共價(jià)鍵的形成和特征.ppt

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1、課題6共價(jià)鍵模型（第一課時(shí)）微粒間的作用力5.水是V型分子而不是直線型。為什么？H2、HBr、KBr、O2、N2、H2O、Ar判斷下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵的類型。1.共價(jià)鍵形成的前提條件是什么？怎樣表示？2.H2、O2、N2共價(jià)鍵的類型相同嗎？3.H2、HBr共價(jià)鍵的類型相同嗎？4.水為什么形成H2O而不是H3O？【回顧】鞏固練習(xí)1、下列說法正確的是（）A、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B

2、1.共價(jià)鍵是怎樣形成的？2.共價(jià)鍵的本質(zhì)又是什么？3.共價(jià)鍵有何特征？問題探究一vr0V：能量r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近r0vr0r0V：能量r：核間距r0vr0r0V：能量r：核間距r0vr0r0V：能量r：核間距vr0V：能量r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近共價(jià)鍵的形成：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。原子軌道發(fā)生重疊時(shí)，滿足最大

3、重疊程度越大時(shí)形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。啟示：共價(jià)鍵的本質(zhì):高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用共價(jià)鍵的形成條件：1.電負(fù)性相同或差值小2.有未成對電子3.原子軌道最大重疊問題探究二4.水為什么形成H2O而不是H3O？5.水是V型分子而不是直線型。為什么？共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。（2）方向性：共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。2、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近,在這一

4、過程中體系能量將（）A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大鞏固練習(xí)B作業(yè)：1.鞏固課堂內(nèi)容，訂正學(xué)案完成012.2.復(fù)習(xí)電離能和電負(fù)性，訂正009-011.