高中化學(xué)八道試題.doc

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1、第1章第3節(jié)第2課時(shí)一、選擇題1．(廣東東莞五校2009～2010學(xué)年度高一下學(xué)期期中聯(lián)考，5)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(　　)①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物　②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵?、塾煞墙饘僭匦纬傻幕衔镆欢ú皇请x子化合物?、芑顫娊饘倥c非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵?、蓦x子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力　⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物?、唠x子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A．①②⑤　　　　　　B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤【解析】　含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物，第ⅠA族和第ⅦA原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，如H與

2、Cl生成的是共價(jià)鍵，由非金屬元素形成的化合也可能為離子化合物，如NH4Cl離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，不單是靜電引力，故①②③⑤說法不正確。④⑥⑦正確?！敬鸢浮俊2．(寧夏銀川一中2009～2010學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試，5)下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是(　　)A．6和8B．16和8C．12和9D．7和8【解析】　A項(xiàng)中使碳和氧元素，可形成共價(jià)化合物CO2，B項(xiàng)中使硫和氧元素，可形成共價(jià)化合物SO2，C項(xiàng)中使鎂和氟元素，可形成離子化合物MgF2，D項(xiàng)中使氮和氧元素，可形成共價(jià)化合物NO2。故C項(xiàng)符合題意。【答案】　C3．下列說法中正確的是(　　)①只由一

3、種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物?、谒兴嵝匝趸锒际欠墙饘傺趸铩、巯跛岷蜌淞蛩峋扔醒趸杂钟羞€原性?、芑瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程A．都正確　　B．①②④　　C．③④　　D．①②【解析】　①由于同素異形現(xiàn)象的存在，同種元素可以形成幾種同素異形體，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的2種同素異形體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。②雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；③雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，但由于2種酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還

4、原性；④舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！敬鸢浮俊【點(diǎn)撥】?、偃绻麤]有考慮到同素異形體，就會誤認(rèn)為只有1種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；②如果沒有考慮到有些金屬氧化物也是酸性氧化物，就會誤認(rèn)為“所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”；③如果沒有考慮到硝酸和氫硫酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，就會誤認(rèn)為硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸，沒有氧化性。4．下列說法正確的是(　　)A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．分子中一定含有化學(xué)鍵D．含有金屬元素的離子一定是陽離子【解析】　本題考查

5、的知識點(diǎn)是離子鍵和共價(jià)鍵的概念以及存在。含有離子鍵的化合物就是離子化合物是正確的，而只含共價(jià)鍵的化合物才能是共價(jià)化合物，也就是說，離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；同樣可以理解為，一旦含了離子鍵就絕不是共價(jià)化合物了。所以A項(xiàng)正確。多原子的非金屬的單質(zhì)中也有共價(jià)鍵，如H2，所以B項(xiàng)錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯誤。含有金屬元素的離子不一定是陽離子，有些酸根陰離子中含有金屬元素，如MnO，故D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮俊【點(diǎn)撥】　共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵；離子化合物中可能只含有離子鍵，也可能既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。5．下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是(　　

6、)A．NaCl和HNO3　　　　　B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O【解析】　B中均為共價(jià)健，C中均為離子鍵，A中NaCl、D中Na2O為離子鍵，而A中HNO3、D中CCl4為共價(jià)鍵?！敬鸢浮俊、D6．下列關(guān)于氫鍵的說法，正確的是(　　)A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．在水蒸氣、冰、液態(tài)水中都存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵【解析】　水在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子間存在氫鍵，而氣態(tài)時(shí)氫鍵被破壞，所以A，B兩項(xiàng)錯誤。氫鍵的存在能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，所以C項(xiàng)正確?！敬鸢浮俊【點(diǎn)撥】　了解氫鍵是

7、一種特殊的分子間作用力，氫鍵是原子半徑較小的非金屬(F，O，N等)原子跟H原子間的作用力。7．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是(　　)A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為11D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【答案】　D【點(diǎn)撥】　X可能為H，也可能為堿金屬Li、N