浙江省杭州市“六縣九?！甭?lián)盟2022-2023學年高一上學期期中聯(lián)考化學 Word版含解析.docx

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杭州“六縣九?！甭?lián)盟2022學年高一年級第一學期期中聯(lián)考化學試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙；5.可能用到的相對原子量：H—1C—12O—16S—32Na—23Ca—40Ba—137選擇題部分一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.次氯酸鈉的化學式是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．A為氯化鈉，A錯誤；B．B為次氯酸鈉，B正確；C．C為亞氯酸鈉，C錯誤；D．D為氯酸鈉，D錯誤；故選B。2.下列物質中屬于堿性氧化物的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．為酸性氧化物，A錯誤；B．為堿，B錯誤；C．為堿性氧化物，C正確；D．為鹽，D錯誤； 故選C3.儀器名稱為“容量瓶”是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)儀器構造可知選項A～D分別冷凝管、容量瓶、分液漏斗和圓底燒瓶。答案選B。4.下列物質屬于電解質的是A.FeB.葡萄糖C.D.食鹽水【答案】C【解析】【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；【詳解】A．鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；B．葡萄糖不能電離，水溶液不能導電，是非電解質，故B不符合題意；C．在溶于水或熔融狀態(tài)能夠導電，屬于電解質，故C符合題意；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故選C。5.朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過薄霧形成縷縷光束美景，產(chǎn)生這種美景本質原因是A.水邊夜色本身就很美B.顆粒直徑約為的小水滴分散在空氣中C.光線是一種膠體D.煙霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】薄霧是膠體，而膠體的本質特征是分散質粒子的直徑約為1nm～100nm ，所描繪的景色，其本質原因是顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中，產(chǎn)生了丁達爾效應，從而形成了縹緲的美景。答案B。6.金屬鈉與水反應實驗過程中沒有涉及到的圖標是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】用小刀切一塊鈉，將Na投入水中發(fā)生劇烈反應，并有H2生成，實驗中需要佩戴護目鏡，且需防止刀刺破手指，實驗后要及時洗手，不涉及熱源；故選C。7.合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4，下列關于O4的說法中正確的是A.O4是一種新型的化合物B.O4與O3不是同素異形體C.等質量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同D.O4和O2可通過氧化還原反應實現(xiàn)轉化【答案】C【解析】【詳解】A．O4由一種元素組成，是一種新型的單質，A錯誤；B．O4與O3是同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，B錯誤；C．O4與O2分子均由O原子構成，所以等質量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同，C正確；D．O4和O2之間的轉化過程中元素化合價不變，通過非氧化還原反應實現(xiàn)轉化，D錯誤；故選C。8.關于反應，下列說法正確的是A.既不是氧化劑又不是還原劑B.中H元素被還原C.該反應屬于復分解反應D.該反應屬于置換反應【答案】B【解析】【詳解】A．中的H元素化合價降低，作氧化劑，A錯誤；B．中的H元素化合價降低，被還原，B正確；C．復分解反應的特點是兩種化合物反應生成兩種新的化合物，該反應中生成的氫氣屬于單質，所以不屬于復分解反應，C錯誤；D ．置換反應的特點是單質與化合物反應生成新單質和新化合物的反應，該反應的反應物是兩種化合物，所以不屬于置換反應，D錯誤；故選B。9.下列說法不正確的是A.侯德榜是我國著名化工專家，發(fā)明了侯氏制堿法B.俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學的研究變得有規(guī)律可循C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維確認該氣體為氯氣D.意大利科學家阿代伽德羅提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎【答案】D【解析】【詳解】A．侯德榜是我國著名化工專家，發(fā)明了侯氏制堿法制取純堿碳酸鈉，A正確；B．俄國化學家門捷列夫于1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，使化學的研究變得有規(guī)律可循，B正確；C．英國化學家戴維以大量事實為依據(jù)，確認舍勒發(fā)現(xiàn)的黃綠色氣體是一種新元素組成的單質—氯氣，C正確；D．英國科學家道爾頓于1803年提出的原子學說，奠定了近代化學的發(fā)展的基礎，D錯誤；故選D。10.實驗過程中，下列說法不正確的是A.實驗未用完的鈉可放回原試劑瓶B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜C.可通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫D.輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉易和水、空氣反應，是危險化學藥品，實驗未用完的鈉可放回原試劑瓶，故A正確；B．因為加熱碳酸氫鈉固體時有水生成，則加熱時，試管口應略向下傾斜，防止試管破裂，故B正確；C.飽和Na2CO3溶液不僅能與HCl氣體反應，也能與CO2氣體反應，因此不能用飽和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，應使用飽和NaHCO3溶液，故C錯誤；D．輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，以防皮膚感染或壞死，故D正確。11.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是 A.上述反應是置換反應B.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成CuC.上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性D.上述反應放出熱量【答案】C【解析】【分析】由題意可知，熔化的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生置換反應生成硫酸鈉和銅，鈉做還原劑，硫酸銅做氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應為置換反應，故A正確；B．由分析可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，故B正確；C．由分析可知，反應中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤；D．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應時瞬間會產(chǎn)生耀眼的火花，說明該反應為放熱反應，反應時放出熱量，故D正確；故答案選C。12.已知四種物質的氧化性為，下列敘述不正確的是A.還原性：B.與在水溶液中不能大量共存C.通入NaX和NaY的混合溶液中，優(yōu)先氧化D.反應可發(fā)生【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氧化性越強對應離子的還原性越弱，氧化性越弱，對應離子的還原性越強，因此還原性：，故A正確； B．氧化性：，在水溶液中與反應生成X2，因此與在水溶液中不能大量共存，故B正確；C．根據(jù)氧化性：，得到還原性：，因此通入NaX和NaY的混合溶液中，優(yōu)先氧化，故C正確；D．氧化性為，假設反應可發(fā)生，則氧化性：，與題知相違背，故D錯誤。綜上所述，答案為D。13.下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是A.H+、Cl-、、K+B.K+、H+、Na+、C.Cu2+、K+、、Cl-D.Ag+、、Cl-、K+【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．因該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，故A選；B．因H+、結合生成水和氣體，則不能共存，故B不選；C．因該組離子之間不反應，能共存，但Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C不選；D．因Ag+、Cl-結合生成沉淀，則不能共存，故D不選；故選：A。14.下列方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：B.氯氣溶于水：C.碳酸鈣與鹽酸反應：D.少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤； B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl屬于強酸，HClO屬于弱酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．碳酸鈣難溶，跟鹽酸反應的離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳，離子方程式為，故D正確。故選D。15.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.固體中含有的N原子數(shù)目為B.溶液中含有數(shù)目為C.標準狀況下，含有的原子數(shù)為D.一定條件下，與足量的充分反應，轉移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．固體中含有的N原子0.6mol，數(shù)目為，A錯誤；B．沒有體積，無法計算溶液中的離子數(shù)目，B錯誤；C．在標準狀況下水是液體，無法通過氣體摩爾體積計算原子數(shù)，C錯誤；D．在反應中鐵元素的化合價由0價變?yōu)?3價，故與足量的充分反應，轉移電子的數(shù)目為，D正確；故選D。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C.與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出【答案】C【解析】【詳解】A .碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉在高溫條件下不能分解，則熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正確；B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能溶于水，但碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，故B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應，但碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率快于碳酸鈉，故C錯誤；D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應得到碳酸氫鈉的過飽和溶液，會有NaHCO3晶體析出，故D正確；故選C。17.鋇和鈉相似，也能形成含離子的過氧化物，則下列敘述不正確的是A.過氧化鋇的化學式是B.其中過氧化鋇中O元素的化合價為價C.過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑D.過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成氧氣【答案】A【解析】【詳解】A．因為鋇元素是+2價，即Ba2+，離子是-2價，所以過氧化鋇的化學式只能是BaO2，故A錯誤；B．過氧化鋇中鋇元素是+2價，離子是-2價，所以過氧化鋇中O元素的化合價為價，故B正確；C．過氧化鈉和過氧化鋇都含有離子，離子具有強氧化性，過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉或過氧化鋇跟水反應：、，都是1mol過氧化物跟足量水反應都生成0.5mol氧氣，故D正確；故選A。18.下列有關氯氣及氯水的說法正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在B.在中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白煙C.氯水和液氯都是混合物D.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉【答案】A 【解析】【詳解】A．氯氣黃綠色氣體，具有刺激性氣味，氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；B．H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，故瓶口產(chǎn)生白霧，故B錯誤；C．液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C錯誤；D．工業(yè)上將通入石灰乳中制取漂白粉，故D錯誤；故選A。19.下圖是氯元素的“價-類”二維圖，據(jù)此下列分析正確的是A.由“價-類”二維圖推測ClONO2具有強氧化性，可與水反應生成兩種強酸B.可用pH試紙分別測定等濃度的HClO2和HClO溶液的pH，比較酸性強弱C.潔廁靈(主要成分HCl)與84消毒液反應會產(chǎn)生有毒氣體故不能混合使用D.常用于炸藥、火箭推進劑的某種強氧化劑在“價-類”二維圖中的位置為【答案】C【解析】【詳解】A．ClONO2中Cl為+1價、N為+5價，O為-2價，+1價的Cl和+5價的N都有強氧化性，所以ClONO2具有強氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸屬于弱酸，A錯誤；B．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定HClO溶液的pH，B錯誤；C．潔廁靈(主要成分：HCl)與“84”消毒液(主要成分NaClO)混合發(fā)生反應ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，可能發(fā)生危險發(fā)生中毒事故，C正確；D．“價-類”二維圖中的位置(鹽，-1)表示氯元素-1價的鹽，該鹽中氯元素沒有氧化性，D錯誤；故答案為：C。20.下列實驗裝置可以達到實驗目的是 ABCD驗證和水反應是否放熱可用于制備并檢驗氫氣的可燃性焰色試驗檢驗固體中是否含有鉀元素比較、的穩(wěn)定性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應放熱，大試管中氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗證，故A符合題意；B．氫氣易燃易爆，應該驗純后再點燃，防止爆炸，故B不符合題意；C．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色；實驗中缺少藍色鈷玻璃，故C不符合題意；D．套裝小試管加熱溫度較低，應將碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D不符合題意；故選A。21.工業(yè)上常用溶液處理廢水中的重鉻酸根離子()，反應原理為。處理某廢水，需消耗溶液(不考慮其他物質與反應)。該廢水中的物質的量濃度(單位：)為A.B.C.D.【答案】B【解析】 【詳解】反應原理為：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e2+與Cr2O的物質的量之比為6：1，可得，解得，綜上述C符合題意。故選C。22.下圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關說法正確的是A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強B.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強C.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導致溶液中濃度減小【答案】A【解析】【詳解】A．HC1O是弱酸、鹽酸是強酸，光照條件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增強，A正確；B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導致溶液中c?(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，B錯誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，溶液中氯離子濃度增大，C錯誤；D．pH減小是因為HClO分解為HCl，導致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；故選A。23.某100mL溶液可能含有Na+、、Ca2+、、、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)： 下列說法錯誤的是A.原溶液一定存在，理由是沉淀①在鹽酸中部分溶解B.是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定C.原溶液一定不存在Ca2+，可能存在Cl-D.原溶液中c(Na+)≥0.1mol/L【答案】B【解析】【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量的鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有、這兩種離子，一定沒有Ca2+(Ca2+和會生成沉淀，不能共存)，且沉淀②為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產(chǎn)生0.672L（標準狀況）氣體，則溶液中含有，NH3有0.03mol，即n()=0.03mol。和所帶的負電荷的物質的量為0.01mol+0.01mol=0.04mol，所帶的正電荷的物質的量為0.03mol1=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有，且最少為0.01mol（因無法判斷是否有，如果有，需要多余的去保持溶液的電中性），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．加入BaCl2溶液之后，產(chǎn)生沉淀①，且沉淀①在鹽酸中部分溶解，BaSO4不溶于鹽酸，溶解的是BaCO3，則說明一定有，故A正確；B．由分析可知，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有，不必通過焰色反應確定，故B錯誤；C．原溶液中一定有，Ca2+和會生成沉淀，不能共存，則一定不存在Ca2+；溶液中一定含有，但含量不確定，若多于0.01mol，根據(jù)電荷守恒，需要去保持溶液的電中性，故可能存在，故C正確；D．若原溶液中不存在，則，若原溶液中存在，則，即，故D正確；答案選B。 24.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導電過程D.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導電【答案】C【解析】【詳解】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導電，B錯誤；C．根據(jù)離子移動方向知，X電解作陽極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，離子發(fā)生定向移動，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導電過程，C正確；D．不含自由移動離子的離子晶體不導電，a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導電，D錯誤；故選C。25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A比較和溶液堿性強弱同溫下，向等物質的量濃度的溶液中分別滴幾滴酚酞，觀察現(xiàn)象觀察到紅色較深的是，說明堿性大于B區(qū)別和固體分別在兩支試管中各加入少量和固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化溫度升高的固體，溫度降低的是固體 C檢驗某溶液中是否存在某澄清溶液中加入鹽酸酸化的溶液，觀察現(xiàn)象若觀察到有白色產(chǎn)生，則溶液中存在D檢驗是否有漂白性將干燥的通入到裝有潮濕有色布條廣口瓶中，觀察現(xiàn)象若觀察到有色布條的顏色逐漸褪去，則說明有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．等物質的量濃度時，碳酸鈉溶液的堿性強，則觀察到紅色較深的是，A錯誤；B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，則溫度升高的固體，溫度降低的是固體，B正確；C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中是否存在，C錯誤；D．干燥的Cl2通入到裝有潮濕有色布條廣口瓶中，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，有色布條的顏色逐漸褪去，氯氣無漂白性，D錯誤；故選B。非選擇題部分三、非選擇題(本題共5大題，共40分。)26.按要求回答下列問題：（1）寫出①純堿的化學式___________；②寫出漂白粉的有效成分的化學式___________。（2）寫出小蘇打在水中的電離方程式___________。（3）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）【解析】 【小問1詳解】純堿是碳酸鈉，化學式為；漂白粉的有效成分為；【小問2詳解】小蘇打為碳酸氫鈉，電離方程式為；【小問3詳解】鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為。27.下列圖示中，A為一種常見的金屬單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）以上反應中，不屬于氧化還原反應的有___________(填寫編號)。（2）B的化學式為___________，C的俗名為___________。（3）B→D反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移___________；若反應中有電子轉移，生成標準狀況下的體積為___________L?！敬鸢浮浚?）⑤⑥（2）①.②.燒堿/火堿/苛性鈉（3）①.②.【解析】【分析】A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，則A為Na，金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉,鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解反應生成碳酸鈉，即B為Na2O2，C為NaOH，D為 Na2CO3，E為NaHCO3，據(jù)此分析解答：【小問1詳解】反應①為鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，反應②為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應④為過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應⑤為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，反應⑥是碳酸氫鈉受熱分解，反應①②③④中元素化合價發(fā)生變化，反應⑤⑥中化合價沒有變化，故不屬于氧化還原反應的是⑤⑥；【小問2詳解】根據(jù)分析，B為，C為氫氧化鈉，俗稱為燒堿/火堿/苛性鈉；【小問3詳解】B到D是過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，雙線橋為；若反應中有0.2mol電子轉移，生成標準狀況下的物質的量為0.1mol，故體積為。28.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③藥匙；④量筒；⑤托盤天平。請回答下列問題：硫酸化學純(CP)()品名：硫酸化學式：相對分子質量：98密度：質量分數(shù)：98%()（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有___________(寫儀器名稱)；（2）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時應選用以下___________規(guī)格的量筒(填選項)。A．　　　　B．　　　　C．　　　　D． （3）根據(jù)計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③待溶液冷卻到室溫，轉移入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認為上述實驗中錯誤的操作是___________(填序號)（4）若遇到下列情況，對配制硫酸的物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌___________；②容量瓶中有少量的蒸餾水___________?！敬鸢浮浚?）容量瓶、膠頭滴管（2）①.②.A（3）②④（4）①.偏低②.不變【解析】【小問1詳解】用濃溶液配制稀溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml?容量瓶、膠頭滴管，則給出儀器還缺少的為100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳解】溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，設所需要濃硫酸的體積為V，則，V=5.4mL，因此選擇10mL規(guī)格的量筒；【小問3詳解】量筒不能用來稀釋溶液，②錯誤；定容時，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直到凹液面最低處與刻度線相切，④錯誤；故選②④；【小問4詳解】用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，造成溶質的質量減少，因此物質的量濃度會偏低；容量瓶中有少量的蒸餾水對物質的量的濃度不會造成影響。29.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域，實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質。已知： 回答下列問題：（1）發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________，a中的試劑為___________。（2）寫出該實驗產(chǎn)生氯氣的化學方程式___________。（3）c中化學反應的離子方程式是___________采用冰水浴冷卻的目的是___________。（4）取少量和溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性溶液和淀粉溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樗{色?？芍摋l件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.飽和食鹽水（2）（3）①.②.避免生成（4）小于【解析】【分析】濃鹽酸和在加熱條件下反應會生成氯化錳，水和氯氣，制取的氯氣中會混有雜質氯化氫和水蒸氣，a中的試劑是飽和食鹽水，用來除去氯化氫，b中氯氣和KOH在水浴加熱條件下反應生成氯化鉀，氯酸鉀和水，c中氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，因為氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應會生成氯酸鈉，該反應需要在冰水浴中進行，氯氣有毒需要進行尾氣處理，d裝置是尾氣處理裝置；【小問1詳解】如圖所示，盛放濃硫酸的裝置是分液漏斗，制取的氯氣中會混有雜質氯化氫和水蒸氣，a中的試劑是飽和食鹽水，可以除去氯化氫；【小問2詳解】 二氧化錳和濃硫酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，方程式為：；【小問3詳解】c中反應是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉，和水，離子方程式為：；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應會生成氯酸鈉，為防止生成氯酸鈉，需要在冰水浴冷卻條件下進行；【小問4詳解】同一還原劑（KI）和不同氧化劑作用，氯酸鉀不與KI反應，次氯酸鈉能與KI反應，說明氧化性氯酸鉀小于次氯酸鈉。30.加熱和的混合物至質量不再變化，產(chǎn)生(標準狀況下)(假設氣體全部逸出)，試計算：（1）原混合物中的物質的量___________。（2）剩余固體恰好與稀鹽酸完全反應，消耗稀鹽酸的體積為___________mL?！敬鸢浮浚?）0.2mol（2）200mL【解析】【小問1詳解】，由可知，，混合物的質量為29.6g，則；【小問2詳解】