2009年福建省龍巖市普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學試題.doc

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1、2009年福建省龍巖市普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）注意事項：1.本卷分第I卷（1-4頁）和第II卷（5-8頁）兩部分。2.務請將第I卷（選擇題）答案填在選擇題答題表（第5頁）中。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意）1．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有碘單質(zhì)，只需經(jīng)過物理變化就可以得到碘B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化

2、學變化C．經(jīng)過化學變化可以從海水中獲得鎂D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能濃硫酸2．下圖是一套實驗室用于發(fā)生、干燥和收集氣體的裝置。下列各組物質(zhì)中，能利用這套裝置進行實驗的是（尾氣處理裝置已經(jīng)省略）（）A．銅和稀硝酸B．二氧化錳和濃鹽酸C．濃氨水和生石灰D．雙氧水和二氧化錳3．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A．HClB．13M3+C．CH3COO－D．4．下列說法正確的是（）A．無機物不可能轉(zhuǎn)化為有機物，有機物可以轉(zhuǎn)化為無機物B．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都

3、能發(fā)生取代反應D．可直接用分液法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物5．對工業(yè)上的“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），下列有關(guān)說法不正確的是（）A．可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸、濃硫酸B．濃硫酸可作為制取乙酸乙酯的催化劑C．工業(yè)鹽酸和工業(yè)硝酸都常呈黃色，因所含雜質(zhì)完全相同D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活也可用純堿溶液來除去物品表面的油污6．下列反應中，一定沒有氣體產(chǎn)生的是（）A．鹽與堿在水溶液中的反應B．鹽與鹽在水溶液中的反應C．酸與堿在水溶液中的中和反應D．氧化物與水的反應7．下列各組離子在強酸性溶液中一定能大量共存的

4、是（）A．Na+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Fe3+、Ag+、CO32－、Cl－C．Mg2+、K+、AlO2－、HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、MnO4－8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（）A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1.8gNH4+含有的電子數(shù)為NAC．46g的NO2與46g的N2O4含有的原子數(shù)不同D．標準狀況下11.2L苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3NA9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打與鹽酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB

5、．碳酸鈉水解：CO32－+H2OHCO3－＋OH－C．用食醋除去水垢：CaCO3＋2H+＝CO2↑+H2O＋Ca2＋D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：OH－＋H+＝H2O10．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽?/p>

6、紙變藍該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定含有碳酸根離子D往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色反應后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+12．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g)△H=+

7、13.76kJ·mol-1下列說法錯誤的是（）A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大.D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率13．一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25℃)1.

8、8×10-101.5×10-161.8×10-50下列敘述錯誤的是（）A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的Na