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1、離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究浙江省富陽(yáng)中學(xué)教學(xué)目標(biāo):1.引導(dǎo)學(xué)生探究離子晶體的微觀結(jié)構(gòu),掌握離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從而明確離子晶體化學(xué)式所代表的意義.2.引導(dǎo)學(xué)生利用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想,進(jìn)行離子晶體可能性質(zhì)的探究,并設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)予以驗(yàn)證.冰糖金剛石象上述這些通過(guò)結(jié)晶過(guò)程形成規(guī)則的幾何外形的(固定熔點(diǎn))固體物質(zhì)，稱為晶體。這是由于構(gòu)成晶體的粒子是有規(guī)則堆積而成的緣故。模擬形成晶體實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)有許多乒乓球，試請(qǐng)將其堆積成一個(gè)立方體。問(wèn)題:欲使上述實(shí)驗(yàn)成功,應(yīng)該如何改進(jìn)?小結(jié):類似的,在晶體中,構(gòu)成晶體的粒子也必須通過(guò)相互作用才能堆積成具有幾何外形的晶體.離子晶體的定
2、義：陰，陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體。--離子晶體實(shí)際就是離子化合物。[練習(xí)]根據(jù)離子晶體的定義,判斷下列固體，哪些屬于離子晶體？1.SiO22.CsCl3.NaOH4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.P2O58.NH4NO3回顧:1.NaCl晶體是典型的離子化合物,其中存在哪些微粒?試寫出NaCl的電子式.2.上述離子是通過(guò)怎樣的相互作用結(jié)合成晶體的呢?問(wèn)題:其實(shí)在食鹽晶體中,存在著許多Na+和Cl-,那為什么能用NaCl表示其化學(xué)組成呢?最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元展示：NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型,并討論分析結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。供參考的分析提綱：1.根據(jù)小
3、球大小判斷哪種代表Na+,Cl-?棍棒代表什么含義?2.該結(jié)構(gòu)中,Na+與Cl-排列有什么規(guī)律?3.每個(gè)Na+周圍吸引著幾個(gè)Cl-?每個(gè)Cl-周圍吸引著幾個(gè)Na+?小結(jié):在NaCl晶體中,(填存在或不存在)分子,存在許多離子和離子,以鍵相結(jié)合,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為，因此NaCl表示的含義是.同理分析另一代表物CsCl的結(jié)構(gòu)和組成特點(diǎn):每個(gè)Cs+周圍吸引著幾個(gè)Cl-?每個(gè)Cl-周圍吸引著幾個(gè)Cs+?有關(guān)離子晶體的物理性質(zhì)問(wèn)題：(1):我們接觸過(guò)的許多物質(zhì)能夠?qū)щ?其本質(zhì)原因是什么?離子晶體中如NaCl，KNO3等就含有離子，那離子晶體能否導(dǎo)電?演示(2):離
4、子晶體為什么在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電?如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)使NaCl,KNO3等能導(dǎo)電呢？原因:在固態(tài)時(shí),離子晶體中的陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵緊緊的束縛在一起,不能自由移動(dòng).小結(jié):在上述晶體中,Cs+和Cl-以鍵結(jié)合,而化學(xué)式CsCl所代表的含義.問(wèn)題(4):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。離子晶體中存在較強(qiáng)的離子鍵,削弱或破壞這些離子鍵,都需要較多的能量,以此推測(cè)離子晶體的硬度和熔沸點(diǎn)有什么特點(diǎn)?問(wèn)題(3):為什么同樣是離子晶體,在熔化或水溶液中卻能導(dǎo)電?一些事實(shí)數(shù)據(jù):離子晶體熔點(diǎn)沸點(diǎn)NaCl801℃1413℃CsCl645℃1290℃問(wèn)題:根據(jù)上述離子晶體熔沸點(diǎn),比較CsCl和NaCl中離
5、子鍵的強(qiáng)度.由此能得出怎樣的結(jié)論?課堂總結(jié)離子晶體類型NaOH,Na2O,NaCl,NH4Cl,BaSO4等構(gòu)成離子晶體的微粒微粒間的相互作用化學(xué)式代表的意義硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性陰，陽(yáng)離子離子鍵陰，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比較大較高固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或水溶液可導(dǎo)電。課堂鞏固1.下列說(shuō)法正確的是()A.離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲袥]有離子.B.離子晶體中也可能含有共價(jià)鍵.C.離子晶體中一個(gè)陽(yáng)離子只能與一個(gè)陰離子形成離子鍵.D.離子晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)總是相等的.E.離子晶體中離子鍵越強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)越高，硬度越大.F.離子晶體中肯定含有金屬陽(yáng)離子。2.已知:熔沸點(diǎn)NaCl
6、>CsCl,則推測(cè)KCl,LiCl,RbCl熔沸點(diǎn)高低順序.3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):現(xiàn)有NaCl晶體,蒸餾水,AgNO3溶液,試設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)證明NaCl晶體中Na+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1?同理：若改為NaF,NaCl,NaBr,NaI，其熔沸點(diǎn)的高低順序呢？謝謝大家!再見!
