資源描述：
《酸堿中和滴定誤差分析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、酸堿中和滴定誤差分析①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當；⑤雜質(zhì)的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6個方面是：誤差判斷依據(jù)：C測=C標×V標V測1、因儀器潤洗不當引起的誤差：（1）盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。誤差產(chǎn)生的原因(以標準液滴定待測液為例)：分析：這時標準液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導致C測增大（2）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗。分析：這時實際n測減小，所以會使V標減小，
2、導致C測減?。?）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。分析：這時待測液的實際總量變多了，使標液的用量增加，導致C測增大思考：若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對C測是否有影響？答案：無影響2.讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標偏小，導致C測偏小。滴定前滴定后讀出值實際值（2）滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標偏大，導致C測偏大。滴定前滴定后實際值讀出值思考：1.取待測液時，先仰視，后俯視，對 測定結(jié)果有何影響？2.取待測液時，先俯視，后仰視，對測定結(jié)果有何影響？（1）盛裝標準液的滴定管漏液。分析：這樣會使標準液的實際用量增加
3、，導致C測偏大。（2）盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。分析：對于氣泡前有后無，會使V標實際變多，致使C測偏大（3）滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。分析：這樣會使標準液的實際用量增加，導致C測偏大。3.操作不當（4）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。分析：使待測液的總量變多，從而增加標準液的用量，使C測偏大。（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。分析：這時會使待測液的總量變少，從而標準液的用量也減少，使C測偏?。?）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標準
4、液附著在錐形瓶內(nèi)壁上未流下。分析：這樣使標準液用量增大，所以會造成C測的值偏大。思考：在滴定接近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴處的標準液至錐形瓶中，對測定結(jié)果有無影響？4.終點判斷不準（1）強酸滴定強堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)黃色時停止滴定。分析：重點時的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，這屬于過晚估計終點，C測偏大。（2）強堿滴定強酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時立即停止滴定。分析：30s后溶液可能又變成無色，而導致C測的值偏小5.標準液配置不當（1）用含有Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配置標液來測定鹽酸的濃度
5、。（2）用含有Na2CO3雜質(zhì)的KOH配置標液來測定鹽酸的濃度（3）用NaOH配置的因存放不當而變質(zhì)的標準液滴定鹽酸的濃度。用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定，。B、振蕩時液體飛濺出來，。C、開始讀標準酸時用仰視，。D、終點讀標準酸時用俯視，。E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響為了減少指示劑誤差，請為下列滴定選擇適當指示劑①強酸滴定強堿②強酸滴定弱堿③弱酸滴
6、定強堿甲基橙或酚酞甲基橙酚酞1、用已知濃度的鹽酸去滴定待測定的燒堿溶液，用酚酞作指示劑，以下操作中，不影響堿溶液濃度測定值的是（）A．酸式滴定管未用標準酸液來洗B．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C．向錐形瓶里的待測液中加入一定量的蒸餾水將待測液稀釋D．盛待測液的錐形瓶用堿液洗滌．2、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿溶液偏低的操作是（）A.堿式滴定管蒸餾水洗后，未用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗C.滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液練習AC
