酸堿平衡與酸堿滴定法

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1、第三章酸堿平衡與酸堿滴定法思考題：1．Brφnsted理論認(rèn)為Fe3+也是一種弱酸，請寫出FeCl3水溶液的物料平衡、電荷平衡及質(zhì)子條件式。解：MBE：CBE：PBE：2．測定弱酸的離解常數(shù)常用電位滴定法，當(dāng)弱酸被滴定到50%時，此時溶液的PH即為PKa值，試問這里Ka是?為什么？解：因為電位滴定法實際測得的是氫離子的濃度，即。又當(dāng)弱酸被滴定至50%時，有[HA]=[A]即有：測得的是混合常數(shù)。3．在定性分析中常用生成酒石酸氫鉀沉淀的方法檢出K+，這個實驗的PH應(yīng)控制在什么范圍？解：酒石酸的優(yōu)勢區(qū)域圖為：所以PH值應(yīng)該控制在

2、3.04~4.37之間。4．略。5．氨基乙酸溶液的質(zhì)子條件和氨基乙酸等電點的質(zhì)子條件是否相同？如何使氨基乙酸溶液調(diào)節(jié)到它的等點電？解：α為將氨基乙酸溶液調(diào)節(jié)至它的等電點時，所需加入的酸的濃度。所以，要使氨基乙酸溶液調(diào)節(jié)至它的等電點，需加入適量的酸。1．用0.0200mol/lEDTA滴定25.00ml0.0200mol/l的Zn2+溶液。加入0.10mol/lHAc~0.10mol/lAc-緩沖溶液2.0ml以控制溶液的PH值為5.0左右，能否做到？如何做才能使溶液在滴定前后的PH的改變不超過0.2PH單位？解：①滴定完畢，

3、產(chǎn)生的由于小于產(chǎn)生所以難以控制PH為5.0左右，Ac-全部轉(zhuǎn)換為HAC。②因為設(shè)緩沖溶液中原來的總濃度為C則：（1）（2）從（1）C=2[HAc]（3）從（2）C=1.63[HAc]+0.031（4）(3)-(4)得：0.37[HAc]-0.031=0[HAc]=0.083(mol/l)可以配制，加5.00ml至體系中，則有，可以控制PH變化小于0.2。7．（略）8．（略）9．（略）10．若以甲酸做溶劑，用0.10強堿滴定強酸，化學(xué)計量點的PH值及化學(xué)計量點前后0.5%的PH各為多少？解：甲酸作溶劑時，自遞常數(shù)為，計量點時：

4、對應(yīng)于簡化，將用[H+]代表有：[H+]==即：PHSP=3.1計量點前0.5%：剩余強酸PH=3.03計量點后0.5%：剩余強堿同上，解得PS=3.0311．（略）12．下列各溶液能否用酸堿滴定法測定，用什么滴定劑和指示劑，滴定終點的產(chǎn)物是什么？（1）檸檬酸（2）NaHS（3）氨基乙酸鈉（4）順丁烯乙酸（5）（濃度均為0.1mol/l）（6）0.5mol/l氯乙酸+0.01mol/l醋酸解答：（1）檸檬酸，，因為，所以可以用酸堿滴定法測定，滴定劑NaOH。POH=3.85PH=10.15（2）NaHSH2S：,因為，可以滴

5、定，滴定劑HClPH=4.2選用甲基橙作指示劑。(3)氨基乙酸鈉,可以用HCl滴定?？傻味ㄖ恋谝挥嬃奎c計量點產(chǎn)物為氨基乙酸，是兩性物質(zhì)可選用溴甲酚紫做指示劑。（4）順丁烯乙酸。，可用NaOH滴定至第二化學(xué)計量點，產(chǎn)物為順丁烯乙酸鹽POH=6.7PH=7.3可選用溴百里酚藍(lán)做指示劑(5)不干擾NaOH的測定。用HCl滴定NaOH，第一計量點體系中為POH=5.1PH=8.9可選用酚酞做指示劑不能用直接法進(jìn)行滴定。但可以采用克氏定氨法測定（6）氯乙酸+醋酸氯乙酸醋酸不能分別滴定。但因為>10-8，所以可以滴定至第二計量點。計量點

6、產(chǎn)物ClCH2COO-和Ac-。POH=5.66PH=8.34選用甲酚紅+百里酚藍(lán)混合指示劑。