3、道)上的電子處于半充滿狀態(tài),外圍電子排布式為ns2np3,則B為N元素、D為P元素、E為As;通常情況下,A的一種氧化物分子為非極性分子,由其晶胞結(jié)構(gòu)可知為CO2,A為碳元素;原子序數(shù)為31的元素鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，可推知C為Si.(1)Ga與Al同主族相鄰,Ga原子核外電子數(shù)為13+18=31,核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1,故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(2)同周期
4、隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能增大，故第一電離能：N>C>Si，故答案為：N>C>Si；(3)B元素為N2,結(jié)構(gòu)式為N≡N,分子中有2個(gè)π鍵,與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為CO或CN?，故答案為：2;CO或CN?；(4)上述A的氧化物為CO2，為直線形結(jié)構(gòu)，分子中C原子采取sp雜化，屬于分子晶體，其晶胞中微粒間的作用力為分子間作用力，故答案為：sp；分子間作用力；(5)AsH3分子與NH3分子構(gòu)型相似,為三
5、角錐形結(jié)構(gòu),由于NH3分子之間存在氫鍵,故AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低，故答案為：三角錐形;低;NH3分子之間存在氫鍵；(6)向CuSO4溶液中逐滴加入NH3的水溶液,先生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,生成[Cu(NH3)4]2+,沉淀溶解的離子方程式：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH?+4H2O，故答案為：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH?+4H2O.2.氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2
6、H62+等．回答以下問(wèn)題：（1）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是______．（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是______．（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被一NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是______；?N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是______（4）胼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6S04．N2H6S04晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6S04的晶體內(nèi)不存在______（填標(biāo)號(hào)）a．離子鍵?b．共價(jià)鍵?c．配位鍵?d．范德
7、華力（5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，能形成氫鍵的有______；不能作為配位體的有______．（1）某元素原子的電子數(shù)為22，該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為：3d24s2，故答案為：3d24s2；（2）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）NH3分子中N原子形成3個(gè)δ鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，則
8、為三角錐形，由于N2H4分子中N原子所形成共價(jià)鍵的數(shù)目與NH3相同，故其原子軌道的雜化類型與NH3中的N原子一樣，也是sp3雜化；故答案為：三角錐形；sp3雜化；（4）N2H6SO4和（NH4）2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個(gè)共
