混合物的分離和提純

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1、混合物的分離和提純自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的是純凈物的性質(zhì)分離、提純混合物純凈物回顧與思考：在我們的日常生活和所接觸的實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)混合的常見形式有哪些？一般可采取哪些措施進(jìn)行分離和提純？思考與交流1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離2、如何分離鐵屑和沙子粗鹽的提純【提示】粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等?！緞觿幽X、動動手】①運(yùn)用怎么樣的方法，如何操作？②需要哪些儀器？第一步：固體的溶解先將固體研細(xì)，溶解時要攪拌，玻璃棒攪拌動作不宜過大，不能碰擊容器壁，以防容器破損。儀器：玻璃棒、燒杯第二步：過濾物

2、與可溶物定義：利用物質(zhì)的溶解性不同分離難溶物與可溶物。玻璃棒漏斗鐵架臺濾紙燒杯儀器：過濾的注意事項(xiàng)：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡，操作時要用手壓住，用水潤濕“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次第三步：蒸發(fā)定義：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。儀器：玻璃棒鐵架臺酒精燈蒸發(fā)皿蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3以免加熱時溶液濺出。（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌液體，防止液體局部溫度過高而致使液體飛濺。

3、（3）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體是，并剩余少量液體時立即停止加熱，利用余熱烘干。（4）用坩堝鉗取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)玻璃棒的不同作用：步驟作用溶解攪拌，加速溶解過濾引流，使待濾液體眼玻璃棒流入漏斗，防止外流蒸發(fā)攪拌，防止因局部過熱，導(dǎo)致液滴或晶體飛濺總結(jié)：步驟現(xiàn)象（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中

4、，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體問題1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽沸點(diǎn)不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽思考:如何得到純凈的NaCl固體？怎樣才能除去CaCl2、MgCl2、以及硫酸鹽？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物質(zhì)的溶解性請選擇合適的除雜試劑BaCl2、Ba(NO3)2

5、Na2CO3、K2CO3NaOH、KOHHCl可除去硫酸鹽選擇氯化鋇可除去氯化鈣可除去氯化鎂檢驗(yàn)物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗(yàn)．選擇碳酸鈉選擇氫氧化鈉除雜三原則：不增---不增加新的雜質(zhì)不減---不減少被提純的物質(zhì)易分離---被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量選擇要加入的除雜試劑:調(diào)整除雜試劑的順序可以是：1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3

6、→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計“三必須”：①除雜試劑必須過量②過量試劑必須除去③實(shí)驗(yàn)方案必須最佳總結(jié)實(shí)驗(yàn)中所涉及到得化學(xué)方程式：雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl硫酸根離子的檢驗(yàn)：例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl可溶性的硫酸鹽（如硫酸鈉）或硫酸可以和可溶性的

7、鋇鹽（如氯化鋇）生成白色沉淀硫酸鋇，不溶于稀鹽酸。不管是先加BaCl2,還是HCl都可以1．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B練習(xí)2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2