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《化學(xué)工藝流程答題套路.pdf》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)工藝流程答題套路一、答題得套路:(1)增大原料浸出率(離子在溶液中得含量多少)得措施:攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體得流速(濃度、壓強(qiáng)),增大氣液或固液接觸面積(2)加熱得目得:加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向(一般就是有利于生成物生成得方向)移動(dòng)(3)溫度不高于××℃得原因適當(dāng)加快反應(yīng)速率,但溫度過(guò)高會(huì)造成(如濃硝酸)揮發(fā)//(如H2O2、NH4HCO3)分解／/(如Nａ２SO3)氧化或促進(jìn)(如AlCl3)水解等,影響產(chǎn)品得生成(4)從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大得晶體)得方法【蒸發(fā)濃縮＜至有晶膜出現(xiàn)>、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗)
2、、干燥】(5)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小得晶體得方法(蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾<如果溫度下降,雜質(zhì)也會(huì)以晶體得形式析出來(lái)〉、洗滌、干燥)(６)溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過(guò)濾用到得儀器(7)控制某反應(yīng)得pH值使某些金屬離子以氫氧化物得形式沉淀(調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)得氧化物、碳酸鹽、堿,以避免引入新得雜質(zhì);pH分離時(shí)得范圍確定、范圍過(guò)小得后果〈導(dǎo)致某離子沉淀不完全＞或過(guò)大得后果〈導(dǎo)致主要離子開(kāi)始沉淀＞)(８)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))得原因:減小壓強(qiáng),使液體沸點(diǎn)降低,防止(如Ｈ2O２、濃硝酸、NＨ4HCO3)受熱分解揮發(fā)(９)檢驗(yàn)溶液中離子就是否沉淀完全得方法:將
3、溶液靜置一段時(shí)間后,向上層清夜中滴入沉淀劑,若無(wú)沉淀生成,則離子沉淀完全(10)洗滌沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒(méi)沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作２—3次(11)檢驗(yàn)沉淀就是否洗滌干凈得方法:取少量最后一次得洗滌液于試管中,向其中滴入某試劑,若———–,則沉淀洗滌干凈(1２)洗滌得目得:除掉附著在沉淀表面得可溶性雜質(zhì)(13)冰水洗滌得目得:洗去晶體表面得雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)得溶解度,減少其在洗滌過(guò)程中得溶解損耗(1４)乙醇洗滌得目得:降低被洗滌物質(zhì)得溶解度,減少其在洗滌過(guò)程中得溶解損耗,得到較干燥得產(chǎn)物(15)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)得氣體氛圍:抑制某離子得水解,如加熱蒸發(fā)Al
4、Cｌ３溶液時(shí)為獲得AｌCｌ3需在HCl氣流中進(jìn)行(１６)事先煮沸溶液得原因:除去溶解在溶液中得(如氧氣)防止某物質(zhì)被氧化二、高頻問(wèn)題:１、“浸出”步驟中,為提高鎂得浸出率,可采取得措施有:答:適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間,加入過(guò)量硫酸,邊加硫酸邊攪拌２、如何提高吸收液與ＳＯ2反應(yīng)速率:答:適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或ＮａClO3得濃度、增大SＯ2與吸收液得接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體:答:蒸發(fā)濃縮－冷卻結(jié)晶-過(guò)濾—洗滌－干燥4、過(guò)濾用到得三個(gè)玻璃儀器:答:普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過(guò)濾后濾液仍然渾濁得可能得操作原因:答:玻璃棒下端靠在濾紙得單層處,導(dǎo)致濾紙破損;漏斗中液面
5、高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作:答:往漏斗中(工業(yè)上改為往過(guò)濾器中)加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2-3次2—７、檢驗(yàn)沉淀Fｅ(ＯＨ)3就是否洗滌干凈(含ＳO4):答:取最后一次洗滌液,加入BａCl２溶液,若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈,若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明洗滌干凈８、如何從MｇCl2·6Ｈ2O中得到無(wú)水ＭgCl2:答:在干燥得HCl氣流中加熱,干燥得HCl氣流中抑制了MｇＣl２得水解,且?guī)ё撸蚲Cl2·6H２O受熱產(chǎn)生得水汽９、直接加熱MgＣｌ2·６Ｈ2O易得到Ｍg(ＯH)Ｃl得方程式;加熱LｎCｌ3·6Ｈ2O生成LnOＣl得方程式3+10、CuCｌ2中混有Fe
6、加何種試劑調(diào)ｐＨ值:答:CuＯ、Ｃu(OH)２、CｕCO3、Cu２(OH)2CO3。原因:加CuO消耗溶液中+3+得Ｈ得,促進(jìn)Fe得水解,生成Fｅ(OＨ)3沉淀析出2＋３+11、調(diào)pH值使得Cu(4。７-6、2)中得Fe(2。1~３、2)沉淀,pH值范圍就是:3+答:３。２～4、７、原因:調(diào)節(jié)溶液得pH值至3.2~4。7,使Ｆe全部2+以Fｅ(OH)3沉淀得形式析出而Cu不沉淀,且不會(huì)引入新雜質(zhì)12、產(chǎn)品進(jìn)一步提純得操作:??答:重結(jié)晶1３、趁熱過(guò)濾得原因即操作:答:減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度,防止××雜質(zhì)析出;操作:已預(yù)熱得布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱得好處:答:受熱均勻,
7、溫度可控,且溫度不超過(guò)10０℃15、減壓蒸發(fā)(小心烘干):答:常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高,××易分解;或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度,可以防止××分解16、Mg(ＯH)2沉淀中混有Ｃa(OH)2應(yīng)怎樣除去:答:加入MｇCl2溶液,充分?jǐn)嚢?過(guò)濾,沉淀用蒸餾水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到得主要儀器有、、燒杯、酒精燈等答:蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗18、不用其它試劑,檢查ＮH4Ｃl產(chǎn)品就是否純凈得方法及操作就是:．．答:加熱法;取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,若試管底部無(wú)殘留物,表明氯化銨產(chǎn)品純凈＋1
