知識講解_《從實驗學化學》全章復習與鞏固_提高

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1、《從實驗學化學》全章復習與鞏固編稿：宋杰審稿：曹玉婷【學習目標】1．混合物的分離原理和分離方法?！　?．混合物分離方法的操作?！　?．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇?！　?．物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計?！　?．物質(zhì)的量及其單位——摩爾?！　?．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。　　7．有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。　　8．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【知識網(wǎng)絡(luò)】本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：　　　　　　【要點梳理】要點一、化學實驗基本方法1．實驗安全嚴格按照

2、實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。2．實驗中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救　　用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷。（2）燙傷和燒傷的急救　　可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。（3）眼睛的化學灼傷　　應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3

3、%的NaHCO3溶液淋洗。（4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品　　使用時應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布?！　∪绻簧鲗⑺嵴吹狡つw或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（5）撲滅化學火災注意事項　?、倥c水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。　?、诒?/p>

4、水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。　?、鄯磻?yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。要點二、混合物分離和提純的常用方法分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)除去粗鹽中的泥沙蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）蒸發(fā)NaCl溶液，獲得NaCl晶體蒸餾分離沸點不

5、同而又相溶的液態(tài)混合物（或分離固、液混合物）分離乙醇和水的混合物（加生石灰）萃取分離在不同溶劑中溶解度相差較大的液態(tài)混合物用CCl4萃取碘水中的I2離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式（以兩種物質(zhì)為例）SO42－加稀鹽酸，再加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于酸的沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClCO32－加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O要點三、物質(zhì)的量——化學計算的橋梁1．主要概念物質(zhì)的量：以阿伏加德羅常數(shù)

6、為計數(shù)單位計量物質(zhì)的構(gòu)成粒子多少的物理量。常用單位：mol。摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，常用單位：g·mol－1（或g/mol）和kg·mol－1（或kg/mo1）。氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。常用單位：L·mol－1（或L/mol）和m3·mol－1（或m3/mol）。物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。常用單位：mol·L－1（或mol/L）和mol·m－3（或mol/m3）。2．以物質(zhì)的量為中心的各量之間的關(guān)系　　　　上述關(guān)系網(wǎng)的形成，即相關(guān)公式如下：。要點四、阿

7、伏加德羅定律及其應(yīng)用1．在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。注意：（1）使用范圍：氣體。（2）使用條件：同溫、同壓、同體積。（3）特例：氣體摩爾體積（，標準狀況下Vm≈22.4L·mol－1）。2．阿伏加德羅定律的應(yīng)用。（1）求氣體的密度和相對密度①標準狀況下：。②A氣體對B氣體的相對密度。（2）求摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量）①標準狀況下：M=22.4L·mol－1×。②③（為體積分數(shù)）。（3）確定分子的組成一般思路是：由體積比導出分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學式。要點五、物質(zhì)的量濃度在化學實驗中的應(yīng)用1．