離子鍵？(A)HCl(B)KF(C)H2O(D)CO(E)SiO2。[解]：(B)金屬元素與非金屬元素常以離子鍵結(jié)合在一起，而除了(B)為金屬元素與非金屬元素相結(jié)合，其餘選項(xiàng)的組成元素都是非金屬，因此(B)為所求。1-2.1離子鍵練習(xí)1-4請(qǐng)用路易斯電子點(diǎn)式表示鋁與氟如何結(jié)合成氟化鋁，並同時(shí)寫出氟化鋁的化學(xué)式。[解]：AlF31-2.1離子鍵離子晶體離子化合物：以離子鍵的方式所形成的化合物離子晶體：離子化合物形成結(jié)晶狀固體氯化鈉晶體1-2.2離子晶體離子化合物的化學(xué)式離子化合物的化學(xué)式：無(wú)法以分子式表示：

5、離子化合物是由大量的陰、陽(yáng)離子相互重複堆疊形成的巨大結(jié)構(gòu)以實(shí)驗(yàn)式表示：組成離子間的最簡(jiǎn)整數(shù)比1-2.2離子晶體離子的排列方式離子的排列：離子在任何方向上可與周圍相反電荷的離子產(chǎn)生靜電吸引力離子被帶有相反電荷的離子所包圍，進(jìn)而堆疊出特定的晶格形狀或晶體構(gòu)造1-2.2離子晶體NaCl晶體構(gòu)造氯化鈉晶體：Na+與Cl?的結(jié)合數(shù)目比例為1：1，因此其化學(xué)式為NaCl每個(gè)Na+被6個(gè)Cl?所包圍，而且每個(gè)Cl?同時(shí)被6個(gè)Na+所包圍1-2.2離子晶體氧化鎂晶體鎂與氧藉由離子鍵形成氧化鎂晶體的簡(jiǎn)單示意圖1-2.2離子晶體離子化合物的特性破壞離子鍵也會(huì)同時(shí)破壞晶體的構(gòu)造，因此需給予相當(dāng)

6、大的能量相對(duì)於分子化合物，具有較高的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔化熱與汽化熱具有硬度，但是易碎，不具有延展性1-2.2離子晶體離子化合物的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)1-2.2離子晶體不具延展性的離子晶體1-2.2離子晶體離子晶體受外力敲擊時(shí)，可能使同性電荷的離子直接緊鄰而斥開，造成晶體沿著晶面破裂的結(jié)果離子化合物的導(dǎo)電性(1)離子化合物：電解質(zhì)固態(tài)：熱、電的不良導(dǎo)體，每個(gè)離子被限制在晶體內(nèi)固定的位置上，無(wú)法自由移動(dòng)熔融態(tài)：受熱熔化，離子自由移動(dòng)而導(dǎo)電水溶液：解離產(chǎn)生離子，所以水溶液能導(dǎo)電1-2.2離子晶體離子化合物的導(dǎo)電性(2)1-2.2離子晶體除了離子化合物外還有哪些物質(zhì)是屬於電解質(zhì)？解：HC

7、l與NH3等分子化合物也是電解質(zhì)。~想一想~1-2.2離子晶體氧化鋁根據(jù)八隅體規(guī)則，鋁可失去3個(gè)電子，而氧可得到2個(gè)電子，所以兩者結(jié)合的反應(yīng)可用右列電子點(diǎn)式表示：1-2.2離子晶體氧化鋁的用途鋁金屬表面生成一層氧化鋁的緻密層後，可隔絕空氣，保護(hù)內(nèi)部鋁金屬不再氧化1-2.2離子晶體常見的離子化合物及其主要用途1-2.2離子晶體例題1-5下列何者可以導(dǎo)電？(A)H2(g)(B)KF(s)(C)NaCl(l)(D)Na2CO3(aq)(E)Cu(s)[解]：(C)(D)(E)(A)為氣態(tài)非金屬，(B)為固態(tài)離子化合物，都無(wú)法導(dǎo)電；而