乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

ID:1231139

大?。?09.87 KB

頁(yè)數(shù):6頁(yè)

時(shí)間:2017-11-09

乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)_第1頁(yè)
乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)_第2頁(yè)
乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)_第3頁(yè)
乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)_第4頁(yè)
乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)_第5頁(yè)
資源描述:

《乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、C19乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)姓名:馬玉仁班級(jí):10011202學(xué)號(hào):1120122488一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?)了解二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)。2)用電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)。3)由不同溫度下的速率常數(shù)求反應(yīng)的活化能。二、原理乙酸乙酯在堿性水溶液中的消解反應(yīng)即皂化反應(yīng),其反應(yīng)式為:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH反應(yīng)式是二級(jí)反應(yīng),反應(yīng)速率與CH3COOC2H5及NaOH的濃度成正比。用a,b分別表示乙酸乙酯和氫氧化鈉的初始濃度,x表示在時(shí)間間隔t內(nèi)反應(yīng)了的乙酸乙酯或氫氧化鈉的濃度。反應(yīng)速率為:dx=ka?xb?x(C19.1

2、)dtk為反應(yīng)速率常數(shù),當(dāng)a=b時(shí),上式為:dx2=k(a?x)(C19.2)dt反應(yīng)開(kāi)始時(shí)t=0,反應(yīng)物的濃度為a,積分上式得:1xk=(C19.3)taa?x在一定溫度下,由實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同t時(shí)的x值,由式(C19.3)可計(jì)算出k值。改變實(shí)驗(yàn)溫度,求得不同溫度下的k值,根據(jù)Arrhenius方程的不定積分式有:Ealnk=?+c(C19.4)RT以lnk對(duì)1T作圖,得一條直線,從直線斜率可求得Ea。若求得熱力學(xué)溫度T1,T2時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)k1,k2,也可由Arrhenius方程的定積分式變化為下式求得Ea值:k111Ea=Rln(?)(C19.

3、5)k2T2T1本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率κ代替測(cè)量生成物濃度x。乙酸乙酯、乙醇是非電解質(zhì)。在稀溶液中,強(qiáng)電解質(zhì)電導(dǎo)率與濃度成正比,溶液的電導(dǎo)率是各離子電導(dǎo)之和。反應(yīng)前后Na+離子濃度不變,整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電導(dǎo)率的變化取決于OH?與CHCOO?濃度的變化,溶液中OH?的導(dǎo)電能3力約為CHCOO?的五倍,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,OH?濃度降低,CHCOO?濃度升高,溶液導(dǎo)電能力33明顯下降。一定溫度下,在稀溶液中反應(yīng),κ0,κt,κ∞為溶液在t=0,t=t,t=∞時(shí)的電導(dǎo)率,A1,A2分別是與NaOH、CH3COONa電導(dǎo)率有關(guān)的比例常數(shù)(與溫度、溶劑等有關(guān))

4、,于是:t=0,κ0=A1a;t=t,κt=A1a?x+A2x;t=∞,κ∞=A2a;由此得κ0?κt=(A1?A2)xx=(κ0?κt)/(A1?A2)κt?κ∞=(A1?A2)(a?x)(a?x)=(κt?κ∞)/(A1?A2)1κ0?κt則式(C19.3)可寫(xiě)成k=,即taκt?κ∞κ0?κt=kat(C19.6)κt?κ∞κ0?κt以對(duì)t作圖,由斜率ka可求得k。初始濃度a為實(shí)驗(yàn)中配制溶液時(shí)確定,通過(guò)實(shí)驗(yàn)可測(cè)κ0,κt,κ∞。κt?κ∞可以通過(guò)公示的形式變換避免測(cè)定κ∞,改寫(xiě)式(C19.6)為:κ0?κtκt=+κ∞(C19.7)kat(

5、κ0?κt)1以κt對(duì)作圖為一直線,斜率為,由此可求出k。tka三、儀器和試劑恒溫槽電導(dǎo)率儀電導(dǎo)電極叉形電導(dǎo)池秒表滴定管(堿式)移液管10、25ml容量瓶100mL,50ml磨口塞錐形瓶100ml氫氧化鈉溶液(約0.04mol·dm?3)乙酸乙酯(A.R.)四、實(shí)驗(yàn)步驟1)將叉形電導(dǎo)池洗凈烘干,調(diào)節(jié)恒溫槽至25℃。-12)配制100ml濃度約為0.02mol·L乙酸乙酯水溶液:乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88.12,-1配制100ml濃度0.02mol·L的乙酸乙酯水溶液需要乙酸乙酯0.1762g。在潔凈的100ml容量瓶中加入少量去離子水,使用0.

6、001g精度的天平,通過(guò)稱量加入乙酸乙酯0.1762g左右。加入去離子水至刻度,根據(jù)加入乙酸乙酯的質(zhì)量,計(jì)算乙酸乙酯溶液的精確濃度。注意再滴加乙酸乙酯之前,應(yīng)在容量瓶中加入少量去離子水,以免乙酸乙酯滴加在空瓶中容易揮發(fā),稱量不準(zhǔn)。在滴加乙酸乙酯時(shí)盡量使用細(xì)小的滴管,使加入的乙酸乙酯的質(zhì)量盡量接近0.1762g,但以小于0.1762g為宜。滴加乙酸乙酯時(shí)不要滴在瓶壁上,要完全滴加到溶液中。3)配制100ml與上面所配乙酸乙酯溶液濃度相同的NaOH水溶液:根據(jù)實(shí)驗(yàn)室所提供的NaOH精確稱量,加入到潔凈的100ml容量瓶中,用去離子水溶解并稀釋至刻度。

7、4)κ0的測(cè)量:用移液管取與乙酸乙酯濃度相同的NaOH溶液25ml,加入到潔凈的50ml容量瓶中,用去離子水稀釋至刻度,用于測(cè)量κ0。取此溶液一部分放入到潔凈干燥的叉形電導(dǎo)池直支管中,用部分溶液淋洗電導(dǎo)電極,將電導(dǎo)電極放入到叉形電導(dǎo)池直支管中,溶液應(yīng)能將鉑電極完全淹沒(méi)。將叉形電導(dǎo)池放入到恒溫槽中恒溫。10min以后,讀取記錄電導(dǎo)率值。保留此叉形電導(dǎo)池中的溶液(加塞),用于后面35℃時(shí)測(cè)量κ0。5)κt的測(cè)量:用移液管取所配制的乙酸乙酯10ml,加入到潔凈干燥的叉形電導(dǎo)池直支管中,取相同濃度的NaOH溶液10ml,加入到同一叉形電導(dǎo)池側(cè)支管中,注意

8、此時(shí)兩種溶液不要互相污染。將潔凈的電導(dǎo)電極放入到叉形電導(dǎo)池直支管中,將叉形電導(dǎo)池放入到恒溫槽中恒溫。10min以后,在恒溫槽中將兩支管中

當(dāng)前文檔最多預(yù)覽五頁(yè),下載文檔查看全文

此文檔下載收益歸作者所有

當(dāng)前文檔最多預(yù)覽五頁(yè),下載文檔查看全文
溫馨提示:
1. 部分包含數(shù)學(xué)公式或PPT動(dòng)畫(huà)的文件,查看預(yù)覽時(shí)可能會(huì)顯示錯(cuò)亂或異常,文件下載后無(wú)此問(wèn)題,請(qǐng)放心下載。
2. 本文檔由用戶上傳,版權(quán)歸屬用戶,天天文庫(kù)負(fù)責(zé)整理代發(fā)布。如果您對(duì)本文檔版權(quán)有爭(zhēng)議請(qǐng)及時(shí)聯(lián)系客服。
3. 下載前請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔內(nèi)容,確認(rèn)文檔內(nèi)容符合您的需求后進(jìn)行下載,若出現(xiàn)內(nèi)容與標(biāo)題不符可向本站投訴處理。
4. 下載文檔時(shí)可能由于網(wǎng)絡(luò)波動(dòng)等原因無(wú)法下載或下載錯(cuò)誤,付費(fèi)完成后未能成功下載的用戶請(qǐng)聯(lián)系客服處理。