2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（選修3）.doc

《2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（選修3）.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)明考綱1．了解共價鍵的主要類型：σ鍵和π鍵，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2．了解簡單配合物的成鍵情況。3．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。4．了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。5．了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。析考情本節(jié)是選修3的重要組成部分，在高考中起著重要的作用。高考在本節(jié)中的考點(diǎn)是：①共價鍵；②分子的立體結(jié)構(gòu)；③分子的性質(zhì)。其中共價鍵是一類重要的化學(xué)鍵，它使原子結(jié)合成可以獨(dú)立存在的分子，共價鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵

2、理論的核心，分子的立體結(jié)構(gòu)和分子之間的作用力也是理解分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的重要內(nèi)容。考點(diǎn)　共價鍵1．共價鍵的本質(zhì)與特征(1)本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。(2)特征：具有方向性和飽和性。共價鍵的方向性決定著分子的立體構(gòu)型，共價鍵的飽和性決定著每個原子所能形成的共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。2．共價鍵的分類注意：①只有兩原子的電負(fù)性相差不大時，才能通過共用電子對形成共價鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。②同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。3．鍵參數(shù)

3、——鍵能、鍵長、鍵角4．配位鍵(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。(2)配位鍵①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價鍵。②配位鍵的表示方法如A→B，其中A表示提供孤電子對的原子，B表示提供空軌道的原子。如NH可表示為，在NH中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。(3)配合物①組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例②形成條件中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。

4、易錯警示　　(1)共價鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子。如Al與Cl，Be與Cl等。(2)一般情況下，σ鍵比π鍵強(qiáng)度大，但有特殊情況，必要時須先進(jìn)行鍵能計算，然后才能判斷。(3)判斷共價鍵的極性可以根據(jù)兩成鍵原子的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值為0形成非極性鍵，差值越大鍵的極性越強(qiáng)，一般差值大于1.7時形成的是離子鍵。(4)并不是所有的共價鍵都有方向性，如s－sσ鍵無論s軌道從哪個方向重疊都相同，因此這種共價鍵沒有方向性。判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)在所有分子中都存在化學(xué)鍵。(　　)(2)乙烯中既含σ鍵和π鍵，也含極性鍵和非

5、極性鍵。(　　)(3)NaCl中含有一個σ鍵。(　　)(4)CHN中含有一個σ鍵、三個π鍵。(　　)(5)共價鍵都具有方向性和飽和性。(　　)(6)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)。(　　)(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同。(　　)(8)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍。(　　)(9)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成。(　　)(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。(　　)(11)NH4Cl中存在離子鍵、極性共價鍵和配位鍵。(　　)提示　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×

6、　(9)√　(10)√　(11)√題組一共價鍵類型的判斷1.[2020·福建福州一模]σ鍵可由兩個原子的s軌道，一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或兩個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是(　　)A．H2　　　　　　　　　B．HClC．Cl2D．F2答案　A解析　A項(xiàng)中H2中的σ鍵是由兩個1s軌道形成的；B項(xiàng)中HCl中的σ鍵是由H的1s軌道與Cl的3p軌道形成的；C項(xiàng)中Cl2中的σ鍵是由兩個3p軌道形成的；D項(xiàng)中F2中的σ鍵是由兩個2p軌道形成的。2．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是(　　

7、)A．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵答案　D解析　銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其中沒有金屬元素，A錯；稀有氣體的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，B錯；乙炔中存在3個σ鍵和2個π鍵，2個C—H鍵和碳碳三鍵中的1個鍵是σ鍵，而碳碳三鍵中的兩個是π鍵，C錯。3．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。(1)只存在非極性鍵的分子是________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是________；只存

8、在極性鍵的