共價化合物、離子化合物

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1、金屬與非金屬形成共價化合物AlCl3，AlBr3，AlI3，F(xiàn)eCl3，F(xiàn)eBr3，AuCl3，HgCl2，Hg2Cl2，醋酸鉛，Mn2O7從規(guī)律上來說，除了銨鹽，金屬和非金屬結(jié)合形成的化合物是離子化合物，但要記住幾個特殊的。三氧化二鋁，三氧化二鈹，氮化鋁，是原子晶體，就是原子之間全部以共價鍵結(jié)合，是共價化合物。金屬晶體，原子晶體，分子晶體，離子晶體。金屬晶體和分子晶體你能找到吧，所以，如果不是原子晶體（原子晶體是共價化合物），那肯定就是離子晶體。高中階段的原子晶體有：晶體硼，晶體硅，晶體鍺，金剛石，碳化硅，氮化硼，氮化鋁，氮化硅，氧化鋁，二氧化硅，離子化合物由陽離

2、子和陰離子構(gòu)成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電的氯離子（Cl-）構(gòu)成的離子化合物。也有的是共價化合物。許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，

3、整個化合物呈電中性。多數(shù)離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時不能導(dǎo)電，而它的水溶液或熔融狀態(tài)則能導(dǎo)電。離子化合物一般說來，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。常見的離子化合物常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸堿，以及大多數(shù)的鹽～！并不是所有的堿鹽!存在形式　　離子化合物（ioniccompound）是存在于:　　1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物（但也不全是，比如

4、AlCl3就是共價化合物）；　　2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）；　　3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3?！　‰x子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。在熔融狀態(tài)下：都可以導(dǎo)電（此類物質(zhì)加熱時易分解或易氧化）。在水中：有的可以導(dǎo)電，有的不可以導(dǎo)電（此類物質(zhì)易與水反應(yīng)或不溶于水）。在原電池中的作用：形成閉合電路！與共價化合物的關(guān)系離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動?！　‰x子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移(失去電子

5、者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負(fù)離子之間由于靜電作用所形成的化學(xué)鍵?！　《矁r化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價鍵結(jié)合而成的化合物，共價鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進(jìn)入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強(qiáng)度比氫鍵要強(qiáng)，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強(qiáng)?！　〕Ｒ姷碾x子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl堿，以及大多數(shù)的鹽！并不是所有的酸、堿、鹽區(qū)分離子化合物　　離子化合物由陽離子和陰離子組

6、成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電的氯離子（Cl-）構(gòu)成的離子化合物。許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個化合物呈電中性。多數(shù)離子化合

7、物在固態(tài)（或晶態(tài)）時不能導(dǎo)電，而它的水溶液或熔化狀態(tài)則能導(dǎo)電。離子化合物一般說來，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)?！　∧承A性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物?！　‰x子化合物是存在于1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間?！　」矁r化合物存在于非金屬元素之間，對于由