電離水解平衡

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1、電離水解平衡一、選擇題1、下列物質(zhì)的水溶液中，全部都是弱電解質(zhì)的是（）A、AgCl、HCl、H2SB、NH3、Cl2、CO2C、H2SO3、NaOH、H2SO4?。摹H3、H2O、CH3COOH２、下列溶液一定呈堿性的是（）Ａ、ＰＨ＝８的溶液　　　　　　　B、c(OH-)=1×10-7mol/LC、溶液中含OH-Ｄ、溶液中ｃ（Ｈ＋）<ｃ（OH-）３、蒸干ＦｅＣｌ３溶液后再強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是（）Ａ、FeCl3　　　Ｂ、FeCl3　.6H2O　　Ｃ、Fe(OH)3　　Ｄ、Fe2O3４、濃度相等的①H2CO3②NaHCO3③Na2CO3三種溶液中，ｃ（CO32-）的排列順序是（）

2、Ａ、①＞②＞③　?。?、③＞②＞①　?。?、②＞①＞③　?。?、③＞①＞②５、下列說法正確的是（）Ａ、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是供價化合物Ｂ、強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物Ｃ、SO3的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)Ｄ、一般情況下，溫度升高弱電解質(zhì)的電離程度增大６、能影響水的電離平衡，并使溶液中的ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）的操作是（）Ａ、向水中投入一小塊金屬鈉　　　　　?。?、將水加熱煮沸Ｃ、向水中通入二氧化碳?xì)怏w　　　　　?。摹⑾蛩屑尤胧雏}晶體7、體積相同，PH相同的氨水和氫氧化鈉與酸中和時消耗同種酸的量（）A、相同B、氫氧化鈉多C、氨水多D、無法比較8

3、、把99.5mL0.2mol/LHCl滴加到100.5mL0.1mol/L稀Ba(OH)2中，所得溶液的PH值為（）A、3B、10C、11D、129、PH相同，物質(zhì)的量濃度最大的是（）A、HClB、H2SO4Ｃ、HNO3　　　　　　D、CH3COOH510、常溫下ｃ（OH-）最小的是（）A、PH=0的溶液B、0.05mol/LH2SO4C、0.5mol/LHClD、0.05mol/LBa(OH)211、實(shí)驗(yàn)室在制備硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A、防止硫酸鐵分解B、防止硫酸鐵水解C、提高硫酸鐵的溶解度D、增大溶液的PH值12、在

4、25mL堿式滴定管內(nèi)盛放的NaOH溶液，其液面的凹液面最低點(diǎn)與10mL刻線剛好相切，若將NaOH溶液全部從滴定管內(nèi)放出，溶液的體積為（）A、15.00mLB、10.00mLC、大于15.00mL　　　?。?、小于15.00mL13、中和相同體積、相同ＰＨ值的NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O三種溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，則三者的關(guān)系為（）Ａ、Ｖ３＞Ｖ２＞Ｖ１　　　　　　　　?。?、Ｖ３＝Ｖ２＞Ｖ１Ｃ、Ｖ３＞Ｖ２＝Ｖ１　　　　　　　　?。摹ⅲ郑保剑郑玻荆郑?4、在任何溫度下，純水都呈中性，這是因?yàn)榧兯校ǎ?、ＰＨ＝７　　　　　　　　　　　　?。?、ｃ（Ｈ＋?/p>

5、＝ｃ（ＯＨ－）Ｃ、ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－７ｍｏｌ／Ｌ　?。摹ⅲ悖ǎ龋粒悖ǎ希龋剑薄粒保埃保?5、向０．１ｍｏｌ／ＬH2S中加入下列物質(zhì)，能使ｃ（Ｓ２－）減小，ｃ（Ｈ＋）增大的是（）Ａ、少量Na2S（ｓ）?。?、少量NaOH（ｓ）Ｃ、少量CuSO4（ｓ）Ｄ、少量H2O16、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的ＰＨ是乙溶液的２倍，則甲溶液中ｃ（Ｈ＋）與乙溶液中ｃ（Ｈ＋）的關(guān)系是（）Ａ、２：１　　　B、100：１　　　　　C、１:100　　　D、無法確定17、一種一元酸HA中加入一元堿MOH后，溶液呈中性，下列說法正確的是（）A、加入的堿過量B、反應(yīng)后溶液中A-與M+物質(zhì)的量濃

6、度相等C、生成的鹽不發(fā)生水解反應(yīng)D、混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等518、在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是（）A、參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B、反應(yīng)和溶液PH=7C、參加反應(yīng)的酸中電離出的的n(H+)和堿電離出的n(OH-)相等D、能選用適當(dāng)?shù)闹甘緞﹣砼袛嗟味ńK點(diǎn)19、在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c(CH3COO-)＞c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是（）A、c(Ｈ＋)＞c(CH3COO-)　　　　　　　　　?。?、ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）Ｃ、ｃ（ＯＨ－）＞c（CH3COOH）　　　　　　　

7、　Ｄ、c(CH3COO-)＋ｃ（CH3COOH）＝0.02ｍｏｌ／Ｌ20、某酸溶液的PH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度（）A、0.1mol/LB、一定大于0.1mol/LC、若為強(qiáng)酸一定等于0.1mol/L，若為弱酸一定大于0.1mol/LD、若為強(qiáng)酸一定≤0.1mol/L二、非選擇題21、根據(jù)NH3.H2O的電離方程式，結(jié)合變化量填下表加入物質(zhì)H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(l)平衡移動方向ｃ（ＯＨ－）ｃ（Ｈ＋）PH值22、寫出下列物質(zhì)水解的離