堿金屬典型例題分析

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1、堿金屬典型例題分析1.鈉投入氨水中能產(chǎn)生哪些氣體？答：鈉與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生強(qiáng)堿和氫氣，同時(shí)，有大量氨氣揮發(fā)出來。2.鈉投入飽和的石灰水中有何現(xiàn)象？為什么？答：鈉與飽和的石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象基本相同。不同的是還有沉淀產(chǎn)生。因?yàn)殁c與飽和的石灰水中的水反應(yīng)，減少了溶劑，增加了OH－，同時(shí)反應(yīng)放熱。這些因素都會促使氫氧化鈣沉淀析出。3.將一小塊鈉投入氯化銨溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑，離子方程式為2Na+2NH4+=2Na++2NH3↑+H2

2、↑。4.泡沫滅火器常用碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，為什么不用碳酸鈉？答：因?yàn)镹aHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3消耗的酸少，產(chǎn)生氣體的速度快，滅火效果好。5.從NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶體，常采用減壓蒸干的方法。為什么？答：因?yàn)槌合滤姆悬c(diǎn)較高，蒸發(fā)時(shí)NaHCO3會受熱分解變質(zhì)。當(dāng)減壓時(shí)，水沸騰的溫度降低，NaHCO3就不會分解。6.在飽和Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳，會有什么現(xiàn)象？為什么？答：在飽和Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳，會有沉淀產(chǎn)生。因?yàn)镹aHCO3比Na2CO

3、3的溶解度要??；反應(yīng)過程中要消耗水，減少了溶劑；Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量也會增加。7.如圖，將膠頭滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠入煤油中，可以觀察到的正確現(xiàn)象是（ABCD）A.硫酸銅溶液與煤油分層，煤油在上層B.鈉球上浮至兩液面交界處，表面產(chǎn)生氣泡C.硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀D.玻璃管內(nèi)液柱上升，甚至溢出8.把1.15g鈉放入水中，使100個(gè)水分子中有一個(gè)Na+，反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量是（）A.90gB.90.9gC.100gD.199g[解]設(shè)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為m第4頁鈉與水的反應(yīng)為2Na+2

4、H2O=2NaOH+H2↑由反應(yīng)式可知，鈉原子反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉中的Na+，所以依題意有100H2O——Na+——Na100×1823m1.15gm=100×18×1.15g/23=90g[變化1]把1.15g鈉放入多少克水中，才能使100個(gè)水分子中有一個(gè)Na+？[解]由題意可知，此時(shí)應(yīng)考慮鈉放入水產(chǎn)生Na+的過程中消耗的水的質(zhì)量設(shè)鈉與水反應(yīng)時(shí)消耗的水的質(zhì)量為m12Na+2H2O=2NaOH+H2↑2×232×181.15gm1m1=18×1.15g/23=0.9g再由上題計(jì)算的結(jié)果，可得需要的水的質(zhì)量為90

5、.9ｇ[另解]用關(guān)系式巧解：根據(jù)每產(chǎn)生一個(gè)Na+需要消耗一個(gè)H2O，反應(yīng)后每100個(gè)水分子中含有一個(gè)Na+，設(shè)需要的水的總質(zhì)量為m，則有(100+1)H2O——Na+——Na101×1823m1.15gm=101×18×1.15g/23=90.9g※對于多步反應(yīng)的計(jì)算，可以通過中介物質(zhì)轉(zhuǎn)換，找出一步計(jì)算關(guān)系式，一步計(jì)算。[變化2]6.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每10個(gè)水分子中有一個(gè)Na+離子？[解]根據(jù)反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH可知，每一個(gè)Na2O溶于水時(shí)，需要消耗一個(gè)水分子，同時(shí)產(chǎn)生2個(gè)Na+，設(shè)需

6、要的水的總質(zhì)量為m，則有（20+1）H2O——2Na+——Na2O21×1862m6.2gm=21×18×6.2g/62=37.8g[答]6.2gNa2O溶于37.8克水中，才能使每10個(gè)水分子中有一個(gè)Na+離子。9.8.1g某堿金屬（R）及其氧化物（R2O第4頁）組成的混合物，與水反應(yīng)后蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到12g無水晶體，通過計(jì)算確定該金屬的名稱。[解]若假定混合物只含堿金屬（R），設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M2R+2H2O=2ROH+H2↑2M2（M+17）8.1g12gM=（M+17）×8.1g/12gM=35.

7、3若假定混合物只含金屬氧化物（R2O）R2O+2H2O=2ROH2M+162（M+17）8.1g12gM=10.7由題意，堿金屬元素的相對原子質(zhì)量為10.7

8、。※此題由于數(shù)據(jù)不足，需要討論。上述解法應(yīng)用了數(shù)學(xué)中極值的思想。通過極大和極小值，確定解的范圍，再討論求解?！祟}也可用代入法求解：一般先從中間元素試驗(yàn)，到符合題意為止。10.用含HCl36.5g的鹽酸與等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣會因情況不同，有下列四種排列，填寫下列表格：產(chǎn)生H2的質(zhì)量金屬質(zhì)量應(yīng)滿足的關(guān)系1Na=Mg=Alm（金屬）=23