專題復(fù)習(xí)1：阿佛加德羅常數(shù)

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1、阿佛加德羅常數(shù)【高考樣題】2009年上海高考考題1512．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA答案：B?！究键c(diǎn)要求】1.掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)概念及轉(zhuǎn)換；2.準(zhǔn)確辨析原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等相關(guān)微粒；3.準(zhǔn)確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系；4.掌握質(zhì)

2、量守恒定律和阿伏加德羅定律；5.掌握晶體結(jié)構(gòu)，水解平衡、電離平衡，物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒等。【知識(shí)提要】一、物質(zhì)的量及相關(guān)概念1、摩爾（mol）：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。即：n=N/NA。2、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：就是12g12C所含有的碳原子數(shù)，計(jì)算時(shí)一般采用近似值6.02×1023。3、摩爾質(zhì)量（M）：1摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系是m=Mn。4、氣體摩爾體積(Vm)：1摩爾氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

3、1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，記作Vm=22.4L/mol。氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與氣體實(shí)際體積的關(guān)系是V=22.4n.。常溫常壓下及其它非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積會(huì)發(fā)生變化。5、物質(zhì)的量濃度(c)：以1L溶液里所含溶質(zhì)A的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度，即：c(A)=n(A)/V。物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。二、氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念1、氧化劑與還原劑：價(jià)態(tài)降低元素對(duì)應(yīng)的化合物是氧化劑，價(jià)態(tài)升高元素對(duì)應(yīng)的化合物是還原劑。2、被氧化與被還原：氧化劑價(jià)態(tài)降低元素被還原，還原劑價(jià)態(tài)升高元素被氧化。3、電子轉(zhuǎn)移方向：從化合價(jià)

4、升高元素轉(zhuǎn)移到化合價(jià)降低元素。4、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)變化數(shù)目與元素變化原子個(gè)數(shù)的乘積。三、相關(guān)定律1、阿伏加德羅定律：在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即：同溫同壓條件下，同體積氣體含有相同物質(zhì)的量的分子。也可以認(rèn)為：同溫同壓條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比。2、質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、定比定律：定比定律也叫定組成定律，名稱不同但內(nèi)容基本上一樣。定組成定律是說(shuō)化合物有固定的組成，定比定律則是說(shuō)組成某一化合物的時(shí)候，各成分元素常依一定的質(zhì)量比互相化合。換句

5、話說(shuō)，各成分元素常依一定的物質(zhì)的量之比互相化合。這是物料守恒的依據(jù)?！窘忸}指導(dǎo)】阿伏加德羅常數(shù)一直是高考的“熱點(diǎn)”。高考多年重現(xiàn)率幾乎為100%。試題以前20號(hào)元素組成的單質(zhì)、氫化物、氧化物、分子、離子、有機(jī)物為載體，考查有關(guān)概念和考生思維品質(zhì)，解題時(shí)一定要嚴(yán)格審題。一、正確辨析相關(guān)概念1、物質(zhì)微粒：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）。稀有氣體He、Ne為單原子構(gòu)成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，題目往往故意混淆微粒種類。H2的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為2；He的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，題目經(jīng)常給質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)制造錯(cuò)覺(jué)，把

6、原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。氫氧根中電子數(shù)的計(jì)算、重水中中子數(shù)的計(jì)算和硝酸銨中氮原子的計(jì)算常?？疾橹攸c(diǎn)。比如：“28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NA”，錯(cuò)，“標(biāo)準(zhǔn)狀下，22.4升氯氣中所含的氯原子數(shù)為2NA”，對(duì)；“1摩爾D2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA”，錯(cuò)，“1.7gNH2－所含電子數(shù)為NA個(gè)”，對(duì)。2、概念嫁接：“8gD2O所含電子數(shù)為10NA”將H2O的摩爾質(zhì)量延用到D2O上，錯(cuò)。“1L1mol/L的鹽酸溶液中所含分子數(shù)為NA”鹽酸中已不含有氯化氫分子，題目意指并不是水分子數(shù)，錯(cuò)。二、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)1、常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2。

7、2、常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物：NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子數(shù)少于4的烴。水在常溫常壓下是液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下已為固態(tài)；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均為液體。3、常見(jiàn)的氣態(tài)氧化物：CO、CO2、NO、NO2、SO2。SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)（101.3kPa)44.8℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。三、氣體摩爾體積與物質(zhì)狀態(tài)1、只給體積不給狀態(tài)不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。如：“產(chǎn)生11.2L氫氣需要NA個(gè)鈉鈉原子與足量鹽酸反應(yīng)”，錯(cuò)。2、非標(biāo)準(zhǔn)狀況不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。如：“在25℃，壓強(qiáng)為1