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《分析化學(xué)酸堿滴定8幻燈片》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、8-1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸8-2強(qiáng)堿滴定一元弱酸8-3強(qiáng)堿滴定多元酸、混合酸第八節(jié)酸堿滴定終點(diǎn)誤差定義：由于滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致引起的誤差——終點(diǎn)誤差方法:1.林邦公式2.質(zhì)子條件例:c0mol/LNaOH溶液滴定c0mol/LV0mLHCl溶液（1）若終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后：（則滴定劑過量）8-1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸終點(diǎn)時(shí)的PBE：溶液的組成：NaCl,NaOH（過）HCl:NaOH=1:1c0sp=c0/2(2)若終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前：溶液的組成：NaCl,HCl（剩）終點(diǎn)時(shí)的PBE：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)的終點(diǎn)誤差的通式為：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：同理,通式為：誤差為正,則終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后;誤差為負(fù),則
2、終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前.例:c0mol/LNaOH溶液滴定c0mol/LV0mLHAc溶液8-2強(qiáng)堿滴定一元弱酸設(shè)終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后：（則滴定劑過量）溶液的組成：終點(diǎn)時(shí)的PBE：NaAc,NaOH（過）(∵溶液在堿性范圍∴[H+]可忽略)HAc:NaOH=1:1c0sp=c0/2通式強(qiáng)酸滴定一元弱堿：HCl溶液滴定NH3溶液同理可推出終點(diǎn)誤差的計(jì)算通式為：對多元酸分步滴定的條件是：8-3多元酸、混合酸的滴定對混合酸能分別滴定的條件是：（1）c0Ka≥10-8（2）（1）c0Ka≥10-8(c0為酸的初始濃度)（2）Ka1/Ka2>105H3PO4+NaOH NaH2PO4+H2ON
3、aH2PO4+NaOHNa2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOHNa3PO4+H2O例:c0mol/LNaOH溶液滴定c0mol/LV0mLH3PO4溶液①c0Ka1>10-8,②c0Ka2>10-8,③c0Ka3<10-8且Ka1/Ka2=105.08>105第一步可以準(zhǔn)確進(jìn)行且Ka2/Ka3=105.16>105第二步可以準(zhǔn)確進(jìn)行第三步反應(yīng)不能直接滴定H3PO4:Ka1=10-2.12,Ka2=10-7.20,Ka3=10-12.36兩個(gè)突躍(1)第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)sp1：H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O若終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后：溶液的組成：終點(diǎn)時(shí)的PBE：NaH2PO
4、4,NaOH（過）(前已計(jì)算，溶液pHsp1=4.70,[OH-]可忽略；Ka3小，[PO43-]可忽略)(2)第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)sp2：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O(前已計(jì)算溶液pHsp2=9.66,[H+]可忽略；Kb3小，[H3PO4]可忽略)若終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后：溶液的組成：終點(diǎn)時(shí)的PBE：Na2HPO4,NaOH（過）NaOH與H3PO4按2:1反應(yīng),需加入NaOH量為2c0V0NaOH:H3PO4=2:1Vsp2=c0sp2=c0/3V0+2V0=3V0
