中考化學 離子化合物與共價化合物

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1、一.教學內容：核外電子排布和離子化合物、共價化物及化合價二.重點、難點：1.了解初步的核外電子排布的特點，及由此得出的元素的分類和性質。2.離子化合物和共價化合物的區(qū)別。3.化合價和化學式之間的關系和化合價法則。三.具體內容：在第三章我們學習了分子和原子的相關知識，這一章我們又接觸了微觀知識，要把這兩章的知識聯系在一起。原子分為原子核和核外電子，核外電子是分層排布的。怎樣用原子結構示意圖來表示原子的電子排布呢？最外層電子數與哪些知識點有關呢？離子化合物和共價化合物有什么樣的區(qū)別呢？哪些元素或原子團的化合價是我們需要記憶的呢?怎樣用化合價

2、寫化學式？怎樣利用化學式求化合價呢？【典型例題】[例1]某化合物的化學式為，則R的化合價是（）A.B.C.D.答案：A解析：學會利用化合價法則：化學式中各元素的化合價的代數和為零。[例2]兩種金屬混合物共13g，與足量的稀硫酸反應后，產生氫氣1g。該混合物可能為（）A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg答案：A，B解析：運用平均值法，但要注意把化合價都統(tǒng)一成+2價。[例3]核電荷數為a的xm+離子跟核電荷數為b的Yn－離子具有相同的核外電子排布，則a等于（）A.B.C.D.答案：A解析：運用化合價法則，同時注意離子和原

3、子之間的核外電子數值之間的關系。[例4]核內質子數相同，核外電子數不同的兩種微粒，它們可能是（）A.兩種不同元素的原子B.同種元素的原子和離子C.同種元素的兩種離子D.不同元素的兩種離子答案：BC解析：注意核內質子數相同代表的含義，電子數不同就代表兩種粒子不能都是原子。[例5]某+2價金屬元素的氧化物中含氧40%，則該金屬跟硫酸根組成的化合物中含該金屬元素的質量分數為（）A.20%B.40%C.60%D.80%答案：A解析：已知化合價，寫出化學式，再利用化學式求出金屬元素的相對原子質量，才能求出題中所問。[例6]用足量的H2充分還原+1

4、價金屬M的氧化物1.8g，生成M單質1.6g，則M的相對原子質量為（）A.24B.64C.40D.108答案：B解析：利用化合價寫出化學式，再寫出化學方程式，帶入已知量，計算M的相對原子質量。[例7]兩個等質量的燒杯，盛有等質量的含相同的溶質質量分數的鹽酸，放于托盤天平兩盤上，分別投入等質量的二價金屬a、b，如果鹽酸足量，兩邊完全反應后，天平指針向放進a的一邊偏轉，則a、b原子量關系是（）A.a>bB.b>aC.a=bD.a=b/2答案：A解析：注意該題中給出了二價金屬，若沒給二價的條件，則無法確定。[例8]某金屬樣品4g，投入98g1

5、0%的稀硫酸中恰好完全反應（樣品雜質不與酸反應），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質量分數為______。答案：60%解析：利用元素守恒。【模擬試題】（答題時間：40分鐘）1.在硫酸鐵和硫酸亞鐵的固體混合物中，如果硫元素的質量分數為a%，則鐵的質量分數為（）A.1.31a%B.2.25a%C.（100－4a）%D.（100－3a）%2.下列物質中氮元素的化合價最低的是（）A.NaNO3????????????????B.NO2?????????C.NH4Cl???????D.N23.鈉原子（Na）與鈉離子（Na+）具有相同的（）A.電

6、子層數???B.質子數?????C.中子數????D.電子數4.與元素化學性質關系最密切的是原子的（）A.核外電子層數B.核內中子數C.最外層電子數D.核內質子數5.交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻〔Cr2（SO4）3〕。重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻元素（Cr）化合價依次是（）A.+6、+3B.+3、+5C.+3、+3D.+3、+66.下列各物質的化學式不正確的是（）A.氧化銅Cu2OB.氯化鋁AlCl3C.硝酸鐵Fe（NO3）3D.硫酸鋅ZnSO47.下列

7、物質中氯元素化合價最高的是（）A.KClO3B.CaCl2C.HClOD.HClO4　8.下列物質中，硫元素的化合價相同的一組是（）A.SO2和SO3B.S和H2SC.H2S和H2SO4D.Na2SO3和SO29.某種含硫的化合物中，硫和氧質量比為2:3，則該化合物中硫的化合價可能是（）A.B.+2C.+4D.10.能正確表示鎂離子的是（）A.B.C.D.11.下列有關化合價的說法中，正確的是（）A.硫元素具有可變的化合價B.任何物質中，氧元素均顯－2價C.金屬鐵可以有－2價D.各非金屬元素都沒有正價12.某元素X的最外層有3個電子，某

8、元素Y的最外層有6個電子，這兩種元素組成的化合物的化學式可能是（）A.B.XYC.D.【試題答案】1.D2.C3.B、C4.C5.A6.A7.D8.D9.CD10.B11.A12、A【試題解析】1.因為題中