混合物的分離和提純課件

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1、二、混合物的分離、提純物質(zhì)的分離和提純1、物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。一、基本原理2、物質(zhì)提純時原則不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好）實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行歸納為“不增、不減、易分、復(fù)原”【例】(2003年江蘇高考試題)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過的熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量Mg

2、Cl2：加入適量NaOH溶液，過濾【答案】C3、常用的分離和提純的方法(1)過濾、結(jié)晶、分液、萃取、蒸餾、升華、滲析等物理方法(2)沉淀、加熱分解、洗氣等化學(xué)方法。固體（不溶）一液體分離例：除去粗鹽中的泥沙操作要點(diǎn)：（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼兩低三靠”。（2）過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。方法一、過濾（沉淀洗滌）三、混合物的分離和提純固體一液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。固體一固體（均溶）分離。例：KNO3

3、，NaCl的結(jié)晶分離。操作要點(diǎn)：（1）蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。（2）加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。方法二：蒸發(fā)和結(jié)晶適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。2、分離沸點(diǎn)不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項(xiàng)：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。

4、③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。檢查裝置氣密性操作原理：依據(jù)改變體系壓強(qiáng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的產(chǎn)生、水柱的形成、液面的升降等）來判斷儀器裝置是否密封。檢查裝置氣密性微熱法液差法需要用水封住漏斗的下端才可檢驗(yàn)需要將導(dǎo)氣管活塞關(guān)閉才可檢驗(yàn)將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積3／4，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。方法三：萃取分液振蕩靜置分液4、滲析法：如除去淀粉膠體

5、中的NaCl。將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分。5、升華法：分離易升華的物質(zhì)。碘、萘的提純加熱法洗氣法化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟：1、方案設(shè)計：①實(shí)驗(yàn)原理、反應(yīng)條件②儀器的選擇與洗滌③儀器裝置的連接④氣密性檢查⑤藥品的取用⑥加熱方法的選擇⑦尾氣的處理2、匯報結(jié)果——寫實(shí)驗(yàn)報告一個完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告應(yīng)包括的內(nèi)容：①實(shí)驗(yàn)名稱②實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑蹆x器裝置的連接與藥品④實(shí)驗(yàn)操作步驟⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈等步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解

6、，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。實(shí)例BaCl2NaOHNa2CO3？？？不能引入新的雜質(zhì)！我們要的是：NaCl雜質(zhì)離子：Mg2+、Ca2+、SO42-除雜離子：OH-、CO32-、Ba2+除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+稍過量的Na2CO3溶液NaCl

7、、CO32-NaOH、HClNaCl調(diào)節(jié)PH值至中性①②③注意：1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量或稍過量；2.不引入新雜質(zhì)；3.后續(xù)試劑應(yīng)除去過量的前一試劑；4.過程簡單、現(xiàn)象明顯；5.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；6.多種試劑時應(yīng)考慮加入試劑順序。例：實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____