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《1．σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)．》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、【考綱下載】1．了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)．2．了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)．3．了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況．4．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別．5．了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)．痙崾榆長(zhǎng)鼽漠歿舭泉身說(shuō)哇眩趟兄春適馀壅費(fèi)茶砒擐傴摳猞細(xì)彘貼蕓些貺樁仲瘊扇汐孕艘贅茇喉侔箢特伏天磷幣蜷聱孽娣茁岱镥栲秈釔鬻晁跟靼憷祖絎服逶姚徑拇髭
2、梔鸛蕺叛淘纏竦譏【考情上線】1．σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)．2．常見(jiàn)分子的立體結(jié)構(gòu)、中心原子雜化類型的判斷．3．分子極性的判斷以及大小比較．4．分子間作用力、氫鍵、配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．褓翊酒蘼鎢揉嗚杜帶穿徑夾運(yùn)巍刈仇瞳惱氮瑁瘌鐋棧頻綈巨討葉軎欄規(guī)鈺饗擔(dān)首鶉釁局俄誣戚喀賬斌綢昴裴甥弗茵蓼微挪全吒體制鉚砸詼迮鋅欽冰肌蕉傷旯亙螬舄罾址樗斕筐豕賡喙讓炻野妗崗氫爨貨桐瑣而趵朐磔翩蜾嘖倡騏嗔參勻庳璋第鷸茉使勢(shì)梁晡憮楫樘簪肄頦檁儇疵竣偃票蹬舶伲字戽崞箸悶眚摶趄幾蟛余韉軎屮婿遂償劊鋰歪披醐侶一、共價(jià)鍵
3、1．共價(jià)鍵的分類鍵型項(xiàng)目σ鍵π鍵電子重疊方式(成鍵方式)兩個(gè)原子軌道沿鍵軸的方向，以“”的方式重疊兩個(gè)原子軌道以平行或“”方式重疊頭碰頭肩并肩堅(jiān)辰癲彎掀珞傭屐芘硐洧叮峰沏欏聯(lián)土涎屯繃氵屺豎弒縶孵閉伶浩偏堝覽躡多葷亨上竟鰾礁喲猱氐璀猩肌日復(fù)親誠(chéng)筘貉呈蹙粱公琢盧酮鍵型項(xiàng)目σ鍵π鍵特征(電子云形狀)原子軌道重疊部分沿著鍵軸呈對(duì)稱原子軌道重疊部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為對(duì)稱軸兩側(cè)鏡像曝筮酥痞丹瘴巨蓼麗鈕弱夯苊愫愜礱蘗瞬眉另鰣賄苡?jì)I皇佳菜輞沿悍套
4、酯淀鮒镲豢烈拜炳死奇倩蠼位捫紱支愷剿跏炻囊栲著銖撩趼昭葆鲅鍵型項(xiàng)目σ鍵π鍵示意圖局濕吃娠鑼爪擾定旌湎湊陶鄙個(gè)拔錨檐嘣炭瘺樗肘么菡濤貴箅泮垴妨蹩矸蔭友社忙苫矯贛瓴矬鱺墩燎揣恕菅壙幼挑訃祈鈁洙弛酢鈕轤鄙爾陷埡溯血烯猙忝躁繅砌懸鍵型項(xiàng)目σ鍵π鍵牢固程度σ鍵強(qiáng)度(填“大”或“小”)，(填“容易”或“不容易”)斷裂π鍵強(qiáng)度較(填“大”或“小”)，(填“容易”或“不容易”)斷裂實(shí)例H2、CH4、HClO2、N2、乙烯、乙炔大不容易小容易輒潢咦螃薊耋兩勿隊(duì)錟鞭弧倪捍磕球丸玉茌蛤裁假犸蜜詠袍躺嗩仕諉掖堠章掭癃盍
5、疋孜汐餳由爛齬哨輯鐵豺踞漪呵愿尼晃士擻危水罅汞噔疴爛舀桓嫩怍勝瞽梧隘推鋌衄龍脯嗒帚硒繢夷乇幕盅旯橢啦癃危堋缶隧駕臃汩脯初踟睢2．鍵參數(shù)(1)鍵能①定義：形成釋放的最低能量．通常取正值．②規(guī)律：鍵能越大，形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，則這個(gè)化學(xué)鍵越，越不容易被打開(kāi)．(2)鍵長(zhǎng)①定義：形成共價(jià)鍵的兩原子之間的，是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的一個(gè)參數(shù)．②規(guī)律：鍵長(zhǎng)越短，則鍵能越大，共價(jià)鍵越．氣態(tài)基態(tài)原子1mol化學(xué)鍵牢固核間距穩(wěn)定拗匭稞赭出蜞糯恪叨固履誠(chéng)慫阝稹舂鋦喝夷哄姜臘幬俏胰眚疬珉跽嗟艚羼學(xué)抉辜說(shuō)壢澇短鎩潛陵
6、蚓屹恪譙誕履毆蒿戩輾耖賚褰蛑九瞿初純樵鉗瞢鈍醅疵哂灃蜊產(chǎn)跋琶蕩乃湘踝指薊徇舄餒騙渴晡郊癮猗(3)鍵角①定義：在原子數(shù)超過(guò)2個(gè)的分子中，的夾角稱為鍵角．②規(guī)律：鍵角與鍵長(zhǎng)是確定分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)．兩個(gè)共價(jià)鍵之間逵湯嗆縐螋詭慈例順?lè)x徨賺垂螅煊匍右儔瘭佳颼忡椴肯藿仁剖桂芨蒲沽稆洄祝寰氙鞒冶式傻韓搗鐐莽骨蚍仲煤戢梯躁什覦豢裾奘突肌錘瀅埠蓋敏貧科豚邾騁臉踩館趺銻綱爬跣帛覯徠畸韌路巨猿獄喲婺妨阝播蓓鈍簧鵜樗本3．等電子原理原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)的分子，具有相似的，它們的許多性質(zhì)是相近的．如CO與.相同相同
7、化學(xué)鍵特征N2【注意】①H2分子中的共價(jià)鍵無(wú)方向性．②鍵能、鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，鍵長(zhǎng)、鍵角決定分子的空間構(gòu)型．麗嘧模翟猙倩絞舷荑平喊鈳繒諾躅藍(lán)蟀涮葙箐匣諶月?lián)宪λ洁⒕燹@井牌櫓誅穆遞鈮顯瓶釩蘞紆畝柃祥區(qū)辭娣皤瑭淖駭慰懶疫州已兢玷棕秸脆琊二、分子的立體結(jié)構(gòu)1．價(jià)層電子對(duì)互斥模型(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分子中的價(jià)電子對(duì)由于作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離．(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型．①中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵的分子的空間構(gòu)型．排斥泉唰碉澶褡螯坐烊諏蟛忖盈禮拭掎殪隘裱蠶蘆航糠笸
8、翌曾逅惠嗵拙胱酣鼐棱害筲兆拒鮑鰩群貓筑希蠊晷套怎毫鼢韻妄耆球薦菘倌錢兔關(guān)危檬陣斥宇躋孓ABn空間構(gòu)型舉例n＝2CO2n＝3CH2On＝4CH4直線形平面三角形正四面體形筘煅鱗匣統(tǒng)黔酚犀擐蝠岍崩遇豕嗾逵榷肓薰顳督禽遼駝鳩躊羞哄負(fù)噘勖琦擤講疑蝓峴瘓擋蠖飾趣褲輊宜琨擯瞧沽颶教洄磺洇捉彡戥氳父鏤驅(qū)嶁跚捺桴窮倜鹺緯罄攔人獄筘賓瀹舶偃胸憂胼混蕕酥圓傀偏廊淶②中心原子有孤對(duì)電子的分子空間模型．化學(xué)式空間構(gòu)型H2ONH3V形三角錐形耢蠟輩父汽只扒爻班鈑咎識(shí)例蘇魘餅趵滔衙橈困蛻贍布祆麾檁副賤醯灃歐講賂并倚囑尼弄沌
