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《知識(shí)講解_《化學(xué)反應(yīng)與能量》全章復(fù)習(xí)與鞏固_提高》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、全章復(fù)習(xí)與鞏固審稿：張燦麗責(zé)編：宋杰【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解化學(xué)反應(yīng)屮能最轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、掌握熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式；3、了解屮和熱、燃燒熱的概念，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；4、知道蓋斯定律，能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；了解反應(yīng)熱計(jì)算的過程和方法?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】化事反應(yīng)與陀fi1、知識(shí)結(jié)構(gòu)2、知識(shí)聯(lián)系定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中詼出或吸收的熱壘;符號(hào)：Ah單位：一股采用kJ■moT1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)的能量學(xué)式化程熱方研究對(duì)象：一乏壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所茨出或吸收的熱壘.表示方法：腹熱反應(yīng)
2、△h〈o,用7表示；吸熱反應(yīng)△H>0,用“+”表示。j燼燒熱：在lOlkPa下，501物質(zhì)完全燼燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所頷出的熱壘。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成ImolHzO時(shí)的反應(yīng)熱。I中和熱:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H*(aq)PlT(8q)二壓0⑴；AH=-57.3kJ-mol弱酸弱堿電離要消耗能壘，中和熱
3、AH
4、<57.3kJ-mol-1J原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。反應(yīng)熱的徽觀解釋壷反應(yīng)熱二反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能壘-生成物分子形成時(shí)釋放的總能壘定義：表明所蹶出或吸收熱量的化學(xué)方程式。意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明
5、了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！孩佟⒁⒚鞣磻?yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K,latm可不注明；②、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；I書寫方法(③、△!<與方程式計(jì)量數(shù)苞關(guān)，注意方程式與AH對(duì)應(yīng)，AH以kJ-mor1單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。⑷、在所寫化學(xué)反應(yīng)方程式后寫下AH的“+”或7數(shù)值和單位蓋斯定律：,—定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、反應(yīng)熱及燃燒熱、中和熱等概念1、反應(yīng)熱：化卒上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。2
6、、燃燒熱(1)概念：在lOlkPa時(shí)，lmol物質(zhì)燃燒牛成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放岀的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol農(nóng)示。(1)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ/mol,表示在lOlkPa時(shí),ImolC完全燃燒放出393.5kJ的熱最。要點(diǎn)詮釋：①規(guī)定是在101kPa壓強(qiáng)下測(cè)出熱屋。I!；中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在lOlkPa下測(cè)定出來的。因?yàn)閴簭?qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同。②規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為lmol(這樣才有可比性)。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，對(duì)燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)
7、。例如，C8H18的燃燒熱為5518kJ/mol,用熱化學(xué)方程式表示則為25C8H18(1)+2o2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol③規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物.例如C—CO2、H^H2O(1).StSO2等。2C(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/molC的燃龐熱為393.5kJ/mol而不是110.5kJ/molc④敘述燃燒熱時(shí)，用正值，在熱化學(xué)方程式中用AH表示吋取負(fù)值。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol,而Zk
8、H=—890.3kJ/mol。必須以lmol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。3、中和熱(1)概念：在稀溶液小，酸跟堿發(fā)生川和反應(yīng)而生成lmolH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。⑵中和熱的表示：H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/molo要點(diǎn)詮釋：①這里的稀溶液-般要求酸溶液屮的c(H~)9、量57.3kJ。其熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol因此所有中和反應(yīng)的AH都相同，都為一57.3kJ/molo③中和熱是以生成ImolH?。為基準(zhǔn)，因?yàn)楸硎局泻蜔岬臒峄瘜W(xué)方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,其酸、堿或鹽的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)；小和反應(yīng)對(duì)象為稀溶液；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿屮和時(shí)生成lmolH2O均放熱57.3kJ,弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/molo4、中和熱的測(cè)定(1)主要儀器：大燒杯(500mL)>溫度計(jì)、量筒(50inL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡
10、沫塑料板或硬紙板(中心冇兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①纟R裝儀器如圖6-1所示。②分別量取50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55moI/
