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《全國通用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案選修》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱定位 1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(σ鍵、π鍵)，了解配位鍵的含義，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.了解氫鍵的含義，能列舉含氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。考點(diǎn)1
2、共價(jià)鍵及其鍵參數(shù)(對應(yīng)學(xué)生用書第237頁)[考綱知識整合]1．共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征①本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對。②特征：具有方向性和
3、飽和性。如O與H形成2個(gè)O—H共價(jià)鍵且共價(jià)鍵夾角為105°。(2)共價(jià)鍵的常見分類分類依據(jù)類型及特點(diǎn)形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊π鍵原子軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移 極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移(3)大π鍵簡介與示例①簡介：大π鍵一般是三個(gè)或更多個(gè)原子間形成的，是未雜化軌道中原子軌道“肩并肩”重疊形成的π鍵。②表達(dá)式：Πm代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。③示例：：Π，CH2===CH—CH===CH2：Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π。2．共價(jià)鍵
4、的鍵參數(shù)(1)定義①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。②鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。③鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響16鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。[高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1 共價(jià)鍵及其分類1．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(HCN)，只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既有極性鍵，又有非極性鍵的是________；只有σ鍵的是________；既有σ鍵又有π鍵的是______
5、__。含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________。【答案】?、佗邰蔻帷、冖堍摺、茛唷、佗冖邰蔻撷唷、堍茛帷、?．已知N—N、N==N和NN鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C==C、CC鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34。下列說法正確的是( )A．σ鍵一定比π鍵穩(wěn)定B．N2較易發(fā)生加成C．乙烯、乙炔較易發(fā)生加成D．乙烯、乙炔中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定C [NN，N==N中π鍵比σ鍵穩(wěn)定，難發(fā)生加成，C==C、CC中π鍵比σ鍵弱，較易發(fā)生加成。]3．(2017·全國Ⅱ卷，節(jié)選)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，
6、其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。圖(b) (1)從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________。(填標(biāo)號)A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價(jià)鍵類型(2)R中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號Π16表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N中的大π鍵應(yīng)表示為________。(3)圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)N—H…Cl、_________________、_
7、_________________?！窘馕觥俊?1)R中兩種陽離子分別為H3O＋和NH。A選項(xiàng)，兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型均為sp3，所以兩者相同；B選項(xiàng)，H3O＋中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為(6＋3－1)/2＝4，NH中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為(5＋4－1)/2＝4，所以兩者相同；C選項(xiàng)，H3O＋和NH的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和正四面體形，所以兩者不同；D選項(xiàng)，H3O＋和NH均含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，所以兩者相同。(2)由題給圖示可知，N與N之間形成5個(gè)N—N鍵，因此有5個(gè)σ鍵。N中有5個(gè)氮原子參與形成大π鍵，每個(gè)N原子與其他2個(gè)N原子
8、形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子還可以提供1個(gè)電子參與大π鍵的形成，加上得到的1個(gè)電子，共有6個(gè)電子參與形成大π鍵，因此N中的大π鍵可表示為Π。(3)根據(jù)題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團(tuán)和該原子在原子團(tuán)中的成鍵情況，因此氫鍵的表示式為(NH)N—H…Cl、(H3O＋)O—H…N(N)、(NH)N—H…N(N)?！敬鸢浮俊?1)ABD C (2)5 Π(3)(H3O＋)O—H…N(N)(NH)N—H…N(N)4．(1)(2016·全國Ⅰ卷，節(jié)選)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子
9、之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________________________________________________________
