浙江省杭州市“六縣九校”聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx

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杭州“六縣九校”聯(lián)盟2022學(xué)年高一年級(jí)第一學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙；5.可能用到的相對(duì)原子量：H—1C—12O—16S—32Na—23Ca—40Ba—137選擇題部分一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.次氯酸鈉的化學(xué)式是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．A為氯化鈉，A錯(cuò)誤；B．B為次氯酸鈉，B正確；C．C為亞氯酸鈉，C錯(cuò)誤；D．D為氯酸鈉，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．為酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．為堿，B錯(cuò)誤；C．為堿性氧化物，C正確；D．為鹽，D錯(cuò)誤； 故選C3.儀器名稱為“容量瓶”是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可知選項(xiàng)A～D分別冷凝管、容量瓶、分液漏斗和圓底燒瓶。答案選B。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.FeB.葡萄糖C.D.食鹽水【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；【詳解】A．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．葡萄糖不能電離，水溶液不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．在溶于水或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。5.朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過薄霧形成縷縷光束美景，產(chǎn)生這種美景本質(zhì)原因是A.水邊夜色本身就很美B.顆粒直徑約為的小水滴分散在空氣中C.光線是一種膠體D.煙霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】薄霧是膠體，而膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑約為1nm～100nm ，所描繪的景色，其本質(zhì)原因是顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中，產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，從而形成了縹緲的美景。答案B。6.金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中沒有涉及到的圖標(biāo)是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】用小刀切一塊鈉，將Na投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有H2生成，實(shí)驗(yàn)中需要佩戴護(hù)目鏡，且需防止刀刺破手指，實(shí)驗(yàn)后要及時(shí)洗手，不涉及熱源；故選C。7.合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說法中正確的是A.O4是一種新型的化合物B.O4與O3不是同素異形體C.等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同D.O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．O4由一種元素組成，是一種新型的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．O4與O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．O4與O2分子均由O原子構(gòu)成，所以等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同，C正確；D．O4和O2之間的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)不變，通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選C。8.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.既不是氧化劑又不是還原劑B.中H元素被還原C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．中的H元素化合價(jià)降低，作氧化劑，A錯(cuò)誤；B．中的H元素化合價(jià)降低，被還原，B正確；C．復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種化合物反應(yīng)生成兩種新的化合物，該反應(yīng)中生成的氫氣屬于單質(zhì)，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D ．置換反應(yīng)的特點(diǎn)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，所以不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列說法不正確的是A.侯德榜是我國著名化工專家，發(fā)明了侯氏制堿法B.俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維確認(rèn)該氣體為氯氣D.意大利科學(xué)家阿代伽德羅提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)【答案】D【解析】【詳解】A．侯德榜是我國著名化工專家，發(fā)明了侯氏制堿法制取純堿碳酸鈉，A正確；B．俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，B正確；C．英國化學(xué)家戴維以大量事實(shí)為依據(jù)，確認(rèn)舍勒發(fā)現(xiàn)的黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)—氯氣，C正確；D．英國科學(xué)家道爾頓于1803年提出的原子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的發(fā)展的基礎(chǔ)，D錯(cuò)誤；故選D。10.實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)未用完的鈉可放回原試劑瓶B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜C.可通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫D.輕微燙傷或燒傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉易和水、空氣反應(yīng)，是危險(xiǎn)化學(xué)藥品，實(shí)驗(yàn)未用完的鈉可放回原試劑瓶，故A正確；B．因?yàn)榧訜崽妓釟溻c固體時(shí)有水生成，則加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管破裂，故B正確；C.飽和Na2CO3溶液不僅能與HCl氣體反應(yīng)，也能與CO2氣體反應(yīng)，因此不能用飽和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，應(yīng)使用飽和NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；D．輕微燙傷或燒傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，以防皮膚感染或壞死，故D正確。11.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是 A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuC.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D.上述反應(yīng)放出熱量【答案】C【解析】【分析】由題意可知，熔化的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈉和銅，鈉做還原劑，硫酸銅做氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)瞬間會(huì)產(chǎn)生耀眼的火花，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量，故D正確；故答案選C。12.已知四種物質(zhì)的氧化性為，下列敘述不正確的是A.還原性：B.與在水溶液中不能大量共存C.通入NaX和NaY的混合溶液中，優(yōu)先氧化D.反應(yīng)可發(fā)生【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，因此還原性：，故A正確； B．氧化性：，在水溶液中與反應(yīng)生成X2，因此與在水溶液中不能大量共存，故B正確；C．根據(jù)氧化性：，得到還原性：，因此通入NaX和NaY的混合溶液中，優(yōu)先氧化，故C正確；D．氧化性為，假設(shè)反應(yīng)可發(fā)生，則氧化性：，與題知相違背，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。13.下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是A.H+、Cl-、、K+B.K+、H+、Na+、C.Cu2+、K+、、Cl-D.Ag+、、Cl-、K+【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故A選；B．因H+、結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B不選；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故C不選；D．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D不選；故選：A。14.下列方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：B.氯氣溶于水：C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：D.少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤； B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl屬于強(qiáng)酸，HClO屬于弱酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣難溶，跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳，離子方程式為，故D正確。故選D。15.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.固體中含有的N原子數(shù)目為B.溶液中含有數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為D.一定條件下，與足量的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．固體中含有的N原子0.6mol，數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．沒有體積，無法計(jì)算溶液中的離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，無法通過氣體摩爾體積計(jì)算原子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故與足量的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；故選D。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C.與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出【答案】C【解析】【詳解】A .碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉在高溫條件下不能分解，則熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正確；B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能溶于水，但碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，故B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快于碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉的過飽和溶液，會(huì)有NaHCO3晶體析出，故D正確；故選C。17.鋇和鈉相似，也能形成含離子的過氧化物，則下列敘述不正確的是A.過氧化鋇的化學(xué)式是B.其中過氧化鋇中O元素的化合價(jià)為價(jià)C.過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑D.過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成氧氣【答案】A【解析】【詳解】A．因?yàn)殇^元素是+2價(jià)，即Ba2+，離子是-2價(jià)，所以過氧化鋇的化學(xué)式只能是BaO2，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鋇中鋇元素是+2價(jià)，離子是-2價(jià)，所以過氧化鋇中O元素的化合價(jià)為價(jià)，故B正確；C．過氧化鈉和過氧化鋇都含有離子，離子具有強(qiáng)氧化性，過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉或過氧化鋇跟水反應(yīng)：、，都是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故D正確；故選A。18.下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在B.在中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白煙C.氯水和液氯都是混合物D.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉【答案】A 【解析】【詳解】A．氯氣黃綠色氣體，具有刺激性氣味，氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；B．H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，故瓶口產(chǎn)生白霧，故B錯(cuò)誤；C．液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上將通入石灰乳中制取漂白粉，故D錯(cuò)誤；故選A。19.下圖是氯元素的“價(jià)-類”二維圖，據(jù)此下列分析正確的是A.由“價(jià)-類”二維圖推測(cè)ClONO2具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸B.可用pH試紙分別測(cè)定等濃度的HClO2和HClO溶液的pH，比較酸性強(qiáng)弱C.潔廁靈(主要成分HCl)與84消毒液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體故不能混合使用D.常用于炸藥、火箭推進(jìn)劑的某種強(qiáng)氧化劑在“價(jià)-類”二維圖中的位置為【答案】C【解析】【詳解】A．ClONO2中Cl為+1價(jià)、N為+5價(jià)，O為-2價(jià)，+1價(jià)的Cl和+5價(jià)的N都有強(qiáng)氧化性，所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸屬于弱酸，A錯(cuò)誤；B．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定HClO溶液的pH，B錯(cuò)誤；C．潔廁靈(主要成分：HCl)與“84”消毒液(主要成分NaClO)混合發(fā)生反應(yīng)ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，可能發(fā)生危險(xiǎn)發(fā)生中毒事故，C正確；D．“價(jià)-類”二維圖中的位置(鹽，-1)表示氯元素-1價(jià)的鹽，該鹽中氯元素沒有氧化性，D錯(cuò)誤；故答案為：C。20.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?ABCD驗(yàn)證和水反應(yīng)是否放熱可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)固體中是否含有鉀元素比較、的穩(wěn)定性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗(yàn)證，故A符合題意；B．氫氣易燃易爆，應(yīng)該驗(yàn)純后再點(diǎn)燃，防止爆炸，故B不符合題意；C．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；實(shí)驗(yàn)中缺少藍(lán)色鈷玻璃，故C不符合題意；D．套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D不符合題意；故選A。21.工業(yè)上常用溶液處理廢水中的重鉻酸根離子()，反應(yīng)原理為。處理某廢水，需消耗溶液(不考慮其他物質(zhì)與反應(yīng))。該廢水中的物質(zhì)的量濃度(單位：)為A.B.C.D.【答案】B【解析】 【詳解】反應(yīng)原理為：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e2+與Cr2O的物質(zhì)的量之比為6：1，可得，解得，綜上述C符合題意。故選C。22.下圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說法正確的是A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)B.隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng)C.光照過程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致溶液中濃度減小【答案】A【解析】【詳解】A．HC1O是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，光照條件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增強(qiáng)，A正確；B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致溶液中c?(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，B錯(cuò)誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，溶液中氯離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D．pH減小是因?yàn)镠ClO分解為HCl，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，D錯(cuò)誤；故選A。23.某100mL溶液可能含有Na+、、Ca2+、、、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)： 下列說法錯(cuò)誤的是A.原溶液一定存在，理由是沉淀①在鹽酸中部分溶解B.是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定C.原溶液一定不存在Ca2+，可能存在Cl-D.原溶液中c(Na+)≥0.1mol/L【答案】B【解析】【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量的鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有、這兩種離子，一定沒有Ca2+(Ca2+和會(huì)生成沉淀，不能共存)，且沉淀②為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產(chǎn)生0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則溶液中含有，NH3有0.03mol，即n()=0.03mol。和所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol=0.04mol，所帶的正電荷的物質(zhì)的量為0.03mol1=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有，且最少為0.01mol（因無法判斷是否有，如果有，需要多余的去保持溶液的電中性），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．加入BaCl2溶液之后，產(chǎn)生沉淀①，且沉淀①在鹽酸中部分溶解，BaSO4不溶于鹽酸，溶解的是BaCO3，則說明一定有，故A正確；B．由分析可知，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有，不必通過焰色反應(yīng)確定，故B錯(cuò)誤；C．原溶液中一定有，Ca2+和會(huì)生成沉淀，不能共存，則一定不存在Ca2+；溶液中一定含有，但含量不確定，若多于0.01mol，根據(jù)電荷守恒，需要去保持溶液的電中性，故可能存在，故C正確；D．若原溶液中不存在，則，若原溶液中存在，則，即，故D正確；答案選B。 24.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動(dòng)的離子，都可以導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)離子移動(dòng)方向知，X電解作陽極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時(shí)，離子發(fā)生定向移動(dòng)，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；D．不含自由移動(dòng)離子的離子晶體不導(dǎo)電，a中不含自由移動(dòng)的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較和溶液堿性強(qiáng)弱同溫下，向等物質(zhì)的量濃度的溶液中分別滴幾滴酚酞，觀察現(xiàn)象觀察到紅色較深的是，說明堿性大于B區(qū)別和固體分別在兩支試管中各加入少量和固體，再加入幾滴水，用溫度計(jì)測(cè)定變化溫度升高的固體，溫度降低的是固體 C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谀吵吻迦芤褐屑尤臌}酸酸化的溶液，觀察現(xiàn)象若觀察到有白色產(chǎn)生，則溶液中存在D檢驗(yàn)是否有漂白性將干燥的通入到裝有潮濕有色布條廣口瓶中，觀察現(xiàn)象若觀察到有色布條的顏色逐漸褪去，則說明有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．等物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，則觀察到紅色較深的是，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，則溫度升高的固體，溫度降低的是固體，B正確；C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中是否存在，C錯(cuò)誤；D．干燥的Cl2通入到裝有潮濕有色布條廣口瓶中，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，有色布條的顏色逐漸褪去，氯氣無漂白性，D錯(cuò)誤；故選B。非選擇題部分三、非選擇題(本題共5大題，共40分。)26.按要求回答下列問題：（1）寫出①純堿的化學(xué)式___________；②寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式___________。（2）寫出小蘇打在水中的電離方程式___________。（3）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）【解析】 【小問1詳解】純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為；漂白粉的有效成分為；【小問2詳解】小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，電離方程式為；【小問3詳解】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為。27.下列圖示中，A為一種常見的金屬單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填寫編號(hào))。（2）B的化學(xué)式為___________，C的俗名為___________。（3）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移___________；若反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！敬鸢浮浚?）⑤⑥（2）①.②.燒堿/火堿/苛性鈉（3）①.②.【解析】【分析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則A為Na，金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉，即B為Na2O2，C為NaOH，D為 Na2CO3，E為NaHCO3，據(jù)此分析解答：【小問1詳解】反應(yīng)①為鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)②為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)④為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)⑤為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)⑥是碳酸氫鈉受熱分解，反應(yīng)①②③④中元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)⑤⑥中化合價(jià)沒有變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤⑥；【小問2詳解】根據(jù)分析，B為，C為氫氧化鈉，俗稱為燒堿/火堿/苛性鈉；【小問3詳解】B到D是過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，雙線橋?yàn)?；若反?yīng)中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.1mol，故體積為。28.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③藥匙；④量筒；⑤托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：硫酸化學(xué)純(CP)()品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%()（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有___________(寫儀器名稱)；（2）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用以下___________規(guī)格的量筒(填選項(xiàng))。A．　　　　B．　　　　C．　　　　D． （3）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③待溶液冷卻到室溫，轉(zhuǎn)移入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是___________(填序號(hào))（4）若遇到下列情況，對(duì)配制硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌___________；②容量瓶中有少量的蒸餾水___________?！敬鸢浮浚?）容量瓶、膠頭滴管（2）①.②.A（3）②④（4）①.偏低②.不變【解析】【小問1詳解】用濃溶液配制稀溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml?容量瓶、膠頭滴管，則給出儀器還缺少的為100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳解】溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)所需要濃硫酸的體積為V，則，V=5.4mL，因此選擇10mL規(guī)格的量筒；【小問3詳解】量筒不能用來稀釋溶液，②錯(cuò)誤；定容時(shí)，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直到凹液面最低處與刻度線相切，④錯(cuò)誤；故選②④；【小問4詳解】用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的質(zhì)量減少，因此物質(zhì)的量濃度會(huì)偏低；容量瓶中有少量的蒸餾水對(duì)物質(zhì)的量的濃度不會(huì)造成影響。29.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)。已知： 回答下列問題：（1）發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________，a中的試劑為___________。（2）寫出該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式___________。（3）c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________采用冰水浴冷卻的目的是___________。（4）取少量和溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性溶液和淀粉溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樗{(lán)色?？芍摋l件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.飽和食鹽水（2）（3）①.②.避免生成（4）小于【解析】【分析】濃鹽酸和在加熱條件下反應(yīng)會(huì)生成氯化錳，水和氯氣，制取的氯氣中會(huì)混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，a中的試劑是飽和食鹽水，用來除去氯化氫，b中氯氣和KOH在水浴加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀，氯酸鉀和水，c中氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，因?yàn)槁葰馀c熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成氯酸鈉，該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，d裝置是尾氣處理裝置；【小問1詳解】如圖所示，盛放濃硫酸的裝置是分液漏斗，制取的氯氣中會(huì)混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，a中的試劑是飽和食鹽水，可以除去氯化氫；【小問2詳解】 二氧化錳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，方程式為：；【小問3詳解】c中反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉，和水，離子方程式為：；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成氯酸鈉，為防止生成氯酸鈉，需要在冰水浴冷卻條件下進(jìn)行；【小問4詳解】同一還原劑（KI）和不同氧化劑作用，氯酸鉀不與KI反應(yīng)，次氯酸鈉能與KI反應(yīng)，說明氧化性氯酸鉀小于次氯酸鈉。30.加熱和的混合物至質(zhì)量不再變化，產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(假設(shè)氣體全部逸出)，試計(jì)算：（1）原混合物中的物質(zhì)的量___________。（2）剩余固體恰好與稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸的體積為___________mL?！敬鸢浮浚?）0.2mol（2）200mL【解析】【小問1詳解】，由可知，，混合物的質(zhì)量為29.6g，則；【小問2詳解】