電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱

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1、電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱一、電解質(zhì)：是指在或狀態(tài)下都能導(dǎo)電的。強電解質(zhì)包括，溶于水時電離成離子。弱電解質(zhì)包括，溶于水時會電離成離子。練習(xí)：1．根據(jù)強弱電解質(zhì)的概念回答下列問題：①H2SO4②蔗糖③氨④H2CO3⑤NH3·H2O⑥Zn⑦KCl⑧Ba(OH)2⑨H3PO4⑩H2O上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于強電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。2．下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是：（）A．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有CO2氣體生成。B．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。C．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗時，燈泡變暗。D．在H+濃度相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多。3．電解質(zhì)溶液

2、導(dǎo)電能力的強弱，取決于（）A．電解質(zhì)的性質(zhì)B.溶液中電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．電解質(zhì)的溶解度D.溶液中自由移動的離子的濃度二、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離過程中，分子電離成離子的速率同時離子結(jié)合成分子的速率，在一定條件下，當(dāng)二者的速率時，就達到了狀態(tài)。當(dāng)外界條件保持不變時，溶液中的離子濃度和分子濃度都。同化學(xué)平衡一樣弱電解質(zhì)的電離平衡也是一個的過程。練習(xí)：4、下列離子方程式中，正確的是（）A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-C、KClO3K++ClO3-D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-三、影響弱電解質(zhì)電離平衡的條件：1．由于電離平衡是在溶液

3、中進行的，所以壓強對電離平衡的移動影響。2．電離過程是一個的過程，離子結(jié)合成分子的過程是的。（吸、放熱）所以升高溫度平衡向方向移動，電離程度。降低溫度平衡向方向移動。電離程度。3、濃度對電離平衡的影響：增大電解質(zhì)溶液濃度，平衡向移動（電離程度）；稀釋溶液，平衡向移動，電離程度。減小某種電離出的離子濃度，電離程度。練習(xí)：1、當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結(jié)果是：()A缺少限制條件，無法測定BH+離子濃度相同C溫度低時，H+離子濃度大D溫度高時，H+離子濃度大2．在一定量的鹽酸和過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成氫氣的總量，可以在鹽酸中加入適量的（）A

4、、NaOHB、H2OC、NaClD、CH3COONa3．向一瓶已達平衡狀態(tài)的氨水中加入下列物質(zhì)，則平衡如何移動？C（OH-）C（NH4+）C（NH3·H2O）平衡移動方向水鹽酸氫氧化鈉NH4CL四、水的電離：水的電離方程式在任何條件下，由純水電離出的H+和OH-濃度都是的。在一定溫度下，純水或酸性及堿性溶液中，H+和OH-的濃度的乘積為一定值。當(dāng)溫度為25°C時，H+和OH-的濃度的乘積為一定值，等于25°C，在中性溶液中，c（H+）c（OH—）1×10—7mol/L，PH7在酸性溶液中，c（H+）c（OH—），c（H+）1×10—7mol/L，PH7在堿性溶液中，c（H+）c（OH

5、—），c（H+）1×10—7mol/L，PH7練習(xí)、1、在純水中存在如下平衡：2H20=H30++0H-，若使水的電離平衡向正方向移動，并使溶液pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是()A.CH3COOHB.KHCO3C.KHSO4D.(NH4)2SO42．物質(zhì)的量相同的下列溶液等體積混合后，溶液的pH大于7的是()A.NaHCO3HClNaClB.K2CO3H2SO4HClC.Na2CO3CH3COONaHNO3D.NaOHCH3COONaHCl五．鹽類的水解：1．鹽類溶液酸堿性的判斷：①強酸弱堿鹽：性②強酸強堿鹽：性③弱酸強堿鹽：性練習(xí)：判斷溶液的酸堿性：(NH4)2SO4性K2CO3性Na2

6、S性FeCl3性2．鹽類水解的本質(zhì)：．3．水解方程式的書寫要點：①鹽類的水解是微弱的，不寫“＝”而用“”。例：NaClO的水解反應(yīng)方程式②陽離子水解一步到位；多元弱酸的陰離子多步水解且以第一步為主。Na2CO3：K2S4．影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用：溶液濃度越大，水解程度越。水解反應(yīng)是逆過程，所以此過程是熱的。升高溫度，水解程度。在配制AlCl3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以將AlCl3固體溶于一定濃度的溶液中配制；在配制K2S溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以將K2S固體溶于一定濃度的溶液中配制。練習(xí)：1、在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（）A、鹽的電離平衡被破壞B、水的電

7、離平衡被破壞C、沒有發(fā)生中和反應(yīng)D、溶液的pH一定變大2．實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（）A、提高硫酸鐵的溶解度B、防止硫酸鐵分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸鐵水解3．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（）A、NH4++H2O=NH3·H2O+H+B、HCO3-+H2O=CO32-+H3O+C、S2-+H2O=HS-+OH-D、NH3+H2O=NH4++OH-六、酸堿中和滴定：1