阿佛加德羅常數(shù)專題(學(xué)生版)

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1、阿伏加德羅常數(shù)一、【知識(shí)提要】一）物質(zhì)的量及相關(guān)概念1、摩爾（mol）：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。即：n=N/NA。2、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：就是12g12C所含有的碳原子數(shù)，計(jì)算時(shí)一般采用近似值6.02×1023。3、摩爾質(zhì)量（M）：1摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系是m=Mn。4、氣體摩爾體積(Vm)：1摩爾氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，記作Vm=22.4L/mol。氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、下與氣體實(shí)際體積的關(guān)系是V=22.4n.。常溫常壓下及其它非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積會(huì)發(fā)生變化。5、物質(zhì)的量濃度(c)：以1L溶液里所含溶質(zhì)A的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度，即：c(A)=n(A)/V。物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。二）氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念三）相關(guān)定律1、阿伏加德羅定律：在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即：同溫同壓條件下，同體積氣體含有相同物質(zhì)的量的分子。也可以認(rèn)為：同溫同壓條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比。2、質(zhì)量守恒定律：3、定比定律：定比定律也叫定組成定律，名稱不同但內(nèi)容基本上一樣。四）正確辨析相

3、關(guān)概念1、物質(zhì)微粒：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）。稀有氣體He、Ne為單原子構(gòu)成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，題目往往故意混淆微粒種類。H2的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為2；He的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，題目經(jīng)常給質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)制造錯(cuò)覺(jué)，把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。氫氧根中電子數(shù)的計(jì)算、重水中中子數(shù)的計(jì)算和硝酸銨中氮原子的計(jì)算常?？疾橹攸c(diǎn)。比如：“28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NA”，錯(cuò)，“標(biāo)準(zhǔn)狀下，22.4升氯氣中所含的氯原子數(shù)為2NA”，對(duì)；“1摩爾D2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA”，錯(cuò)，“1.7gNH2－所含電

4、子數(shù)為NA個(gè)”，對(duì)。2、概念嫁接：“8gD2O所含電子數(shù)為10NA”將H2O的摩爾質(zhì)量延用到D2O上，錯(cuò)?！?L1mol/L的鹽酸溶液中所含分子數(shù)為NA”鹽酸中已不含有氯化氫分子，題目意指并不是水分子數(shù)，錯(cuò)。10五）常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)1、常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2。2、常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物：NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子數(shù)少于4的烴。水在常溫常壓下是液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下已為固態(tài)；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均為液體。3、常見(jiàn)的氣態(tài)氧化物：CO、CO2、NO、NO2、SO2。SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)（101.3kPa)44.8℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)

5、。六）氣體摩爾體積與物質(zhì)狀態(tài)1、只給體積不給狀態(tài)不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。如：“產(chǎn)生11.2L氫氣需要NA個(gè)鈉鈉原子與足量鹽酸反應(yīng)”，錯(cuò)。2、非標(biāo)準(zhǔn)狀況不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。如：“在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105帕?xí)r，11.2升氮?dú)馑姆肿訑?shù)目為NA”，錯(cuò)。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下給定的物質(zhì)為液態(tài)或固態(tài)不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算?！皹?biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA”，“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升水所含分子數(shù)為1/22.4NA”，“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有0.6NA個(gè)碳原子”，“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L”等說(shuō)法均錯(cuò)。4

6、、“常溫常壓”總是干擾信息?！霸诔爻合?，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA”中，“常溫常壓”是非標(biāo)準(zhǔn)狀況不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。“在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA”中，“常溫常壓”可以舍去。5、“22.4L/mol”對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)目，其它微粒依分子數(shù)換算。“在標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2升氫氣所含的分子數(shù)目為NA”，錯(cuò)?！皹?biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升二氧化氮中含有氧原子數(shù)為NA”，對(duì)。七）電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目特例1、銅與硫反應(yīng)：加熱條件下，銅在硫蒸氣中燃燒，2Cu+S─→Cu2S，產(chǎn)物Cu2S中銅為+1價(jià)?！般~與硫反應(yīng)中1mol銅失去的電子數(shù)為2NA”，錯(cuò)。2、過(guò)氧化

7、鈉和氯氣的歧化反應(yīng)：過(guò)氧化鈉在化學(xué)反應(yīng)中一般作氧化劑，1摩爾過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2摩爾電子，但在與H2O、CO2及HCl等歧化反應(yīng)中，1摩爾過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1摩爾電子?！?8克過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生11.2升氣體，電子轉(zhuǎn)移2NA”，錯(cuò)。氯氣在化學(xué)反應(yīng)中一般作氧化劑，1摩爾氯氣轉(zhuǎn)移2摩爾電子，但在Cl2+2NaOH─→NaCl+NaClO+H2O的歧化反應(yīng)中，1摩爾氯氣轉(zhuǎn)移NA個(gè)子。10而在3Cl2+6KOH─→5KCl+KClO