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1、分析化學5酸堿滴定2ok酸堿滴定反應常數(shù)KtH++OH-H2OOH-+HAA-+H2OH3O++A-HA+H2O討論：水溶液中酸堿滴定反應完全程度取決于Kt大小強酸強堿的反應程度最高弱酸弱堿反應程度較差Kt大小取決于被滴定酸堿的Ka或KbKa或Kb是影響酸堿滴定的最重要因素續(xù)強堿滴定強酸1．滴定過程中pH值的變化（1）Vb=0：（2）Vb＜Va：SP前0.1%時，加入NaOH19.98mL續(xù)前（3）Vb=Va（SP）：（4）Vb＞Va：SP后0.1%，加入NaOH20.02mL續(xù)強堿滴定強酸2．滴定曲線的形狀滴定開始，強酸緩沖區(qū)，⊿pH微小隨滴定進行，HCl↓，⊿pH漸↑SP前后0.
2、1%，⊿pH↑↑，酸→堿⊿pH=5.4繼續(xù)滴NaOH，強堿緩沖區(qū)，⊿pH↓續(xù)強堿滴定強酸3．滴定突躍滴定突躍：化學計量點前后相對誤差為0.1%的變化引起pH值突然改變的現(xiàn)象滴定突躍范圍：滴定突躍所在的范圍⊿pH用途：利用滴定突躍指示終點續(xù)強堿滴定強酸4．影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇影響因素：濃度C↑，⊿pH↑，可選指示劑↑多例：C↑10倍，⊿pH↑2個單位選擇原則：指示劑變色點pH處于滴定突躍范圍內(nèi)（指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)）續(xù)強堿滴定強酸討論甲基橙（3.1～4.4）**3.45甲基紅（4.4～6.2）**5.1酚酞（8.0~10.0）**9.11.0mol/L
3、NaOH→1.0mol/LHCl⊿pH=3.3～10.7選擇甲基橙，甲基紅，酚酞0.1mol/LlNaOH→0.1mol/LHCl⊿pH=4.3～9.7選擇甲基紅，酚酞，甲基橙（差）0.01mol/LNaOH→0.01mol/LHCl⊿pH=5.3～8.7選擇甲基紅，酚酞（差）（二）強酸滴定強堿0.1000mol/LHCL標液→0.1000mol/L的NaOH滴定曲線形狀類似強堿滴定強酸，pH變化相反滴定突躍范圍決定于酸標液濃度及被測堿濃度指示劑的選擇：甲基紅，酚酞二、一元弱酸（堿）的滴定（一）強堿滴定弱酸（二）強酸滴定弱堿（一）強堿滴定弱酸NaOH（0.1000mol/L）→HAc
4、（0.1000mol/L,20.00mL）1．滴定過程中pH值的變化2．滴定曲線的形狀3．影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇4．弱酸被準確滴定的判別式OH-+HAA-+H2O反應完全程度不高續(xù)強堿滴定弱酸1．滴定過程中pH值的變化（1）Vb=0（2）Vb＜Va：HAc+NaAcSP前0.1%時，已加入NaOH19.98mL續(xù)強堿滴定弱酸（3）Vb=Va：HAc→NaAc（4）Vb＞Va：NaOH+NaAcSP后0.1%時，已加入NaOH20.02mL續(xù)強堿滴定弱酸2．滴定曲線的形狀滴定前，曲線起點高滴定開始，[Ac-]↓，⊿pH↑隨滴加NaOH↑，緩沖能力↑，⊿pH微小滴定近SP，[H
5、Ac]↓，緩沖能力↓↓，⊿pH↑↑SP前后0.1%，酸度急劇變化，⊿pH=7.76～9.7SP后，⊿pH逐漸↓（同強堿滴強酸）續(xù)強堿滴定弱酸3．影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇影響因素：被滴定酸的性質，濃度C一定，Ka↓，Kt↓，⊿pH↓Ka一定，C↓，⊿pH↓（滴定準確性越差）指示劑的選擇：⊿pH=7.74～9.7，選堿性范圍變色的酚酞，百里酚酞4．弱酸能被準確滴定的判別式：Ca?Ka≥10-8續(xù)強堿滴定弱酸討論Ca?Ka≥10-8Ka↑，酸性↑，⊿pH↑Ka﹤10-9時無法準確滴定C↓，⊿pH↓，滴定準確性差（二）強酸滴定弱堿HCL（0.1000mol/L）→NH3?H2O（0.
6、1000mol/L,20.00mL）1.滴定曲線：與強堿滴定強酸類似，曲線變化相反2.影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇：（1）影響因素：被滴定堿的性質，濃度（2）指示劑選擇：⊿pH=6.34～4.30，選甲基橙，甲基紅3．弱堿能被準確滴定的判別式：Cb?Kb≥10-8H3O++A-HA+H2O反應完全程度不高續(xù)強酸滴定弱堿討論⊿pH=6.34～4.30選甲基橙，甲基紅78頁例題：計算0.1000mol/LHCl滴定0.05000mol/LNa2B4O7溶液時，化學計量點的pH，并選擇指示劑。三、多元酸（堿）的滴定多元酸堿被準確分步滴定的判別式：Ca?Kai≥10-9或Cb?Kbi≥1
7、0-9可以被準確滴定Kai/Kai+1≥104或Kbi/Kbi+1≥104可以被分步準確滴定（一）多元酸的滴定（二）多元堿的滴定H3PO4H++H2PO4-Ka1=10-2.12H2PO4-H++HPO42-Ka2=10-7.21HPO42-H++PO43-Ka3=10-12.7（一）多元酸的滴定NaOH（0.1000mol/L）→H3PO4（0.1000mol/L，20.00mL）1．滴定的可行性判斷2．化學計量點pH值的計算和指示劑的選擇多元酸的滴定1
