化學(xué)：2.1《共價(jià)鍵》學(xué)案（新人教版選修3）

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1、高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家共價(jià)鍵模型課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道共價(jià)鍵的作用方式、形成條件和形成微粒。2、知道共價(jià)鍵的主要類型—σ鍵和π鍵。3、能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。1、掌握共價(jià)鍵的概念及本質(zhì)。2、掌握共價(jià)鍵的分類、特征。3、了解共價(jià)鍵的極性。4、理解鍵參數(shù)，掌握鍵參數(shù)對共價(jià)鍵的影響。5、利用鍵參數(shù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1、共價(jià)鍵1、概念：2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：3、表示方法（1）用電子式和結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物的分子結(jié)構(gòu)名稱：氯化氫分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：（2）用電子式表示共價(jià)鍵的形成用電子式表示

2、HCl的形成：4、特征由于共價(jià)鍵的形成與未成對電子數(shù)目和原子軌道的重疊有關(guān)，所以共價(jià)鍵具有性和性。性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系；性決定了分子的空間構(gòu)型。5、分類根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式的不同，共價(jià)鍵分為鍵和鍵；根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子帶電荷的狀況，共價(jià)鍵分為鍵和鍵。知識(shí)點(diǎn)2、鍵參數(shù)1、鍵能在、條件下，斷開AB（g）分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成和所的能量，叫A-B鍵的鍵能。常用表示。鍵能大小可定量地表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。鍵能越大，斷開時(shí)的能量越，化學(xué)鍵越，含有該鍵的分子越。2、鍵長叫鍵長。一般而言，化學(xué)鍵的鍵長愈，化學(xué)鍵愈強(qiáng)，鍵愈牢固。3、

3、鍵角叫鍵角。鍵角也常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型。常見物質(zhì)的鍵角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH3：（形）；CH4：（形）。典題解悟例1、從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中O-O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：O-O鍵數(shù)據(jù)O22-O2-O2O2+-5-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家鍵長/10-12m149128121112鍵能/kj?mol-1xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x，該規(guī)律性是（）A、成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B、鍵長越短，鍵能越小

4、C、成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D、成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大[解析]觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O2+的鍵能大者鍵長短，按此O22-中O-O鍵長比O2-中的長，所以鍵能小。按鍵長由短而長的順序?yàn)椋∣-O鍵）O2+z>y>x。答案：B變形題：下列分子中最難分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI答案：A例1、按鍵的極性由強(qiáng)到弱順序，排列下列物質(zhì)并寫出它們的電子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl[解析]根據(jù)成鍵原子的電負(fù)性的差值不同，形成的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí)，通常形成非極

5、性共價(jià)鍵，差值不為零時(shí)，形成極性共價(jià)鍵，而且差值越小，形成共價(jià)鍵的極性越弱，當(dāng)電負(fù)性差值很大時(shí)，則形成離子鍵。答案：鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊sCl、HCl、HI、BrCl、Cl2電子式：變形題：下列分子的電子式書寫正確的是（）答案：C[規(guī)律總結(jié)]書寫共價(jià)分子的電子式時(shí)，應(yīng)注意：①各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全部標(biāo)出；②要正確標(biāo)出共用電子對的對數(shù)；③較復(fù)雜的分子要標(biāo)對原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書寫的順序，如HClO。例3、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、光氣（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三

6、氟化硼[解析]考慮原子是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要善于聯(lián)系學(xué)過的相應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及每個(gè)原子最外層的電子數(shù)和原子間結(jié)合的數(shù)目綜合去判斷。A項(xiàng)可由二氧化碳結(jié)構(gòu)聯(lián)想，符合題意；而六氟化硫中S有6個(gè)共用電子對，故S不會(huì)是8電子結(jié)構(gòu)；二氟化氙中Xe有兩個(gè)共用電子對，多于8電子結(jié)構(gòu)；D中B原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共用電子對后才有6個(gè)電子，故答案為A。答案：A變形題：下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都能滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、XeF2B、CO2C、PCl5D、HClO夯實(shí)雙基1、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是（）A、某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原

7、子的價(jià)電子數(shù)B、水分子內(nèi)的氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其它的氫原子-5-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D、所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等2、下列對共價(jià)鍵的說法中，不正確的是（）A、共價(jià)鍵是通過形成共用電子對或原子軌道重疊形成的B、形成共價(jià)鍵的原子之間電負(fù)性相同或相差不大C、一般情況下一個(gè)原子有幾個(gè)不成對電子就會(huì)和幾個(gè)自旋相反的未成對電子成鍵D、共價(jià)鍵是通過共用電子對形成的，不屬于電性作用3、下列有關(guān)敘述中，正確的

8、是（）A、按共用電子對是否偏移可以把共價(jià)鍵劃分為極性鍵和非極性鍵B、不同種元素的