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1、離子晶體的結(jié)構與性質(zhì)探究浙江省富陽中學教學目標:1.引導學生探究離子晶體的微觀結(jié)構,掌握離子晶體結(jié)構特點，從而明確離子晶體化學式所代表的意義.2.引導學生利用結(jié)構決定性質(zhì)的學科思想,進行離子晶體可能性質(zhì)的探究,并設計一些實驗予以驗證.冰糖金剛石象上述這些通過結(jié)晶過程形成規(guī)則的幾何外形的(固定熔點)固體物質(zhì)，稱為晶體。這是由于構成晶體的粒子是有規(guī)則堆積而成的緣故。模擬形成晶體實驗：現(xiàn)有許多乒乓球，試請將其堆積成一個立方體。問題:欲使上述實驗成功,應該如何改進?小結(jié):類似的,在晶體中,構成晶體的粒子也必須通過相互作用才能堆積成具有幾何外形的晶體.離子晶體的定
2、義：陰，陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體。--離子晶體實際就是離子化合物。[練習]根據(jù)離子晶體的定義,判斷下列固體，哪些屬于離子晶體？1.SiO22.CsCl3.NaOH4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.P2O58.NH4NO3回顧:1.NaCl晶體是典型的離子化合物,其中存在哪些微粒?試寫出NaCl的電子式.2.上述離子是通過怎樣的相互作用結(jié)合成晶體的呢?問題:其實在食鹽晶體中,存在著許多Na+和Cl-,那為什么能用NaCl表示其化學組成呢?最小重復結(jié)構單元展示：NaCl晶體結(jié)構模型,并討論分析結(jié)構特點。供參考的分析提綱：1.根據(jù)小
3、球大小判斷哪種代表Na+,Cl-?棍棒代表什么含義?2.該結(jié)構中,Na+與Cl-排列有什么規(guī)律?3.每個Na+周圍吸引著幾個Cl-?每個Cl-周圍吸引著幾個Na+?小結(jié):在NaCl晶體中,(填存在或不存在)分子,存在許多離子和離子,以鍵相結(jié)合,陰陽離子的個數(shù)比為，因此NaCl表示的含義是.同理分析另一代表物CsCl的結(jié)構和組成特點:每個Cs+周圍吸引著幾個Cl-?每個Cl-周圍吸引著幾個Cs+?有關離子晶體的物理性質(zhì)問題：(1):我們接觸過的許多物質(zhì)能夠?qū)щ?其本質(zhì)原因是什么?離子晶體中如NaCl，KNO3等就含有離子，那離子晶體能否導電?演示(2):離
4、子晶體為什么在固態(tài)時不能導電?如何改進實驗使NaCl,KNO3等能導電呢？原因:在固態(tài)時,離子晶體中的陰陽離子通過離子鍵緊緊的束縛在一起,不能自由移動.小結(jié):在上述晶體中,Cs+和Cl-以鍵結(jié)合,而化學式CsCl所代表的含義.問題(4):結(jié)構決定性質(zhì)。離子晶體中存在較強的離子鍵,削弱或破壞這些離子鍵,都需要較多的能量,以此推測離子晶體的硬度和熔沸點有什么特點?問題(3):為什么同樣是離子晶體,在熔化或水溶液中卻能導電?一些事實數(shù)據(jù):離子晶體熔點沸點NaCl801℃1413℃CsCl645℃1290℃問題:根據(jù)上述離子晶體熔沸點,比較CsCl和NaCl中離
5、子鍵的強度.由此能得出怎樣的結(jié)論?課堂總結(jié)離子晶體類型NaOH,Na2O,NaCl,NH4Cl,BaSO4等構成離子晶體的微粒微粒間的相互作用化學式代表的意義硬度熔沸點導電性陰，陽離子離子鍵陰，陽離子個數(shù)比較大較高固態(tài)不導電，熔化或水溶液可導電。課堂鞏固1.下列說法正確的是()A.離子晶體在固態(tài)時不能導電是因為其中沒有離子.B.離子晶體中也可能含有共價鍵.C.離子晶體中一個陽離子只能與一個陰離子形成離子鍵.D.離子晶體中陰離子與陽離子數(shù)總是相等的.E.離子晶體中離子鍵越強，其熔沸點越高，硬度越大.F.離子晶體中肯定含有金屬陽離子。2.已知:熔沸點NaCl
6、>CsCl,則推測KCl,LiCl,RbCl熔沸點高低順序.3.實驗設計:現(xiàn)有NaCl晶體,蒸餾水,AgNO3溶液,試設計定量實驗證明NaCl晶體中Na+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1?同理：若改為NaF,NaCl,NaBr,NaI，其熔沸點的高低順序呢？謝謝大家!再見!
