化學(xué)《共價(jià)鍵》教案（人教版選修）

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1、化學(xué)：2.1《共價(jià)鍵》教案（人教版選修3）【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵2.共價(jià)鍵參數(shù)3.等電子原理二.重點(diǎn)、難點(diǎn)1、理解σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。2、能用鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)，知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡(jiǎn)單分子的構(gòu)型和穩(wěn)定性。3、了解等電子原理的概念及應(yīng)用。三.教學(xué)過(guò)程（一）共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。2、共價(jià)鍵的成鍵微粒：原子3、共價(jià)鍵的成鍵本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。4、共

2、價(jià)鍵的成鍵條件：①電負(fù)性相同或相差很小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。②一般成鍵原子有未成對(duì)電子（自旋相反）。③成鍵原子的原子軌道在空間重疊。5、共價(jià)鍵的類型：根據(jù)原子軌道最大重疊原理，成鍵時(shí)軌道之間可有兩種不同的重疊方式，從而形成兩種類型的共價(jià)鍵——σ鍵和π鍵。（1）σ鍵：以“頭碰頭”方式進(jìn)行重疊，軌道的重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱分布，原子軌道間以重疊方式形成的共價(jià)鍵。如：①H2分子的s－sσ鍵②HCl分子的s－pσ鍵③Cl2分子的p－pσ鍵分析：對(duì)于含有單的s電子或單的p電子的原子，為了達(dá)到原子軌道最大程度重疊，s－s

3、、s－p和p－p軌道沿著鍵軸即成鍵兩原子核間的連線形成的共價(jià)鍵，這種共價(jià)鍵為σ鍵。σ鍵是兩原子成鍵時(shí)，電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵，這種重疊方式符合能量最低，最穩(wěn)定。σ鍵是軸對(duì)稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。（2）π鍵：p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能以“肩并肩”的方式進(jìn)行重疊形成π鍵。每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。分析：由于σ鍵的軌道重疊程度比π鍵的軌道重疊程度大，因而σ鍵比π鍵牢固。π鍵較易斷

4、開(kāi)，化學(xué)活潑性強(qiáng)，一般它是與σ鍵共存于具有雙鍵或叁鍵的分子中。σ鍵是構(gòu)成分子的骨架，可單獨(dú)存在于兩原子間，以共價(jià)鍵結(jié)合的兩原子間只可能有1個(gè)σ鍵。共價(jià)單鍵一般是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵?！練w納比較】σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱牢固程度鍵強(qiáng)度大，不易斷裂鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)為σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。6、共價(jià)鍵的特征：（1）飽和性：在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，一

5、個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配成鍵后，一般來(lái)說(shuō)就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配成鍵，即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。分析：自旋方向相反的單電子配對(duì)形成共價(jià)鍵后，就不能再和其他原子中的單電子配對(duì)。所以，每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目取決于該原子中的單電子數(shù)目。這就是共價(jià)鍵的飽和性。例如氫原子和氯原子都有一個(gè)未成對(duì)的電子，從共價(jià)鍵的形成來(lái)看，只有未成對(duì)的電子才能形成共用電子對(duì)，因此H2、HCl、Cl2只能由兩個(gè)原子各提供一個(gè)未成

6、對(duì)電子形成一個(gè)共用電子對(duì)，因此H2、HCl、Cl2只能由兩個(gè)原子形成，而不是3個(gè)、4個(gè)。（2）方向性：形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵就愈牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能地沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。分析：原子軌道中，除s軌道呈球形對(duì)稱外，p、d等軌道都有一定的空間取向，它們?cè)诔涉I時(shí)只有沿一定的方向靠近達(dá)到最大程度的重疊，才能形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。7、共價(jià)鍵的存在范圍：非金屬單質(zhì)（H2、O2）、共價(jià)化合物（NH3、CH4、H2O）、離子化合物（NaOH、NH4Cl）。8

7、、共價(jià)鍵的表示方法：（1）電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)·或×來(lái)描述分子中原子共用電子以及未成鍵的價(jià)電子的式子,叫電子式。如：：：：（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵。如：：：：（二）共價(jià)鍵參數(shù)化學(xué)鍵的性質(zhì)可以通過(guò)表征鍵的性質(zhì)的某些物理量來(lái)描述，這些物理量如鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能等，統(tǒng)稱為鍵參數(shù)。1、鍵能（1）鍵能的定義：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。單位是kＪ／mol。（2）鍵能和共價(jià)鍵的關(guān)系：一般鍵能越大，表明鍵越牢固，由該鍵構(gòu)成的分子也就越穩(wěn)定。（3）鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系：

8、鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。反應(yīng)熱=所有生成物鍵能總和－所有反應(yīng)物鍵能總和，（反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能）＞0，反應(yīng)吸熱；（反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能）＜0，反應(yīng)放熱。分析1：由教材表2－1數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算可得：1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl放熱184.9kJ，而1m