堿金屬元素及其化合物

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1、鳳慶縣第一中學(xué)劉金發(fā)堿金屬元素及其化合物1．(09全國卷Ⅰ11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A.B.C.D.2．（09全國卷Ⅱ8）下列敘述中正確的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)

2、晶析出3.（09浙江卷12）市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2Li下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)4.（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液4鳳慶縣第一中學(xué)劉金發(fā)C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸5.（09海南卷1

3、5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是。6.（09寧夏卷27）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬

4、單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是、（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；（5）反應(yīng)④的離子方程式為。4鳳慶縣第一中學(xué)劉金發(fā)7.(08北京理綜7)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3B.C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOH

5、Na2CO38.（07全國Ⅱ理綜13）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO29.(09安徽省屯溪一中高三年級(jí)第三次月考）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是（）A.通入CO2氣體B.加入NaOH固體C.通入HCl氣體D.加入飽和Ca(OH)2溶液10.(09蚌埠二中高三12月份月考)下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而

6、變化的是()A、Na和O2B、NaOH和CO2C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl11.(09山東省泰安英雄山中學(xué)高三年級(jí)第一次復(fù)習(xí)檢測(cè))高阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA20081030B．1molNa2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA12.(09山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三9月考)下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na2O2+2H2O=4NaOH

7、+O2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4鳳慶縣第一中學(xué)劉金發(fā)13.(09河南南陽期中)在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,下列說法正確的是（）A．溶液中Na+濃度增大,有O2放出B．溶液中OH-總數(shù)不變,有O2放出C．溶液的pH增大,有O2放出D．溶液中Na+總數(shù)減少,有O2放出14.重水A和普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列說法正確的是()A.A、B質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫