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1、2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（大綱版全國卷）理科綜合化學部分6．下列敘述正確的是A．錐形瓶可用作加熱的反應器B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低【答案】A【解析】A、錐形瓶可用作加熱的反應器，但在加熱時必須墊上石棉網(wǎng)，A正確；B、室溫下，鐵（或Al）遇濃硫酸（或濃硝酸）發(fā)生鈍化反應，工業(yè)上常用鐵罐車（鋁罐車）運輸濃硫酸（或濃硝酸），B錯誤；C、容量瓶的瓶體上只有刻度線而沒有具體的刻度，C錯誤；D、用pH試紙測定未知
2、溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱（酸性降低pH值偏大，堿性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不變），測定結果不準確，D錯誤。7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．lmolFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA【答案】D【解
3、析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用。A、足量的氯氣發(fā)生的離子反應有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmolFeI2（1molFe2+和2molI—）與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；B、2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中含溶質（K2SO4）的物質的量是1mol，所以陰離子SO42—的物質的量是2mol，B錯誤；C、Na2O2是由Na+和O22—構成，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)是3mol，C錯誤；D、丙烯和環(huán)丙烷的最簡式都是CH2，則42g混合氣體含有
4、3molCH2，則氫原子的物質的量是6mol，D正確。8．下列敘述錯誤的是14A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI【答案】B【解析】A、SO2使溴水褪色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）,乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應，A正確；B、熱的NaOH溶液雖然可以中和乙酸，但也會使乙酸乙酯
5、發(fā)生水解，B錯誤；C、實驗室制取乙烯實驗中，由于電石和水的反應很劇烈，所以常用飽和食鹽水代替水，目的是減緩電石與水的反應速率，C正確；D、AgNO3和KC1產(chǎn)生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI產(chǎn)生黃色沉淀AgI，D正確。9．右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量
6、密度越高【答案】C【解析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液，充電時，陽極反應：Ni(OH)2+OH－=NiOOH+H2O＋e－，陰極反應：M+H2O＋e－=MH+OH－，總反應為M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，負極：MH＋OH－→M＋H2O＋e－，總反應為MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M為金屬合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。A、放電時，正極：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電
7、池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負極作陰極，陰極反應為M+H2O+e－=MH+OH－，故C錯誤；D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；10．下列除雜方案錯誤的是14選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A．CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾C．Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D．Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒【答案】B【解析】A
8、、除去CO中混有的CO2，當混合氣體通過NaOH溶液時，除去了CO2，再通過濃H2SO4，除去了氣體中的水分子，A正確；B、除去NH4Cl中的Fe3+，當加入NaOH溶液時，被提純的物質NH4Cl也能與NaOH發(fā)生反應，我們可加入氨水調節(jié)pH至7～8，發(fā)生的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·
