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1、永安中學(xué)2012年春期高二化學(xué)酸堿中和滴定練習(xí)題高二、1班姓名：總分一、選擇題1、在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中D.在托盤天平刻度尺的右邊2、準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml堿式滴定管D.有刻度的50ml燒杯3、下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（）A.用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗
2、凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量D.做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值4、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關(guān)說法中正確的是（）A.與NaOH反應(yīng)時，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱B.與NaOH反應(yīng)時，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱C.與
3、NaOH反應(yīng)時，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱D.與H2SO4反應(yīng)時，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍5、下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（）A.兩種溶液中OH－的濃度相同B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6、酸堿完全中和時（）A、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等C、酸與堿的質(zhì)量相等B、酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等D、溶液呈中性7、要準(zhǔn)確量取25.00mL的稀鹽酸，可用的儀器是
4、（）A、25mL容量瓶B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL堿式滴定管8、在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL9、用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和質(zhì)量相同、濃度相同的NaOH溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、1:2:310、中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H24O三種稀
5、溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為（）A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2>V3，11、用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當(dāng)混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（）A、加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定B、返滴一滴待測鹽酸C、重新進(jìn)行滴定D、以上方法均不適用12、常溫下，在氨水中滴入鹽酸，使pH=7，下列說法中錯誤的是（）A、加入的鹽酸量不足B、加入的鹽酸過量C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD
6、、c(NH4+)10VbB、Vb=10VaC、Va<10VbD、Vb>10Va15、某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.
7、005mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL，則苛性鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、96%B、48%C、9.6%D、56%16、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是()A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D(zhuǎn)．③①②④⑤⑥17、某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體
8、體積為()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL18、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項（）19、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗③配制堿液時，稱量的固體吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量
