【高考必備】河南省漯河高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷（2）word版含解析[原創(chuàng)精品]

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1、河南省漯河高級中學(xué)2015-2016年第二學(xué)期高三化學(xué)試卷（2）（解析版）　一、選擇題：本題共7小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．請將答案填涂在機(jī)讀卡上，否則不給分．1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　?。┻x項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl發(fā)生反應(yīng)會降低肥效DFeCl3溶液可用

2、于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅A．AB．BC．CD．D2．下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（　?。┻x項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32﹣C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2

3、的溶解度A．AB．BC．CD．D3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。〢．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2OC．鉛蓄電池充電時正極反應(yīng)：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

4、，下列敘述正確的是（　?。俪爻合拢?8g14CH4所含中子數(shù)目為8NA②1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+③1molNa2O2中含有NA個陰離子④1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．A．①③⑦B．②③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①④⑤⑦5．某同學(xué)取一定量某工廠所排廢水試樣，進(jìn)行如下實驗：已知廢水試樣中可能含有下表離子中若干種．

5、陽離子Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X陰離子CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣、Y下列判斷不正確的是（　?。〢．離子X是H+，離子Y是SO42﹣B．不能確定NO3﹣是否存在與廢水中C．沉淀C是純凈物D．廢水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+6．將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　?。〢．A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同B．B→

6、C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OD．D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致7．某同學(xué)設(shè)計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法不正確的是（　?。〢．收集到的VL氣體都是NOB．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D．根據(jù)題中已知條件不能求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理．實驗裝置圖和

7、實驗步驟如下：①按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．②稱取適量Fe2O3于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸．③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．請回答下列問題：（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　?。?）實驗步驟③“某項操作”是指　　．（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為　?。?/p>

8、（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）（4）通過查資料獲取如下信息：I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．Ⅱ．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃時，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時，F(xiàn)eO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe