元素化合物-堿金屬元素

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1、第五節(jié)堿金屬【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】Ca(OH)2、H2OC6H5OHCO2CO2（過量）Ca(OH)2（過量）H2OC17H35COOHH2OH2ONa2CO3NaHCO3ΔNaOHCa(OH)2CO2Ca(HCO3)2O2O2(常溫）NaNa2ONa2O2NaOHC6H5ONaaH2OCO2（少量）C6H5OHO2(加熱）NaHC17H35COONaH2（Δ）C2H5ONaC2H5OH不穩(wěn)定性H2O2強(qiáng)氧化性弱還原性弱酸性2H2O2=2H2O+O2↑↑①H2O2+SO2=H2SO4②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O③H2

2、O2+H2S=S↓+2H2OH2O2+ClO-=O2↑+Cl-+H2ONa2O2+CO2+H2O=H2O2+Na2CO3【易錯(cuò)指津】1．注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中，Na及Na2O2溶于水均會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。2．注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必還發(fā)生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。3．正確理解“焰色反應(yīng)”：（1）它是元素的一種

3、物質(zhì)性質(zhì)。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過程。（2）不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。（3）焰色反應(yīng)的顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過程?！镜湫屠}評(píng)析】例1堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（2001年上海高考題）①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A.①②③B.③④

4、⑤C.①④⑤D.②③5思路分析：堿金屬與鹵素兩族元素為活潑的金屬和非金屬元素，它們形成的化合物為離子化合物，選項(xiàng)中①②③符合離子晶體的通性。答案：A方法要領(lǐng)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)出發(fā)，理解物質(zhì)所具體的性質(zhì)。例2下列能用于撲滅金屬鈉著火的是（1996年上海高考題）A.干冰滅火劑B.黃沙C.干粉（含NaHCO3）滅火劑D.泡沫滅火劑思路分析：Na為活潑金屬，除能與O2反應(yīng)外，還能與H2O、CO2等物質(zhì)反應(yīng)。干粉中NaHCO3受熱會(huì)分解產(chǎn)生H2O和CO2；泡沫滅火劑中含水等物質(zhì)。答案：B方法要領(lǐng)：滅火一是降低溫度，二是隔絕空氣，此外滅火劑

5、不能和被撲救的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。解題中應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適宜的方法。NH4ClNaCl例3聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（1998年上海高考題）通入氣體溫度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH330～40℃0～10℃30～40℃0～10℃思路分析：本題是電離平衡與溶解平衡統(tǒng)一在聯(lián)

6、合制堿法中一個(gè)很好的能力考核點(diǎn)。由于通入NH3使HCO3-與NH3.H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO32-、NH4+與H2O，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不易析出，又由于增加了NH4+，并在降溫條件下更易使NH4Cl析出（根據(jù)NaCl與NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線）。這是非常巧妙的綜合分析能力的考核。答案：D方法要領(lǐng)：選項(xiàng)已指明了通過兩個(gè)操作可達(dá)目的。由溶解度曲線知溫度應(yīng)低為好；再結(jié)合：NH4Cl(s)NH4++Cl-，要析出NH4Cl晶體，可增加[NH4+]，因此可通入NH3。例4（1）分別寫出由氧在一定條件下，生成下列物質(zhì)的化

7、學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)。（2000的廣東高考題）①O3:②Na2O2:③Na2O:(2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià):O3:;Na2O2:;Na2O:(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣來源,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)人體內(nèi)O2-離子對(duì)健康有害,使人過早衰老,但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:O2-+H2O=H2O2+O2+思路分析：前2題為送分題（但要注意題目對(duì)反應(yīng)條件的要求），3題關(guān)鍵是配平，4題先逆向配平：H2O2→O2-（O價(jià)態(tài)：-1到-0.5，

8、變1價(jià)），O2→O2-（O價(jià)態(tài)：0到-0.5，變1價(jià)），則1H2O2+1O2——2O2-+2H2O。由電荷守恒及H、O守恒判缺項(xiàng)為OH-。或先由H、O守恒判缺項(xiàng)為OH-，再觀察配平。5暴露在空氣中空氣中燃燒放電答案：（1）①3O22O3②2Na+O2Na2O2③