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《金橋高中補(bǔ)習(xí)班新王牌化學(xué)講義原子結(jié)構(gòu).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)——原子結(jié)構(gòu)【知識(shí)整理】一、從微觀和宏觀角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成1、從宏觀角度講，物質(zhì)由________組成；從微觀角度講，物質(zhì)由______、______、________等微粒構(gòu)成。常見(jiàn)物質(zhì)類別構(gòu)成微粒實(shí)例少數(shù)非金屬單質(zhì)、某些非金屬氧化物________________、__________、_______、__________等大部分非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、酸酐、有機(jī)物_________H2、N2、He、HCl、H2SO4、CO2、CH4大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、金屬氧化物__________NaCl、NaOH、MgO例外________等【例1】__
2、_______摩爾硫酸鋁與1摩爾硫酸鋅具有相同數(shù)目的硫酸根離子。在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，硫酸根離子共2摩爾，鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量比為2：3,則混合物中各組分的物質(zhì)的量為_(kāi)________________________在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物275克中,硫酸根離子共2摩爾，則鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量比為_(kāi)________________________2、決定元素種類的是___________；決定原子種類的是_______和________,氫原子和重氫原子屬于同種_______，不同種________,互稱_________；金屬元素的原子易_____電子形成
3、____離子，在離子化合物中顯____價(jià)，非金屬元素的原子易_____電子形成____離子，在離子化合物中顯_____價(jià)；1-20號(hào)元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子,與氦原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的有_____________________________，與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的有________________________，與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的有______________。非金屬元素間一般通過(guò)_________形成分子，______分子為單原子分子,因?yàn)開(kāi)________.3、H2、D2、H—D混合時(shí)屬混合物嗎?______,O2、O3混合時(shí)屬純凈物嗎？_____二、掌握原子的構(gòu)
4、成1、原子結(jié)構(gòu)的研究經(jīng)歷了幾個(gè)重要?dú)v史階段.最早是道爾頓（Dalton)的實(shí)心球模型（1808年）,然后是湯姆遜（Thomson）的___________________模型（1904年),再后來(lái)是盧瑟福(Rutherforel)的_____________________模型（1911～1913年），直到玻爾(Bohr）提出并發(fā)展到現(xiàn)在的_______________模型(1935年）。原子原電核電子（-）質(zhì)子（+）中子2、原子結(jié)構(gòu)：構(gòu)成原子的各種微粒間的關(guān)系：①原子不帶電：____________=______數(shù)=_________數(shù)＊離子(帶電荷的原子）:_________數(shù)=____
5、______數(shù)≠___________個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途換算關(guān)系：Rn+Rn-已知質(zhì)子數(shù)a求電子數(shù)b已知電子數(shù)a求質(zhì)子數(shù)b【練一練】1．某元素M2+核外電子數(shù)為24，該元素是下列原子中的（）A。CrB.MgC.FeD.Ti2．a(chǎn)R3－比bMn+的核外電子數(shù)多8個(gè)，則a值等于3．離子共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是：（）A．B．C．D．4．已知aAn+、bB、cCn－、dD的核外電子數(shù)相等，則a、b、c、d由大到小的順序是___________。5．已知元素Ｒ的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物,其中該元素的微粒核內(nèi)中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為Z，則該同位
6、素的符號(hào)為（）?。? ?。??！ 。? ?。?。②電子的質(zhì)量很小，忽略不計(jì)：_______數(shù)=________數(shù)+_________數(shù)中60表示_________27表示____________3、同位素⑴定義:具有相同數(shù)目的______和不同數(shù)目的________的同種_______的不同種_______之間互稱同位素。例如________________________、______________________、_______________【例1】下列屬于同位素的是_____，屬于同素異形體的是_______，屬于同種原子的是_____A、1H和DB、2H和DC、紅磷和白磷D、H2O和
7、D2OE、金剛石和石墨F、Mg和Mg2+⑵同位素的特征：①同一元素的各種同位素質(zhì)量數(shù)不同化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。②在天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的?！纠?】鎂有三種天然同位素。括號(hào)內(nèi)數(shù)值為同位素原子的百分組成。寫(xiě)出計(jì)算鎂元素的近似原子量的計(jì)算式。【練1】某元素X形成的X2共有三種,其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162，自然界中三種分子的物質(zhì)的量之比
