化學(xué)：2.1《共價(jià)鍵》測(cè)試(新人教版選修3)

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1、共價(jià)鍵1.下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是A.如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵B.s電子與p電子形成s--pσ鍵C.p和p不能形成σ鍵D.HCl分子里含有一個(gè)s--pσ鍵2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl53.下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH4.氮分子中的化學(xué)鍵是A.3個(gè)σ鍵B.1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C.3個(gè)π鍵D.個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵5.對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）w.w.w.k.s.5.u.

2、c.o.mA．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sσ鍵與S-Pσ鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同6.下列說法中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B.p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C.s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的7.在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.氯原

3、子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道8.已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物A．X與YB．X與WC．Y與ZD．Y與W-3-9.下列說法中正確的是A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是

4、重疊的方向不同10.下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI11.下列粒子屬于等電子體的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O12.按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有。13.（1）原子軌道中相互重疊形成的和總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的部分。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）σ鍵強(qiáng)度π鍵（填“>”“〈”或“=”）（3）σ鍵的特征是：以形成的兩原子核的

5、連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云。14.（1）和是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)。（2）鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的間距。鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能（填“大”或“小”），鍵越斷裂，化學(xué)性質(zhì)越（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（3）鍵角是描述的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。CO2是形分子，鍵角。H2O是型分子，鍵角。15.等電子體是指原子數(shù)相同，也相同的微粒。例如：CO和16.有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)

6、陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：（1）A、B、C、D的元素名稱分別為、、、。（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為（選填“s-sσ鍵”、“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”）。（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為，B2C2的電子式為，屬（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。17.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要（填“吸收”或“放出”）能量w.w.w.k.s.5.u.c.

7、o.m（2）1molH2在2molCl2中燃燒，放出的熱量KJ。-3-（3）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定的是，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定的是，（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是________。A．Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2（5）預(yù)測(cè)1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱。18.PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題：⑴P

8、tCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)⑵請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：，黃綠色固體：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式⑷