【高考必備】湖南省衡陽市高三化學三模試卷word版含解析[原創(chuàng)精品]

《【高考必備】湖南省衡陽市高三化學三模試卷word版含解析[原創(chuàng)精品]》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、湖南省衡陽市2015-2016年第二學期高三化學試卷（解析版）一、選擇題1．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（　?。〢．食鹽可以作為調(diào)味劑，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡B．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C．化工生產(chǎn)中煤的干餾、石油的分餾、天然氣生產(chǎn)甲醇均屬于化學變化D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　　）A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NAB．將1molCl

2、2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[NA﹣N（Cl2）]C．一定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4g3．某藥物中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　?。〢．X的分子式為C23H25N2O3B．每個X分子中含有2個肽鍵C．1molX最多能與9molH2發(fā)生加成反應D．X能發(fā)生水解、氧化和消去反應4．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論AS

3、O2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)C向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸＞碳酸（　?。〢．AB．BC．CD．D5．下列有關電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關系正確的是（　　）A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32﹣）的大小關系為

4、：②＞④＞③＞①B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）6．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素X、Y、Z、M

5、，其中X和Z、Y和M分別同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核電荷數(shù)是Y的2倍．下列說法正確的是（　?。〢．簡單陽離子的氧化性：Z＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞YC．簡單離子半徑由大到小的順序是：M＞Y＞ZD．在X2M與Z2M的溶液中，水的電離程度，前者大于后者7．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　?。〢．稀釋前，c（A）=10c（B）B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH﹣的濃度大于10﹣7mol/LC．用醋酸中和A溶

6、液至恰好完全反應時，溶液的pH為7D．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等　二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱“海波”或者“大蘇打”，其水溶液具有弱堿性，在酸性溶液中不穩(wěn)定；具有較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示．（1）Na2S2O3?5H2O的制備：步驟1：如圖（a）連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是　　．步

7、驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱．裝置B或D中的藥品可選用的是　?。ㄌ罹幪枺瓵．NaOH溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．飽和NaHCO3溶液步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的7＜pH＜10時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是　?。襟E4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液　　、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．須趁熱過濾的原因是　　．（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na

8、2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有SO42﹣，寫出該反應的化學方程式　　．（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取25.00mL廢水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用適量酸溶解沉淀．此時CrO42﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2﹣7；再加過量KI溶液，充分反應后，用0.010mol?L﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有關反應的離子方程式為：Cr2