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《共價(jià)鍵模型選修教案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、一、教案背景1、面向?qū)W：中學(xué)2、學(xué)科：化學(xué)3、學(xué)生課前準(zhǔn)備：一、課前預(yù)習(xí)了解二、完成課后習(xí)題二、教學(xué)課題1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)，了解共價(jià)鍵的特征。2.使學(xué)生了解共價(jià)鍵的主要類型，能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性。三、教材分析本節(jié)內(nèi)容建立在《化學(xué)2（必修）》和本模塊第一章的教學(xué)基礎(chǔ)之上，學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，教師要緊抓住學(xué)生的這些已有認(rèn)識(shí)，提出新問(wèn)題，激發(fā)他們對(duì)已有概念的矛盾沖突，進(jìn)而構(gòu)建新的概念體系。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成、實(shí)質(zhì)，對(duì)δ鍵與π鍵的認(rèn)識(shí)。四、教學(xué)方法啟發(fā)，講解，閱讀，練習(xí)[來(lái)源:Z*xx*k.Com]五、教學(xué)過(guò)程【新課引入】這節(jié)課開(kāi)始我們學(xué)習(xí)第
2、二章微粒間的相互作用。我們知道物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成。微粒間的相互作用（化學(xué)鍵或分子間相互作用）理論是物質(zhì)構(gòu)成的基本理論?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】回憶化學(xué)必修課程中有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)http://v.ku6.com/show/RA-Iu4rszZ2WfoUO.html，【練習(xí)】以HCl、H2、Cl2為例描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程(分析成鍵原子的價(jià)電子排布及參與成鍵的價(jià)電子)為什么原子之間可以通過(guò)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定的分子？共價(jià)鍵究竟是怎樣形成的，它又具備怎樣的特征呢？下面我們來(lái)一起學(xué)習(xí)第一節(jié)共價(jià)鍵模型【板書(shū)】第一節(jié)共價(jià)鍵模型一、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】課本P31——P32回答以下問(wèn)題：（
3、1)氫原子間距離與能量的關(guān)系：(2)為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況?【板書(shū)】氫分子形成過(guò)程示意圖1.本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用說(shuō)明：電性作用包括吸引和排斥，當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時(shí)即形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵【合作探究】共價(jià)鍵的形成需要滿足哪些條件呢？是不是所有的非金屬元素原子之間都能形成共價(jià)鍵？He與Cl之間能形成共價(jià)鍵嗎，為什么？【精講點(diǎn)撥】2.共價(jià)鍵的形成條件：①通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵；②成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低?！拘〗Y(jié)】[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]（1）多數(shù)共價(jià)化合物中只含非金屬元素，但AlCl3、FeCl3等共價(jià)化合物中
4、含有金屬元素。（2）NH4Cl均由非金屬元素組成，但它是離子化合物。【合作探究】為什么Cl2是雙原子分子，而H2O則是1個(gè)O原子與2個(gè)H原子形成分子？[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]【師】給出飽和性概念。并以H2S為例分析理解，同時(shí)引出方向性概念?！景鍟?shū)】二、共價(jià)鍵的特征（飽和性、方向性）【板書(shū)】1.飽和性：原子有幾個(gè)未成對(duì)電子就形成幾個(gè)共價(jià)鍵。【過(guò)渡】共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，同時(shí)，原子沿著不同的方向所形成的共價(jià)鍵也是不同的【板書(shū)】2.飽和性：原子沿著不同的方向所形成的共價(jià)鍵[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]【精講點(diǎn)撥】給出δ鍵與π鍵的概念。并以HCl、H2為例分析理解，同時(shí)引出
5、δ鍵的類型。[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]【合作探究】①氮?dú)庑再|(zhì)非常穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)如何？②N2分子中，除了δ(Pz－Pz)鍵外還有沒(méi)有可能其他的原子軌道也發(fā)生重疊？重疊方式是否相同？【板書(shū)】三、共價(jià)鍵的分類1.δ鍵與π鍵：二者的定義差別及在兩原子間形成多個(gè)共價(jià)鍵中的個(gè)數(shù)【精講點(diǎn)撥】δ鍵與π鍵的判斷規(guī)律1、共價(jià)單鍵全部是δ鍵2、共價(jià)雙鍵中，一個(gè)是δ鍵，一個(gè)是π鍵3、共價(jià)叁鍵中，一個(gè)是δ鍵，倆個(gè)是π鍵【自主學(xué)習(xí)】“身邊的化學(xué)”－防曬霜與π鍵?！竞献魈骄俊縃2、HCl分子中共用電子對(duì)與原子的位置關(guān)系及原子的電性情況判斷下列分子中鍵的極性：①O2②HO③HF④O=C=O⑤H–O–O–H⑥【板書(shū)】2.極性鍵與
6、非極性鍵：非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。極性鍵：共用電子對(duì)發(fā)生偏向的共價(jià)鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。成鍵原子的電負(fù)型相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。【小結(jié)】【板書(shū)設(shè)計(jì)】第一節(jié)共價(jià)鍵模型一、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)1.本質(zhì)：2.形成條件：（1）（2）（3）二、共價(jià)鍵的特征1.飽和性：2.方向性：三、共價(jià)鍵的分類1.δ鍵與π鍵：2.極性鍵與非極性鍵六、教學(xué)反思在必修中學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵有了簡(jiǎn)單的了解，但是對(duì)于共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)、共用電子的運(yùn)動(dòng)情況、共價(jià)鍵與核外電子排布的深層關(guān)系并沒(méi)有揭示。因此本節(jié)在原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型的基礎(chǔ)上，利用基態(tài)原子核外電子排布
7、的知識(shí)、探討共價(jià)鍵的的形成和實(shí)質(zhì)、共價(jià)鍵的類型、共價(jià)鍵的特征，介紹價(jià)參數(shù)。課堂中注意了課件的靈活運(yùn)用。
