酸堿中和滴定誤差分析

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1、酸堿中和滴定誤差分析用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液(甲基橙作指示劑)，試說(shuō)明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無(wú)影響?(1)酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；()(2)錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；()(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；()(4)錐形瓶蒸餾水洗滌后誤用鹽酸潤(rùn)洗；()(5)鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；()(6)待測(cè)液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外；()(7)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)；()(8)滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀??；()(9)記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)．終點(diǎn)時(shí)平視；()

2、(10)記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；()(11)滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；()(12)滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；((13)滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；()(14)滴定前，酸式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；()(15)滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體：()(16)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸取待測(cè)液；()(17)用量筒量取待測(cè)液時(shí)，仰視讀數(shù)；()(18)用堿式滴定管量取待測(cè)液，停止放液時(shí)，俯視讀數(shù)；()(19)滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下()(20)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制

3、標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)定的鹽酸濃度?()(21)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)定的鹽酸濃度?()(22)用含Na2CO3雜質(zhì)的Na0H配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)定的鹽酸濃度?()(23)用含KOH雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)定的鹽酸濃度?()高二化學(xué)作業(yè)1、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A.在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液；B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W　g，在燒杯中用

4、蒸餾水溶解；D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管。調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1　mL；?E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2　mL。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是：(用編號(hào)字母填寫(xiě))?????→????→????→D→???。(2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：???????????????????????????。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是????????????????????????????。(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到????

5、??????，尖嘴部分應(yīng)???????????????????????。(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測(cè)定的濃度偏高還是偏低???????。(6)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為?????????????????????????????????????。2、草酸晶體可表示為H2C2O4.XH2O,為測(cè)定x的值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（1）稱(chēng)取Wg草酸晶體配成100mL溶液（2）取25.0mL所配置溶液置于錐形瓶中，加入食適量的稀H2SO4，用濃度為amol/LKMnO4溶液滴定KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+CO2

6、+MnSO4+H2O回答下列問(wèn)題①實(shí)驗(yàn)（1）中，為配置準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器是。②實(shí)驗(yàn)（2）中滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在中③若滴定用KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值④滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是。⑤若滴定終點(diǎn)時(shí)共用去KMnO4VmL則草酸溶液濃度是mol/Lx=。3．等體積混合0.10mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于A.2.0B.12.3C.1.7D.12.04、pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體

7、積比是A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9高二化學(xué)第一次作業(yè)《pH的計(jì)算》1．下列溶液中，pH大于8的是()A.在10mL0.2mol／L的鹽酸中加入9.99mL0.2mol／LNaOH溶液后的溶液B.將pH＝12的NaOH溶液稀釋100倍后的溶液C.將pH＝5的醋酸溶液稀釋1000倍后的溶液D.c(OH－)＝10－6mol／L的NaOH溶液10mL加入10－5mol／L的NaOH溶液100mL后的溶液2．將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于（)A.2×10-10m

8、ol／LB.(10-8＋10-10)mol／LC.(10-8＋10-10)mol／LD.(1×10-14－5×10-5)mol／L3.將pH=5的稀硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－)與c(H＋)之比約為A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶14．將體積為10mL、pH都