硫酸亞鐵銨中鐵含量測(cè)定(高錳酸鉀法)

《硫酸亞鐵銨中鐵含量測(cè)定(高錳酸鉀法)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。

1、硫酸亞鐵銨中鐵含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理KMnO4在酸性介質(zhì)中可將Fe2+離子定量地氧化，其本身被還原為Mn2+，反應(yīng)式為：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，微過量的KMnO4即可使溶液呈現(xiàn)微紅色，從而指示滴定終點(diǎn)，不需另外再加其它指示劑。根據(jù)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定所消耗的體積，即可計(jì)算出試樣中亞鐵的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出試樣中硫酸亞鐵銨的百分含量。W=(5C(KMnO4)V(KMnO4)×10-3×M/m樣)*100%藥品：硫酸亞鐵銨、H2SO4-H3PO4混酸、高錳酸鉀(0.025mol/L)實(shí)驗(yàn)步驟1準(zhǔn)確稱取10g(NH

2、4)2SO4·FeSO4·6H2O樣品——250mL燒杯中——加入50mL蒸餾水——再加入100mLH2SO4-H3PO4混酸——250mL容量瓶中——用水稀釋至刻線——搖勻?qū)嶒?yàn)步驟2準(zhǔn)確移取上述試液25.00mL——250mL錐形瓶中——用高錳酸鉀滴定——至溶液呈淡紅色——保持30s不褪色為終點(diǎn)——記錄消耗的高錳酸鉀的體積V——平行測(cè)定三次數(shù)據(jù)記錄。項(xiàng)目次數(shù)123m(試樣)/g?C(KMnO4)/mol/L?V(KMnO4)/ml???硫酸亞鐵銨的含量(%)???硫酸亞鐵銨的平均含量(%)?絕對(duì)偏差di???絕對(duì)平均偏差d?注意事項(xiàng)1、標(biāo)定過程中三次體積的極差應(yīng)不大于

3、0.05ml。2、測(cè)定硫酸亞鐵銨時(shí)，應(yīng)將錐形瓶編好號(hào)碼，要溶解一份滴一份，因?yàn)镕e2+易被氧化。