重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月階段性檢測(cè)化學(xué) Word版含解析.docx

《重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月階段性檢測(cè)化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月階段性檢測(cè)化學(xué)試題(滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)無(wú)效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學(xué)生保存，以備評(píng)講)。相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16K39I127一、選擇題：本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《本草新編》中有關(guān)明礬[KAl(SO4)2?12H2O]記載：“礬石，味酸，氣寒，無(wú)毒。禁便瀉，塞齒疼。洗脫肛而澀腸，敷膿瘡而收水”。下列有關(guān)明礬的說(shuō)法不正確的是A.明礬的水溶液呈酸性B.“敷膿瘡收水”說(shuō)明明礬可讓瘡水聚沉結(jié)痂C.明礬常用作凈水劑，利用了明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性D.明礬溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，在明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解轉(zhuǎn)移導(dǎo)致溶液呈酸性，A正確；B．電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而凝聚，所以"敷膿瘡收水”是因?yàn)槊鞯\可讓瘡水聚沉結(jié)痂，B正確；C．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解作用產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，從而具有凈水作用，C正確；D．向明礬溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，Ba2+與形成BaSO4沉淀，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2+2Ba2++A13++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用 B.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，要在溶液中加入少許鐵粉C.金屬焊接時(shí)，用溶液作除銹劑D.與兩種溶液混合可作泡沫滅火劑【答案】B【解析】【詳解】A．草木灰中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氨氣，則草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，A不符合題意；B．亞鐵離子易被氧化，配制溶液時(shí)加入少量鐵粉，其目的是防止亞鐵離子被氧化，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，B符合題意；C．銨根離子和鋅離子水解溶液呈酸性，能夠去除鐵銹，所以與溶液可作焊接金屬中的除銹劑，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，C不符合題意；D．與兩種溶液混合反應(yīng)雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可作泡沫滅火，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D不符合題意；故選B。3.下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的和NaCl溶液，兩溶液中水的電離程度不相同B.在滴有酚酞的氨水中，加入溶液后紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，則此時(shí)溶液的C.0.1mol/L的溶液比等物質(zhì)的量濃度的溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.25℃，的氨水與的溶液等體積混合，混合后溶液【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中銨根離子和醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，NaCl溶液不影響水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故A正確；B．滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，抑制一水合氨的電離，但pH=8時(shí)變?yōu)闊o(wú)色，即pH＜8即可，不一定pH＜7，故B錯(cuò)誤；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故C錯(cuò)誤；D．由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過(guò)量，所得溶液呈堿性，溶液的pH大于7，故D錯(cuò)誤； 故選：A。4.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱(chēng)量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱(chēng)得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平的精度值為0.1g，故B錯(cuò)誤；C．堿式滴定管中氣泡排出操作：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速?lài)姵?，氣泡即可隨之排掉，故C正確；D．NaOH溶液應(yīng)裝堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.使甲基橙試液變紅的溶液中：、、、C.在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、D.的溶液：、、、【答案】D 【解析】【詳解】A．常溫下，水電離產(chǎn)生的，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下，與間發(fā)生反應(yīng)形成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，溶液中與間發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下與、間均可發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，的溶液呈堿性，在堿性環(huán)境下各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；答案選D。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)目為B.常溫下，1.0L的溶液中含有的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為D.與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．銨根離子水解導(dǎo)致1L0.1mol/L的溶液中含有小于0.1mol，A錯(cuò)誤；B．常溫下，1.0L的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，含有0.1mol，數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．與的最簡(jiǎn)式均為NO2，與的混合氣體可看做2molNO2，則含有的原子6mol，總數(shù)為，D正確；故選D。7.常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.的氯化銨溶液，由水電離出B.溶液的，該溶液中 C.pH均為11的氨水和NaOH溶液，水電離產(chǎn)生的后者更大D.將的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH變?yōu)?【答案】A【解析】【詳解】A．銨根離子水解使得氫離子濃度增大，溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離，故的氯化銨溶液，由水電離出，A正確；B．KHA溶液的，溶液顯酸性，說(shuō)明KHA電離大于水解，則該溶液中，B錯(cuò)誤；C．pH均為11的氨水和NaOH溶液都會(huì)抑制水的電離，且兩者電離出氫氧根離子濃度相同，則兩者對(duì)水電離抑制作用相同，水電離產(chǎn)生的相同，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)其電離出更多的氫離子，則將的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH小于5，D錯(cuò)誤；故選A。8.室溫下，現(xiàn)有三種酸的稀溶液：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列說(shuō)法正確的是A.若三種酸溶液的濃度相同，則其pH的大小關(guān)系為c＞a＞b；B.同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為c＞a＞b；C.pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為b＞a＞c；D.同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間b＞a＞c【答案】C【解析】【詳解】A．為一元強(qiáng)酸、為二元強(qiáng)酸、為一元弱酸，相同濃度的三種酸溶液，pH的大小關(guān)系為b＞a＞c，故A錯(cuò)誤；B．同濃度同體積的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量相同，用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為a=b＜c，故B錯(cuò)誤；C．pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為b＞a＞c，故C正確；D．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間b＜a=c，故D錯(cuò)誤；答案為C。9.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與B 屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞D＞EB.原子半徑：C.元素D在周期表中位于第3周期ⅣA族D.A與C可形成離子化合物【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，A為H元素，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，C為Na元素，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為S，E與B屬于同一主族，E為Cl元素，B為F元素?！驹斀狻緼．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大：，故B錯(cuò)誤；C．D為S，元素D在周期表中位于第3周期ⅥA族，故C錯(cuò)誤；D．A與C可形成離子化合物NaH，故D正確；故選D。10.某種含二價(jià)銅的催化劑[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽車(chē)尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說(shuō)法中正確的是A.該脫硝過(guò)程總反應(yīng)的△H＞0B.由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2D.依據(jù)反應(yīng)歷程能量變化，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低 【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)焓變△H＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖1可知，狀態(tài)④到狀態(tài)⑤中O的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由圖1知，該過(guò)程反應(yīng)物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，依據(jù)參數(shù)配平反應(yīng)為：4NH3+4NO+O26H2O+4N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，依據(jù)反應(yīng)歷程能量變化，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11.常溫下，和的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.常溫下，將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸的溶液等體積混合，所得溶液的pH不變【答案】AB【解析】【詳解】A．由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，說(shuō)明Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性強(qiáng)，則曲線Ⅱ代表，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．對(duì)于兩酸溶液，pH值：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，說(shuō)明b點(diǎn)表示溶液酸性較強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制程度較大，所以溶液中水的電離程度：c點(diǎn)>b點(diǎn)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)加水稀釋過(guò)程中，溫度不變，說(shuō)明 不變，故C說(shuō)法正確；D．a(chǎn)點(diǎn)pH值相等，說(shuō)明兩酸溶液中氫離子濃度相同，等體積混合，pH不變，故D正確；答案選AB。12.25℃時(shí)，用的NaOH溶液滴定的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.B.曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)D.圖像中的【答案】C【解析】【分析】一元強(qiáng)酸能完全電離，一元弱酸部分電離，則等物質(zhì)的量濃度的甲和乙，弱酸的pH較大，因此曲線Ⅰ表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ表示強(qiáng)酸甲和NaOH溶液的滴定曲線；【詳解】A．根據(jù)分析可知取代II代表一元強(qiáng)酸，從b點(diǎn)看nmol/L一元強(qiáng)酸甲時(shí)溶液pH=1，氫離子濃度為0.1mol/L，則n=0.1，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元強(qiáng)酸甲，故B錯(cuò)誤；C．0.1000mol/L弱酸乙溶液的pH=3，該溶液中c(乙酸根離子)≈c(H+)=10-3mol/L，c(乙)=(0.1000-10-3)mol/L，電離平衡常數(shù)Ka(乙)==1.01×10-5，故C正確；D．甲為強(qiáng)酸，甲的鈉鹽溶液呈中性，酸堿都是一元的且酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，要使酸堿恰好完全反應(yīng)，則酸堿溶液的體積相等，所以x=20.00，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.由重晶石礦(主要成分是，還含有等雜質(zhì))可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法正確的是 A.浸取過(guò)濾操作中得到的濾渣主要成分為B.“高溫焙燒”時(shí)焦炭和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C.“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿D.上述過(guò)程中可以用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取【答案】B【解析】【分析】由流程可知，焙燒時(shí)發(fā)生，加鹽酸時(shí)BaS與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫，過(guò)濾分離出濾渣為Si,濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出BaCl2?2H2O，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，高溫時(shí)C與二氧化硅反應(yīng)生成Si、CO，過(guò)濾分離出濾渣為Si，故A錯(cuò)誤；B．“高溫焙燒”時(shí)焦炭和反應(yīng)生成CO和BaS，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B正確；C．“高溫焙燒”需要坩堝，“結(jié)晶”需要蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．因硫酸鋇難溶，則不能用硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A.圖像中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率B.200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C.200℃時(shí)當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，v正∶v逆=20：81D.C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動(dòng)造成的【答案】C【解析】【詳解】A．圖像中A點(diǎn)未達(dá)到該溫度下的CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進(jìn)行，因此逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率，A正確；B．在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，則c(NO)=c(CO)=2mol/L，由于200℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(NO)=c(CO)=c(CO2)=1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B正確；C．已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，在200℃時(shí)K=0.5，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則v正=v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，。在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，c(NO)=c(CO)=2mol/L，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，c(NO)=c(CO)=1.2mol/L，c(CO2)=0.8mol/L，c(N2)=0.4mol/L，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，v正：v逆=，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；催化劑只有在一定溫度下才能達(dá)到其最佳催化活性，升高溫度，催化劑催化活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)的反應(yīng)物減少，因而CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D正確； 故合理選項(xiàng)是C。二、填空題：本大題共4個(gè)小題，共58分。15.物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。①寫(xiě)出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：___________。②常溫下，，0.1mol/L的溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號(hào))。A．B．C．（2）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，。在溶液加入過(guò)量NaF溶液的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（3）鹽堿地(含較多、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，鹽堿地呈堿性的原因：___________(用離子方程式說(shuō)明)；已知25℃時(shí)，的，則當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的___________。（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)。該溫度下，將的HCl溶液與的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為_(kāi)__________。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小順序是___________(用序號(hào)表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.AB（2）（3）①.②.10（4）1：9（5）⑤①③④②【解析】 【小問(wèn)1詳解】①向10mL?H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子，說(shuō)明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH?溶液反應(yīng)后形成的正鹽為NaH2PO2；②A．加水稀釋后溶液中c（H+）減小，故A正確；B．稀釋過(guò)程中H3PO2的電離程度增大，則H3PO2的物質(zhì)的量減小、H+的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則的比值減小，故B正確；C．為H3PO2的電離平衡常數(shù)，稀釋過(guò)程中溫度不變則該平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；故答案為：AB；【小問(wèn)2詳解】HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步、第三步電離平衡常數(shù)，所以NaF和磷酸反應(yīng)生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，離子方程式為，的，已知，則c(OH-)=10-4mol/L，25℃時(shí)，，溶液的10；【小問(wèn)4詳解】的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，水的離子積常數(shù)，的NaOH溶液，欲使混合溶液，則，整理可得0.099V酸=0.011V堿，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為1：9；【小問(wèn)5詳解】先不考慮水解，相同物質(zhì)的量濃度中和中大于其他物質(zhì)，⑤中亞鐵離子也能發(fā)生水解使溶液呈酸性會(huì)抑制銨根水解，則：⑤>①，、都能完全電離，而氨水部分電離，則②氨水中最小，而完全電離出氫離子抑制銨根水解， ：③>④，故由大到小順序是⑤①③④②。16.軟錳礦的主要成分是，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備并回收，其主要流程如下：（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可以采取的措施有___________(寫(xiě)兩條)。（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“氧化”過(guò)程中，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為_(kāi)__________，還可使用___________代替。（4）濾渣2主要成分的化學(xué)式是___________。（5）“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是___________。【答案】（1）適當(dāng)升高溫度、攪拌、礦石研成粉末、延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等(合理即可)（2）（3）①.1：2②./氯水等合理答案即可（4）、（5）（6）取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的溶液，若無(wú)沉淀，則已洗凈【解析】【分析】浸取時(shí)加入硫酸，獲得的濾渣1中含有S、SiO2等，浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明浸取液中沒(méi)有Fe3+，黃鐵礦中的FeS2被氧化成S，則軟錳礦中的MnO2被還原成Mn2+，浸取時(shí)的主要反應(yīng)為MnO2+FeS2+4H+=Mn2++Fe2++2S+2H2O，除此之外重金屬化合物、鋁的氧化物溶解轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子進(jìn)入浸取液中；氧化階段加入MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加入氨水調(diào)pH為5~6的目的是將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、 Al（OH）3沉淀而除去；加入（NH4）2S除去重金屬陽(yáng)離子過(guò)濾后的濾液中主要溶質(zhì)為MnSO4，由流程知碳化時(shí)生成MnCO3、CO2和（NH4）2SO4，則碳化時(shí)反應(yīng)的方程式為?！拘?wèn)1詳解】為了提高浸出率，在浸取時(shí)可采取的措施有：攪拌、礦石研成粉末、適當(dāng)升高溫度、延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等等（合理即可）；【小問(wèn)2詳解】加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明浸取液中沒(méi)有Fe3+，黃鐵礦中的FeS2被氧化成S，則軟錳礦中的MnO2被還原成Mn2+，浸取時(shí)的主要反應(yīng)為MnO2+FeS2+4H+=Mn2++Fe2++2S+2H2O；【小問(wèn)3詳解】氧化階段加入MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，氧化劑為MnO2，還原劑為Fe2+，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為1：2,；還可使用H2O2、氯水等代替MnO2；【小問(wèn)4詳解】加入氨水調(diào)pH為5~6的目的是將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去，濾渣2的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；【小問(wèn)5詳解】由流程知碳化時(shí)生成MnCO3、CO2和（NH4）2SO4，則碳化時(shí)反應(yīng)的方程式為；【小問(wèn)6詳解】生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，由于原溶液中含有硫酸根，檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品是否洗凈的操作為：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，則已洗凈。17.滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定未知濃度的醋酸溶液。取25.00mL待測(cè)液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）滴定過(guò)程中加入的指示劑為_(kāi)__________。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________。（3）三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示： 滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.563061根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出醋酸待測(cè)液的濃度為_(kāi)__________(保留4位有效數(shù)字)。（4）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有___________(填序號(hào))。a．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．取醋酸酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類(lèi)似，可用于粗產(chǎn)品的純度測(cè)定。稱(chēng)取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)()，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。（5）加入KI和稀后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%?！敬鸢浮浚?）酚酞（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化（3）0.1200mol/L（4）bd（5）（6）①.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色②.【解析】【小問(wèn)1詳解】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，加入的指示劑為酚酞；【小問(wèn)2詳解】滴定時(shí)右手邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得消耗NaOH溶液的體積分別為30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.2mL、 30.61-0.56=30.05mL，第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，消耗NaOH溶液體積的平均值為，依據(jù)1molNaOH恰好能與1mol醋酸反應(yīng)，醋酸待測(cè)液的濃度為；【小問(wèn)4詳解】a．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，則會(huì)造成消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故a錯(cuò)誤；b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故b正確；c．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，水不消耗標(biāo)準(zhǔn)液，不影響測(cè)定結(jié)果，故c錯(cuò)誤；d．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故d正確；故答案為：bd；【小問(wèn)5詳解】KI和稀提供氫離子與碘酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】淀粉溶液作指示劑，生成碘單質(zhì)溶液變藍(lán)色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；根據(jù)離子方程式、可得關(guān)系式~3I2~6，n()=n()=cV×10-3mol，產(chǎn)品中m()=cV×10-3mol××214g/mol=×10-2g，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①②③（1）則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ.和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入和 ，發(fā)生反應(yīng)：。（2）該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（3）下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A.一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：，設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即。（4）圖中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開(kāi)__________。（5）圖2、、從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（6）下圖表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，則曲線d代表的物質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。 Ⅳ.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷()，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯()，反應(yīng)原理為：①②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.265261.657.657.6（7）用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。（8）該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)?！敬鸢浮浚?）（2）高溫（3）BC（4）（5）（6）（7）0.09kPa/min（8）0.21 【解析】【小問(wèn)1詳解】甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，反應(yīng)的方程式為，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×+②×+③×2得到反應(yīng)，則反應(yīng)的焓變△H==—，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：高溫；【小問(wèn)3詳解】A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在容積固定的容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，容積固定的絕熱容器中反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)溫度會(huì)降低，則溫度保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，一定溫度和容積固定的容器中反應(yīng)時(shí)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．二氧化碳和甲烷的起始物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，反應(yīng)中消耗二氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比始終相等，則二氧化碳和甲烷的起始物質(zhì)的量之比不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選BC；【小問(wèn)4詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，投料比相同時(shí)，T1、T2、T3條件下二氧化碳的轉(zhuǎn)化率依次減小，則反應(yīng)溫度的大小關(guān)系為T(mén)3>T2>T1，故答案為：T3>T2>T1；【小問(wèn)5詳解】投料比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，溫度相同時(shí)，m1、m2、m3條件下二氧化碳的轉(zhuǎn)化率依次減小，則投料比的大小順序?yàn)閙1>m2>m3，故答案為：m1>m2>m3；【小問(wèn)6詳解】 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙醇和水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，由方程式可知，相同溫度時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以圖中曲線d代表乙醇，故答案為：C2H5OH；【小問(wèn)7詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，120min時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為69.2kPa，由方程式可知，反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)、反應(yīng)②為氣體體積不變的反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小只與反應(yīng)①有關(guān)，所以前120min內(nèi)1，2—二氯丙烷的反應(yīng)速率為=0.09kPa/min，故答案為：0.09kPa/min；【小問(wèn)8詳解】