食醋總酸含量的測定

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1、課題6-1食醋總酸含量的測定長河高中包群剛本課題內容是學生首次運用化學定量分析來解決實際問題。它由兩部分內容組成：（1）總酸含量概念、測定的原理與測定過程中溶液的pH變化；（2）課題方案的設計，主要介紹了總酸含量測定的方法與步驟，常見儀器的使用與數(shù)據(jù)的處理等。通過本課題的學習，將使學生認識到定量分析在化學研究中的重要性，體會定量分析在工農業(yè)生產(chǎn)與生活中的實際應用價值。一、實驗目標1．認識用NaOH溶液滴定醋酸的反應原理。2．練習移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3．能通過實驗收集有關數(shù)據(jù)，并正確地加以

2、處理。4．應用中和滴定法測定食醋的含酸量，體驗用化學定量分析方法解決實際問題的過程。5．培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。二、實驗原理1．化學反應原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（質量/體積），此外還有少量乳酸等有機酸弱酸。用NaOH溶液滴定時，實際測出的是總酸量，即食品中所有酸性成分的總量。它包括未離解的酸和已離解的酸，而分析結果通常用含量最多的醋酸來表示。它們與NaOH溶液的反應為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有機酸）+nNaOH=NanA+nH2O由于是強堿滴定弱酸，滴定的pH

3、突變在堿性范圍內，理論上滴定終點的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內不褪色，表明達到滴定終點。三、實驗樣品與儀器待測樣品：杭州香醋（白米醋）儀器：移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。試劑：濃度約為0.100moL·L-1NaOH標準溶液、0.1%酚酞溶液,蒸餾水。三、實驗步驟1．配制待測食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液。2．用酸式滴定管或移液管量取待測食醋樣品25mL于錐形瓶中3．

4、把標準NaOH溶液裝入堿式滴定管4．用NaOH標準溶液滴定待測食醋溶液5．數(shù)據(jù)記錄與處理四、數(shù)據(jù)記錄與結論氫氧化鈉標準溶液濃度c（NaOH）=0.101moL·L-1實驗次數(shù)第一次第二次第三次待測食醋的體積初讀數(shù)/mL000待測食醋的體積終讀數(shù)/mL252525待測食醋的體積V(CH3COOH)/mL252525氫氧化鈉標準溶液的體積初讀數(shù)/mL000氫氧化鈉標準溶液的體積終讀數(shù)/mL16.2816.3716.45氫氧化鈉標準溶液的體積V(NaOH)/mL16.2816.3716.45實驗測得食醋總酸含量(g/100mL)3.9

5、53.973.99食醋總酸含量的平均值(g/100mL)3.97相對平均偏差%0.336%五、注意事項（1）堿標準溶液常用NaOH來配制，KOH一般并不優(yōu)于NaOH，而且價格較高，僅在個別特殊情況下使用。（2）由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。（3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于顏色較深不利于滴定終點的判斷，可稀釋后用中性活性炭脫色后再行滴定（脫色比較麻煩且效果也不甚理想）。（4）為消除CO2對實驗的影響，減少實驗誤差，配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應加熱煮沸

6、2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫。拓展課題6-1配制并標定氫氧化鈉溶液一、實驗原理測定食醋中醋酸的濃度時，需要用濃度約為0.1000mol/LNaOH標準溶液，可由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。標定堿液的基準物質很多，如草酸（H2C2O4·H2O，相對分子質量為126.07）、苯甲酸(C6H5COOH，相對分子質量為122.12)、鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK，相對分子質量為204.44）等。其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應的化學方程式如

7、下：滴定終點時由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，所以應采用酚酞為指示劑。一、實驗目的1．學會配制一定濃度的標準溶液的方法。2．學會用滴定法測定酸堿溶液濃度的原理和操作方法。3．進一步練習滴定管、移液管的使用。4．初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點的變化。二、實驗步驟　1.NaOH標準溶液配制2.NaOH溶液濃度的標定3.數(shù)據(jù)記錄與處理實驗次數(shù)第一次第二次第三次鄰苯二甲酸氫鉀的質量/g0.5030.5060.503NaOH溶液的體積初讀數(shù)/mL000NaOH溶液的體積終讀數(shù)/mL24．2524．6024．

8、55NaOH溶液的體積V(NaOH)/mL24．2524．2524．55NaOH溶液的濃度C(NaOH)/mol·L-10．1020．1010．100NaOH溶液濃度的平均值/mol·L-10.101相對平均偏差/%0．66%三、注意事項（1）稱量鄰苯二甲酸氫鉀